《云南省昭通市五校2022-2023學年高三化學第一學期期中考試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南省昭通市五校2022-2023學年高三化學第一學期期中考試模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用化學用語表示2Mg+CO22MgO+C中的相關微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CBMgO的電子式：C鎂原子的結構示意圖：DCO2分子的比例模型：2、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.

2、84g銅粉，微熱使反應充分完成后， 生成NO氣體448mL(標準狀況)。則反應前的混合溶液中含硫酸的物質的量濃度為（ ）A0.8molL-1 B0.4molL-1 C0.08molL-1 D0.04molL-13、我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是AHg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B對于pH9的廢水可用中和法處理C將CrO42-轉化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉變?yōu)槌恋矶?、X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不

3、是氧化劑也不是還原劑。下列說法正確的是AX、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍B1 mol Y或Z與足量水完全反應時，均轉移2 mol電子CZ為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1 : 2DX和Y均能用向上排空氣法和排水法收集5、1912年EBeckmann冰點降低法獲得了黃色的正交型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，MREngel首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（ ）AS6和S8分子分別與銅粉反應，所得產(chǎn)物可能均為CuSB推測Na2S8可能是一種復合分子材料CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D等質量的S6和S8分

4、子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同6、向等物質的量濃度的HCl、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是 A在段加入的NaOH溶液與反應B在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為C在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為D在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是、7、鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是xMg+V2O5 MgxV2O5A充電時，陽極質量減小B充電時，陰極反應式：Mg2

5、+2e=MgC放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5D放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg2+遷移至正極8、下列化學用語和化學符號使用正確的是( )A次氯酸的結構式：H-Cl-OBCCl4的比例模型：C碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+HCOD氨基的電子式：9、化學與社會、生活、材料、能源密切相關，下列說法不正確的是A一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示為：CaO3MgO4SiO2B3D打印鈦合金材料，可用于航空、航天等尖端領域C可燃冰是21世紀新型潔凈能源，其組成可表示為CH4nH2OD納米級材料（1nm100nm）是

6、一種膠體10、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ） A分子式為C16H14O4B1 mol化合物X在一定條件下最多加成6 molH2C分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應11、25時，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離Ba點的導電能力比b點弱Cb點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

7、D加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)12、下圖是鋁熱反應(2AlFe2O3Al2O32Fe)的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是Aa為鎂條B2 mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個Cb為氧化鐵與鋁粉的混合物D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1213、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為d gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是A方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B方塊B含有0.5Fe2+、4個O2-、4個Fe3+C該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為124D晶胞的邊長為 107 nm14、化學與

8、生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理相同B硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體C氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑D廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點15、離子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD16、下列有關物質制備的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（ ）A制金屬鈦 B濕法煉銅 C實驗室制O2 D侯氏制堿17、下列化學用語或模型表示正確的是( )AH2O2分子結構式：HOOHB氮氣的電子式：C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示

9、四氯化碳分子DC2H4分子比例模型：18、下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質量增加B0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小CSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則H0D合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率19、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A苯乙烯的分子式為C8H10B可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C乙苯的同分異構體共有三種D乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為720、向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10m

10、L，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )AOA段所發(fā)生反應的離子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 molL121、物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質及其雜質檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI

11、試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2AABBCCDD22、根椐實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強B用pH試紙分別測定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10，NaHSO3溶液的pH約為5HSO3- 結合H+的能力比SO32- 強C分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同

12、D鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構型是_，其固體時的晶體類型為_。（2）寫出D原子

13、的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質中具有的化學鍵類型為_。24、（12分）A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置為第_周期_族，A 原子的最外層電子排布式為_，A 原子核外共有_個不同運動狀態(tài)的電子。(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的_。（用個離子符號表示）(3) A、B 形成化

14、合物的電子式_；這些化合物中所含的化學鍵有_(4)非金屬性的強弱：C_D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結構的角度解釋其原因。_請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱_。25、（12分）某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純粉末。再用溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。調節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸

15、錳”反應中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。圖1 溫度對錳浸出率的影響圖2 浸錳溫度與生成率的關系（2）查閱表1，中調pH為3.5時沉淀的主要成分是_。中加入一定量純粉末的主要作用是_，相應反應的離子方程式為_。表1：生成相應氫氧化物的pH物質開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_。（4）中加入后發(fā)生反應的離子方程式是_。26、（10分）某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后

16、，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第步Cu與酸反應的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_。（3）用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_，從原子利用率角度考慮，_方案更合理。27、（12分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的物質相互轉化關系如下圖所示。

17、F和J是中學化學中常見的兩種單質。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質F的化學式：_；A的化學式為_；(2)寫出B和F反應的化學方程式：_，L和B的水溶液反應的離子方程式：_；(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式：_；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是_。28、（14分）氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方

18、程式_。（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：該反應為_(填“放熱”或“吸熱”)反應。乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則060min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_。（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：A、

19、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)點。計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=_(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))。29、（10分）有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：已知：iii(1)D的名稱為_，試劑X的結構簡式為_，步驟的反應類型為_。(2)步驟反應的化學方程式為_。(3)滿足括號中條件(苯環(huán)上只有兩個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構體有_種，其中核磁共振氫譜峰面積比為62211的分子的結構簡式為_。(4)依

20、據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖_。(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)合成路線圖示例如下：2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A中子數(shù)為7的碳原子質子數(shù)為6，質量數(shù)=6+7=13，原子符號為C，故A錯誤；BMgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C鎂原子的結構示意圖為：，故C錯誤；DCO2中有兩個C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯誤。答案選B。2、B【答案解析】試題分析：根據(jù)銅和硝酸反應的離子方程式分析：

21、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，3.84克銅的物質的量為0.06摩爾，一氧化氮物質的量為0.02摩爾，根據(jù)方程式計算硝酸的物質的量為0.02摩爾，則根據(jù)硫酸中氫離子的物質的量為0.1-0.02=0.08摩爾，則硫酸的物質的量為0.04摩爾，其物質的量濃度為0.4mol/L。選B?？键c：硝酸的性質 3、C【答案解析】A. 重金屬指的是相對原子質量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B. 對于pH9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和

22、反應來降低廢水的pH至69之間，故B說法正確；C. CrO42-轉化為Cr2O72-的過程中并沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C說法錯誤；D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉化為HgS沉淀，故D說法正確；答案選C。4、C【答案解析】試題分析：X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，則這三種物質分別是NO2、Cl2、Na2O2，A這三種物質都具有氧化性，所以都能氧化碘離子生成碘，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，A錯誤;BCl2+H2O=HCl+HClO、2

23、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y或Z與足量水完全反應時，均轉移1 mol電子，故B錯誤；Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯誤?？键c：本題考查元素化合物。5、D【題目詳解】AS6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與銅粉反應，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項錯誤。BNa2S8不是復合分子材料，故B選項錯誤。C不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C選項錯誤。D等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的

24、量相同，故D選項正確。故答案選D?！敬鸢更c睛】本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質，互為同素異形體，化學性質相似，可以采用對比法研究。6、D【題目詳解】氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀金屬陽離子，再與氯化銨反應，最后溶解氫氧化鋁；A.在段加入的NaOH溶液只與鹽酸反應，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為 和，故B錯誤；C.在段加入NaOH溶液發(fā)生的反應為氫氧化鋁的溶解，離子方程式為，故C錯誤；D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是、，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查混合溶液中的反應先后順序，有氧化還原先發(fā)生氧化還原反應，再進行復

25、分解反應，復分解反應中先發(fā)生中和反應，再發(fā)生生成沉淀，其次進行生成氣體，最后進行生成弱電解質。7、D【分析】根據(jù)電池反應可知該電池為二次電池，放電時，Mg易失電子，作負極，因而V2O5作正極。【題目詳解】A.放電時V2O5作正極，生成MgxV2O5（結合V元素的價態(tài)變化以及V元素在不同物質中的存在便可判斷），充電時陽極為V2O5這一端，逆向看總反應，這時MgxV2O5變?yōu)閂2O5，顯然質量減小，A項正確；B.放電時，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，那么充電時，陰極為Mg這一端，電極反應式與負極完全相反，因而陰極反應式為Mg2+2e=Mg，B項正確；C.放電時，V元素降價，V2O5作正極

26、，V2O5變?yōu)镸gxV2O5，根據(jù)缺項配平原則，反應物還需補充Mg2+，因而正極反應式為V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，C項正確；D.放電時，正極反應式為 V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，當電路流過2mol電子，根據(jù)比例關系，有1molMg2+在正極消耗，即固體電解質中有1molMg2+遷移至正極，D項錯誤。故答案選D。8、C【題目詳解】A次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B氯原子半徑大于碳原子，CCl4的比例模型，故B錯誤；C碳酸氫鈉是強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO，故C正確；D氨基的電子式是，故D

27、錯誤；答案選C。9、D【答案解析】A、一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O2)，根據(jù)化合價用氧化物可表示為：CaO3MgO4SiO2，故A正確；B、3D打印鈦合金材料，由于密度小，強度大等性能，可用于航空、航天等尖端領域，故B正確；C、“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中；據(jù)測定一種“可燃冰”中平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子，其組成可表示為CH4nH2O，故C正確；D、膠體為分散系，而納米材料不是分散系，故D錯誤；故選D。10、B【題目詳解】A. X的分子式為C16H162+2-112O4，即為C16H12O4，A錯誤；

28、B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以 1 mol化合物X在一定條件下最多加成6 molH2，B正確；C. X分子中含有羧基、酯基二種官能團，酸性條件下水解后官能團還是二種，C不正確；D. 1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，D不正確。故選B?！敬鸢更c睛】在判斷有機物化學式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。11、C【題目詳解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的電離度為(10-4mol/L0.1mol/L)100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%發(fā)生電離，A錯誤；B.反應開始時HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1