《2022-2023學(xué)年上海市嘉定二中高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年上海市嘉定二中高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)離子方程式正確的是A稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OB向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為：2HSO42-2OHBa2=BaSO42H2OC氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClOD向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-CO23H2

2、O=2Al(OH)3CO32-2、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：N2H4H2ON2H5OHK1N2H5H2ON2H62OHK2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨lgc(OH)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A據(jù)A點(diǎn)可求：K1106BD點(diǎn)溶液的c(OH)10l1C若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl)c(N2H5)2c(N2H62)D在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)c(OH)2c(N2H62)c(H)3、滿足下列條件的有機(jī)物的種類數(shù)正確的是選項(xiàng)有機(jī)物條件種類數(shù)A該有機(jī)物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)3CC5H

3、12O含有2個(gè)甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙，且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等4AABBCCDD4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A78g Na2O2晶體中所含陰離子總數(shù)為2NAB1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為NAC3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵D常溫下，100mL 1molL-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA5、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）ABCD6、下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速

4、率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（ ）ACu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快BCu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)CN2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D向H2O2溶液中，分別滴加5滴等濃度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡快7、化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A天然氣是高效清潔的化石燃料B可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素C油脂可以制取肥皂D我國使用最早的合金是生鐵8、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C“熬膽礬

5、鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)9、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是A35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同BCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者10、鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是（）A題述反應(yīng)條件下還原性：COPdB題述反應(yīng)中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性1

6、1、已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A404B260C230D20012、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是AMg2+、Na+、Cl-、CO32-BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Fe3+、NH4+、SO42-DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中

7、的數(shù)目為NAB將Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC7.8 g苯含鍵的數(shù)目為0.6NAD有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3 molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA14、25時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是AHB的酸性強(qiáng)于HABa點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D加水稀釋到pH相同時(shí)，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A用廣范pH試紙測(cè)定氯水的pHB量筒的“0”刻度在量筒的下端C用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取

8、10.00mL溴水D用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣16、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生

9、成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是 _ 。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 _ ，氯貝特的核磁共振氫譜有 _ 組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有 _ 種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： _ 。1，3，5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電

10、子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時(shí)的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。19、某天然

11、黃銅礦主要成分為（含），為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒，生成、和氣體，實(shí)驗(yàn)后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量儀器為_。(2)裝置的作用是_。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_。(5)計(jì)算該黃銅礦的純度_。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有。所選試劑為_，證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)方案為_。20、

12、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。（5）下列各圖示中，_能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號(hào))21、減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化劑存在下可將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲烷，相關(guān)反應(yīng)如下

13、：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1已知：H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJmol-1和-890.0kJmol-1H2O(l)=H2O(g)H=+44kJmol-1H1=_kJmol-1。有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_(至少寫兩條)。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。T時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是_，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=_時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件CO的產(chǎn)率趨于0，則T時(shí)主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（2）可利用NaOH溶液捕獲CO2。若過程中所捕獲的CO2剛好將NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，則所得溶液中c(Na+)_c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（填“”、“”或“=”）；若所得溶液中c(HCO)c(CO)=21，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，最終生成Fe2；