《2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市南和一中化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市南和一中化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在離子濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A在含F(xiàn)e3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO32-、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO32-C在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、A

2、lO2-、SO32-D在含F(xiàn)e3、H、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3、NH4+、H2、某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是( )A起始濾液常溫下pH7 B試劑為 Ba(NO3)2溶液C上圖過程須經(jīng)2次過濾 D步驟的目的是除去 CO32-3、下列說法正確的是（ ）A原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高CHF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DBaO2 固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為 2:14、下列解釋事實(shí)

3、的方程式不正確的是A用稀鹽酸除鐵銹： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB用氨水吸收煙氣中少量的SO2： NH3H2O + SO2 = NH4+ HSO3C用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O5、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)

4、移給氧化劑的電子為2 molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為166、用石墨電極電解 CuCl2 溶液（裝置如右圖），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AA 是陰極，電解時(shí)析出銅BB 是陽極，電解時(shí)有氯氣放出C陽極上發(fā)生的反應(yīng)： Cu2+ + 2e CuDA 發(fā)生還原反應(yīng)7、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后入幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低D

5、將10mL2molL-1的KI溶液與1mL1molL-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性AABBCCDD8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+ = NH4+B將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH- = S2- +2H2OC向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2+ Br2 = Fe3+ 2Br-DAlCl3溶液中加入過量氨水 Al3+4OH- =AlO2-+2H2O9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NAB7.8gNa2O2與足量的水(

6、H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NAC將1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD常溫下，NH數(shù)目：1L 0.5molL1 NH4Cl溶液大于2L 0.25molL1 NH4Cl溶液10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB6.0 g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C1L 0.5molL-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2 N11、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響

7、的是（ ）ANa與O2BNa2O2與CO2CNaOH與CO2DCu與HNO312、某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A電池工作時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)Ba極上的電極反應(yīng)式為：BH48OH8e=BO26H2OC每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol eDb極上的電極反應(yīng)式為：H2O22e2H=2H2O13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是t/

8、min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.010-3 molL-1min-1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)v（正）C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024 mol/L14、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是AAC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差CAC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能DAC的反應(yīng)熱H=E1+E3-E2-E415、

9、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色AABBCCDD16、一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mg2+2e-=MgC該電池充電時(shí)，MgSb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D該電池充電時(shí)，C1- 有向下層移

10、動(dòng)的趨勢二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

11、象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。18、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)，的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)所用的試劑為_。（3）A的

12、同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。19、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_。（2）b中采用的加熱方式是_，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。（3）d的作用是_，可選用試劑_（填標(biāo)號(hào)）。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 (懸濁液)DH2SO4

13、（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_色變?yōu)開色，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1 鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_。21、一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃