《云南省景東彝族自治縣一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省景東彝族自治縣一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置圖能達(dá)到相應(yīng)目的的是A收集NO B分離甘油和水 C檢查裝置氣密性 D配制溶液2、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是A實驗產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B實驗表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C實驗不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D實驗的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳?xì)怏w

2、3、下列實驗不能達(dá)到目的是A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性4、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成

3、棕黃色，說明氯水中含有HClO5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法錯誤的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B原子半徑：r(Z)r(W)r(Y)CY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)DW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸6、下列說法正確的是（ ）需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物納米材料石墨烯用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象電解質(zhì)溶液中自由

4、移動離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）212H2O、鋁熱劑均為混合物元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原ABCD7、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點b點Bb點混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點混

5、合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)8、下列曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 ABCD9、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項是A熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電BK3C60中碳元素顯-3價CK3C60中只有離子鍵DC60與12C互為同素異形體10、通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

6、的值，下列說法不正確的是A0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NAB25時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NAD生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L11、在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的Hr(

7、P)，O為第二周期元素，電子層數(shù)少于Si和P，故原子半徑：r(Si)r(P)r(O)，正確；C.O的非金屬性大于Si，故O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，正確；D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，為中強(qiáng)酸，錯誤。答案選D。6、D【題目詳解】電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無關(guān)，故錯誤；氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸

8、性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故錯誤；納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動的離子濃度，自由移動離子帶電荷多少有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)，故錯誤；把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢璧貌坏綒溲趸F膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故錯誤；Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)，故正確；Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，是因為二者能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷氧化鈉、過氧化鈉是電解質(zhì)，故錯誤；冰水混合物只含有一種物質(zhì)水，屬于純凈物，

9、明礬屬于鹽，為純凈物，故錯誤；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如S2-S為被氧化過程，F(xiàn)e2+Fe為被還原過程，故錯誤；由上分析，正確的只有，D正確；答案為D。7、B【題目詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點高于b點，所以電離平衡常數(shù)：c點b點，故A正確；B、b點得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B錯誤；C、ac溫度升高，c點時溫度最高，說明c點時兩者恰好完全中和，c點得到NaNO2溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（

10、OH-）c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正確；故選B。8、A【答案解析】A同一主族元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其得電子能力逐漸減小，故A正確；B同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，分解溫度逐漸降低，故B錯誤；C同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，離子晶體的熔點越低，故C錯誤；D由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而熔點逐漸升高，故D錯誤；故選

11、A。9、A【題目詳解】A. 該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B. K3C60中C60顯3價，不是C元素顯3價，故B錯誤；C. K3C60中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D. 12C是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含離子總數(shù)約為0.3 NA，故A正確；B. 未注明溶液的體積，無法計算25時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯誤；C. 17gH2O2的物質(zhì)的量為=0

12、.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol18=9mol，電子總數(shù)約為9 NA，故C正確；D. 2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol22.4L/mol =0.224L，故D正確；故選B。11、C【答案解析】根據(jù)圖甲，A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化分別是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2A(g)B(g) C(g)。200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 100，故A錯誤；由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以H0，投料比等于系數(shù)比，達(dá)到平衡時生成物百分含量最大，故a=2，故B錯

13、誤 ；根據(jù)圖甲，200時，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，達(dá)到平街時C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25；200時，向容器中加入2molA 和1molB，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，達(dá)到平街時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，故C正確；當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤。12、C【題目詳解】A、二氧化硫為酸性氧化物，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但不會褪色，因為二氧化硫不能漂白指示劑，故A錯誤；B、向FeCl3和BaCl2溶液中會通入SO2，F(xiàn)eCl3能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、干燥的氯氣不

14、具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中有水分，所以氯氣能使鮮花褪色，故C正確；D、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題涉及二氧化硫、氯氣、二氧化硅的性質(zhì)等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵。13、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)= =0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol?！绢}目詳解】A分析可知

15、，19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，A說法正確；B反應(yīng)中氧氣為過氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.25mol2NA mol-1 =0.5NA，B說法正確；C反應(yīng)中過氧化鈉中的氧原子部分化合價升高，部分化合價降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說法正確；D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.8g/mol，根據(jù)十字相交法，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說法錯誤；答案為D。14、C【題目詳解】試題分析：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液