《2022-2023學(xué)年山東省菏澤市化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省菏澤市化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣2、下列敘述正確的是（ ）A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金屬氧化物一定是堿性氧化物C膠體

2、區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100nm之間D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物3、對金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是( )A金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸B金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)C外加電流陰極保護(hù)法；被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D犧牲陽極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極4、某離子反應(yīng)中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六種微粒。其中 c(ClO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A該反應(yīng)的還原劑是NH4 +B反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)C若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol eD該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2

3、:35、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NAD3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA6、下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A液氨可做冷庫的制冷劑B食鹽可做食品的防腐劑C過氧化鈉可做潛艇的供氧劑D硅可用于制造光導(dǎo)纖維7、下列說法正確的（ ）A能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3B物質(zhì)中所含元素顯最高價時一定表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu

4、2+先得電子D電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g8、下列實(shí)驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項實(shí)驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+AABBCCDD9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z形成的化合物能

5、與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法錯誤的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B原子半徑：r(Z)r(W)r(Y)CY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)DW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸10、下圖裝置()是一種可充電電池，裝置()為電解池。裝置()的離子交換膜只允許Na通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A閉合開關(guān)K時，Na從右到左通過離子交換膜B閉合開關(guān)K時，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr2e=NaBr32NaC閉合開關(guān)K時，當(dāng)有0.1 mol Na通

6、過離子交換膜時，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 LD閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl211、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH 數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA12、下列各條件下可能共存的離子組是A某無色溶液中：NH4、Na、Cl-、MnO4-B由水電離出的c(H+)=1

7、1013molL1的溶液中：Na、K、SO32-、CO32-C在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl-、NO3-13、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A還原性B漂白性C酸性D氧化性14、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是AZ的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽BW的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZCY的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中DX

8、的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低15、氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是( )A硅烷中Si的化合價為-4價BNH3在該反應(yīng)中作還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH216、下列離子方程式正確的是( )A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OB向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3AlO2H2OCO2Al(OH)3C鐵電極電解飽和食鹽水：Fe2H2OFe(OH)2H2D向

9、Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO17、下列離子方程式中正確的是A在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H+= Cu2+H2B醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：CH3COOH+HCO=CH3COO+H2O + CO2CAlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+4OH=AlO+ 2H2ODNaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O18、廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是A熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B操作a是萃取C冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解DFe2O3可用作紅色顏料19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。

10、下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA20、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是A若X為N2，則A為硝酸B若X為S，則A為硫酸C反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)D若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y21、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（ ）A水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變

11、白色BCuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色沉淀CSO2能使溴水褪色DC12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中: Al+2OH-= AlO2- +H2B向FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C向Ba(OH)2溶液中加入過最NaHCO3溶液:Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OD向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1

12、）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。24、（12分）某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠

13、反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。25、（12分）氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗。實(shí)驗裝置如下所

14、示：已知：氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是_，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？_（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：_。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_，F(xiàn)裝置的作用是_。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算

15、為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（10分）下列有關(guān)實(shí)驗的描述正確的是（ ）A實(shí)驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B定容時仰視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導(dǎo)致結(jié)果偏低D稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡27、（12分）亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗制備亞硝酸鈣，實(shí)驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：

16、（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為_、_。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_。（3）裝置D的儀器名稱是_;裝置B所加試劑是_。（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實(shí)驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：_。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(

17、NO)：n(NO2）l:l，則會導(dǎo)致_：若n( NO)：n( NO2)，則會導(dǎo)致_。28、（14分）某實(shí)驗小組在T1溫度下，容積為1 L的恒容密閉容器中，同時通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） Ha kJ mol1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（1）010min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_。（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）已知：I.H2的燃燒熱H285.8 kJ mol1；II.CO的燃燒熱H283 kJ mol1；III.H2O（g）H2O（l） H44 kJ

18、mol1。則a_。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是_（填字母）。A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）（4）T1溫度下，某時刻另一實(shí)驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c（CO）0.6 molL1、c（H2O）1.6 molL1，c（H2）0.4 molL1，c（CO2）0.4 molL1，則該反應(yīng)在下時刻將_（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”），判斷依據(jù)是_。29、（10分）脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(

19、如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=_。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_。氨氮比會直接影響該方法的脫硝率，350時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示，則X是_(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_方向移動。當(dāng)1.0

20、時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)。陽極的電極反應(yīng)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，

21、C錯誤；D. 氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，把握實(shí)驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗的操作性、評價性分析。2、C【答案解析】試題分析：A、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，故錯誤；B、氧化鋁是兩性氧化物，故錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1100nm之間，大于100nm是濁液，小于1nm為溶液，故正確；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，故錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、天然高分子化合物等知識。3、A【題目詳解】A選項，金屬表面涂油漆即可避免金屬與電解質(zhì)溶

22、液接觸，起到防護(hù)的作用，故A正確；B選項，金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C選項，外加電流陰極保護(hù)法，應(yīng)該是被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，起保護(hù)的作用，故C錯誤；D選項，犧牲陽極的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，讓一個比保護(hù)的金屬活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬腐蝕的防護(hù)主要是通過涂上油漆物理方法，利用電化學(xué)方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法。4、D【答案解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO是反應(yīng)物，則Cl是對應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO作氧化劑，而在反應(yīng)

23、中化合價能升高的只有NH4 + 轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4 +作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO+2NH4 + =N2+ 3Cl+2H+ +3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1 mol氧化劑ClO生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2，故D錯誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。5、B【答案解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=計

24、算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量；Dn（Na2O2）=0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子?！绢}目詳解】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項C錯誤；BNa2O2晶體中含有

25、鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）=0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15NA，選項D錯誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。6、D【題目詳解】A液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；B食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；C過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑，故C正確；D硅是良好的半導(dǎo)體，可用于光電池或芯片

26、等，而用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故答案為D。7、A【答案解析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3復(fù)分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故A正確；B. 元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，非金屬性較弱的元素達(dá)到高價時，氧化性都不強(qiáng)或幾乎沒有氧化性，故B錯誤；C. Fe3+氧化性強(qiáng)于 的Cu2+，所以Fe3+先得電子，故C錯誤；D. 銅離子是+2價，所以12mol電子會帶來1.1mol銅6.4g，陰極：Cu2+2e-=Cu陽極：主要是Cu-2e-=Cu2+ 還可能有Fe -2e-= Fe2+等，取決于粗銅里面的組成，故D錯誤；故選A。8、

27、C【答案解析】A項：由于 AlCl3 水解生成的 HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A 項錯誤；B項：酸性條件下 NO3- 有強(qiáng)氧化性， 能將 SO32- 氧化為SO42- ，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C 項正確；D項：C l2與 Fe2+ 、I - 的反應(yīng)產(chǎn)物分別為 Fe 3+ 、I 2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量 Cl 2 時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl 2F e 3+ 還是Cl 2I 2，D項錯誤。9、D【答案解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)推斷以及元素及其化

28、合物。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，故X為C；Y是地殼中含量最高的元素，故Y為O；Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料，Z為Si；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故W為P；據(jù)此作答即可?！绢}目詳解】A.常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)r(P)，O為第二周期元素，電子層數(shù)少于Si和P，故原子半徑：r(Si)r(P)r(O)，正確；C.O的非金屬性大于Si，故O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，正確；D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，為中強(qiáng)酸，錯誤。答案選D。10、C【答案解析】當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以左邊是負(fù)極，右邊是正極。A、閉合K時，I左邊是負(fù)極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2eK2S4+2K，故B錯誤；C、閉合K時，當(dāng)有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下