《2022-2023學(xué)年河南省偃師市高級中學(xué)培優(yōu)部化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省偃師市高級中學(xué)培優(yōu)部化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金屬，也可能是非金屬CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性2、下面是模

2、擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖。下列敘述不正確的是A若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多B若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH值最大C若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H+2e=H23、如圖表示平衡混和物中X的百分含量在不同的壓強(qiáng)下，隨溫度變化的情況在下列平衡狀態(tài)中，X可以代表用下橫線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣態(tài)）的是（ ） AN2+3H22NH3 +QBH2+I22HI +QC2SO32SO2+O2 - QD4NH3+5O24NO+6H2O +Q4、2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198

3、 kJmol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是A反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量DVO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率5、C原子說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等C中子數(shù)和電子數(shù)相等D質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等6、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )A燃燒后得白色固體B燃燒時火焰為黃色C燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)D金屬先熔化7

4、、下列結(jié)論正確的是（ ）微粒半徑：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCal00D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化12、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.160

5、0.186AI在DB2中燃燒生成兩種化合物BA、H、J的離子半徑由大到小的順序是HJACGE3為離子化合物DA單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)13、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（ ）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體14、有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變

6、化的是A明礬用作凈水劑B液氨用作致冷劑C漂粉精作消毒劑D生石灰作干燥劑15、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716、下列離子方程式正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO417、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）AFeSBSO2CCuSDFe

7、Cl318、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（ ）A裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D裝置中漏斗的作用是防倒吸19、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )A明礬用作凈水劑B溴化銀用作膠卷感光材料C氫氟酸刻蝕玻璃D氫氧化鈉固體作干燥劑20、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（

8、s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol21、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )。ACuOCuBH2SO4H2CFeFeCl2DHNO3N222、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3H2 +N22NH3+Q(Q0)D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烴

9、基)II. (R代表烴基)。(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為_，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（_）個。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)不能使溴水褪色分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:_；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線

10、如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團(tuán)的名稱是_。（2）已知的化學(xué)方程式為_。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_；檢驗E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法_。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。_。25、（12分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無水FeC

11、l3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；.當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。請回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作中“”的內(nèi)容是_。(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是加

12、入_后_、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_。(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl35.5、Fe56)為_。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（10分）碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要

13、作用,實驗小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制?。┮院樵?按照以下步驟進(jìn)行實驗。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_。（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是_（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_,使用該儀器時,第一步操作是_。（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議

14、是否可行,原因是_。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是_；_。（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因_，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_。27、（12分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下(請補(bǔ)充完整甲組實驗儀器的名稱。)操 作現(xiàn) 象甲向的錐形瓶

15、中加入MnO2，向的_中加入30%的H2O2溶液,連接、,打開活塞中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) (2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是_。(4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_(填字母）溶液，證明了白霧中

16、含有H2O2。A酸性 KMnO4 BFeCl2 C Na2S D品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確:_。28、（14分）環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）BC的反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的的副產(chǎn)物是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）E的化學(xué)名稱是_。（4）寫出 DE 的化學(xué)方程

17、式：_。（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化學(xué)方程式：_。（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體：_（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）核磁共振氫譜為3組峰；能使溴的四氯化碳溶液褪色1mol 該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。29、（10分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)：請回答下列問題：（1）為了完成步驟，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。

18、在該實驗中，點(diǎn)燃A、C裝置中的酒精燈時，應(yīng)該先點(diǎn)燃_裝置的酒精燈，D裝置的作用是_，C裝置中生成的產(chǎn)物是_。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)。（2）步驟的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_，至固體完全溶解。（3）步驟中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的_(填序號)。aNaOH溶液b氨水 cCuOdCu2(OH)2CO3 eCuSO4溶液（4）步驟中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl22H2O。現(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用圖2所示裝置使CuCl22H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的

19、兩種化學(xué)試劑是_(填名稱)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.若為AlCl3，Al和Cl處在同一個周期，若為SO3，S和O位于不同的周期，故A正確；B.若為AlCl3，Al是金屬，若為SO3，S是非金屬，故B正確；C.若為SO3，S和O位于同一主族，故C錯誤；D.若為NH3，溶于水溶液顯堿性，若為SO3，溶于水溶液顯酸性，故D正確；故選C。2、A【題目詳解】A若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)水面上鐵與空氣及水蒸氣接觸，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹最多，選項A不正確；B若X為食鹽水，K與M連接，形成

20、原電池，碳棒為正極，C(碳)處水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH值最大，選項B正確；C若X為稀鹽酸，K與N、M連接，形成原電池，接N時鐵為正極被保護(hù)，接M時鐵為負(fù)極腐蝕加快，故Fe腐蝕情況前者更慢，選項C正確；D若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為2H+2e=H2，選項D正確。答案選A。3、D【答案解析】溫度一定時，X%隨著壓強(qiáng)增大而減??；壓強(qiáng)一定時，X%隨著溫度升高而減小。A. 加壓平衡右移，NH3 增多，故X不是NH3；B. 加壓，平衡不移動，故X不是HI；C. 升溫平衡右移，SO2增多，故X不是SO2；D. 升溫平衡左移，NO減少，

21、加壓平衡左移，NO減少，故X可以是NO。故選D。點(diǎn)睛：其他條件不變時，升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；其他條件不變時，加壓平衡向著氣體物質(zhì)的量減少的方向移動。4、B【題目詳解】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，故D錯誤。5、B【答

22、案解析】C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8；【題目詳解】AC核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，故A錯誤；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，故B正確；CC核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)是6，中子數(shù)為8，故C錯誤；DC核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故D錯誤；故答案為B。6、A【題目詳解】A. 鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為黃色固體，故A錯誤； B. 鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C. 與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故C正確；D. 由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時，由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，

23、與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。7、C【題目詳解】離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鉀離子、硫離子和氯離子都有3個電子層，鋁離子有2個電子層，所以微粒半徑：r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Al3+)，故錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性FClSPSi，所以氫化物的穩(wěn)定性HFHClH2SPH3SiH4，故正確；溴單質(zhì)能夠氧化亞鐵離子，則還原性Fe2+Br-，I-能夠還原Fe3+，正確的還原性強(qiáng)弱為：I-Fe2+Br-Cl-，故錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性ClS

24、SeTe，所以氧化性：Cl2SSeTe，故正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性SPCB，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3，故正確；同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)NPSi，故正確；同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性：BeMgCaK，故正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為，要注意結(jié)合元素化合物知識

25、分析判斷。8、D【題目詳解】ACa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A錯誤；B次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2+3ClO=CaSO4+2HClO+Cl，故B錯誤；C銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C錯誤；DFe2還原性強(qiáng)于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確；故選：D。9、B【答案解析】分析：A項，NaCl溶液呈中性；B項，檢驗NH4+的原理：NH4+OH-NH3+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C項，液溴腐蝕橡膠塞；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH不會影響測定結(jié)果，A項