《遼寧省鐵嶺市六校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省鐵嶺市六校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知I2+SO32-

2、+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列離子中的若干種: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，現(xiàn)在進行以下系列實驗通入一定量的Cl2，在標況下產(chǎn)生無色無味的氣體224mL，無其他明顯現(xiàn)象取反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66 g白色沉淀取反應(yīng)后溶液,加入過量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體1.12L(標況)下列說法正確的是A由可知溶液中肯定不存在I-B溶液中是否有Na+，需要通過焰色反應(yīng)確定C檢驗溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D該溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-

3、中的一種，可能含有Cl-、I-2、下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A液氨可做冷庫的制冷劑B食鹽可做食品的防腐劑C過氧化鈉可做潛艇的供氧劑D硅可用于制造光導(dǎo)纖維3、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（ ）A四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZBX、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C氫化物沸點最高的是Z的氫化物D隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大

4、量共存的是A能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B0.1 molL-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl、ICc(OH)/c(H) =1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl、SO42-5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A在0.05molL-1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+

5、，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA6、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液7、海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下圖是以海帶為原料提取碘單質(zhì)的部分裝置，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙萃取分離混合液中的I2D用裝置丁分離提純I28、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是A該反應(yīng)中C

6、uSO4將白磷氧化為Cu3PB該反應(yīng)中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4CCu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為569、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2。2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列說法不正確的是ACH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)BCH3OCH3中只含有極性共價

7、鍵C二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體D水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol10、下列說法正確的是（ ）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成11、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸C

8、NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸AABBCCDD12、室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱AABBCCDD13、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+

9、3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（ ）A平衡狀態(tài)時的c(H2)一定小B平衡狀態(tài)時的c(NH3)一定大C平衡常數(shù)K一樣大D平衡狀態(tài)時的v(正)一定大14、新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是（ ）A22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD理論上，消耗HCHO和消耗Fe3的物質(zhì)的量之比為4:115、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過兩

10、步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A8種B9種C10種D11種16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S17、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A新制氯水長時間放置顏色變淺B滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C蒸干溶液無法得到無水D高壓比常壓更有利于合成氨18、向含有F

11、e3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是AFe2+ BNH4+ CFe3+ DMg2+19、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體；用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高錳酸鉀溶液；用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。ABCD20、C、N、S都是重要

12、的非金屬元素下列說法正確的是A三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物C相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同21、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間22、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已

13、知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是單質(zhì)的氧化性: YZX；單質(zhì)的還原性: YZX；對應(yīng)離子的氧化性: XZY；對應(yīng)離子的還原性: XZYABCDD 二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_，該反應(yīng)類型是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實驗現(xiàn)象是_（3）反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：_（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_（6）以乙

14、醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_。（合成路線常用的表示方法為：）24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_，M中官能團的名稱是_。（2）寫出AB的反應(yīng)類型是_。（3）寫出化學(xué)方程式BC_。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E_。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_。25、（12

15、分）請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示： 請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_（填操作名稱）。.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

16、；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集。 26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資

17、料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶

18、液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。27、（12分）某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是_。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是

19、_。（3）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是_（寫出兩點）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是_。28、（14分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）鋁原子核外電子云有_種不同的伸展方向，有_種不同運動狀態(tài)的電子。（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

20、_。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為_。（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a高溫時Al的活潑性大于Ba b高溫有利于BaO分解c高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 dBa的沸點比Al的低29、（10分）I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） H?；卮鹣?/p>

21、列問題：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看，主要可以獲取丙烷的是_。A 液化石油氣 B 煉鐵高爐尾氣 C 水煤氣 D 焦爐氣 E 重油裂化產(chǎn)物（2）1.2104Pa、1.0105Pa 時由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖所示：105Pa 時丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是_。若起始通入丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量比為 3:1:1，計算 Q 點的平衡常數(shù) Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃 度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_。II.環(huán)氧乙烷（_）可用

22、作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷 。主反應(yīng)：2C2H4（g） + O2（g）（g）副反應(yīng)：C2H4（g） + 3O2（g） = 2CO2（g） + 2H2O（g）乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：（4）工業(yè)生產(chǎn)中，使用 Ag 作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過程如下：Ag（s） + O2（g） Ag+-O（s）（吸附態(tài)分子氧離子）CH2=CH2（g） + Ag+-O（s） （g） + Ag+-O-（s）（吸附態(tài)原子氧離子） CH2=CH2（g） + 6 Ag+-O（s） 2CO2（g） + 2H2O（g） + 6Ag（s）根據(jù)上述反應(yīng)過程，理論上 1mol 乙

23、烯參與反應(yīng)最多可以得到_mol 環(huán)氧乙烷。為了加快主反應(yīng)速率（且對副反應(yīng)影響較小），顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是_。A 增大體系壓強B 升高溫度C 加入抑制劑 X（X + Ag+-O Ag + XO2）D 加入抑制劑 Y（Y + Ag+-O Ag + YO）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】通入一定的氯氣，在標準狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中含有CO32，即CO32的物質(zhì)的量為224103/22.4mol=0.01mol，無其他明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含F(xiàn)e2和

24、Ag；取反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，因為氯氣具有強氧化性，能把SO32氧化成SO42，因此原溶液中SO32、SO42至少存在一種，SO42、SO32總物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol；取后的熔也，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，原溶液中存在NH4，即物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在Na，A、I2SO32H2O=2ISO422H，推出SO32的還原性強于I，由通入氯氣的量是一定量，量可能是過量，也可能不足，氯氣先于SO32反應(yīng)，因此I可能存在，也可能不存在，故A錯誤；B、根據(jù)上

25、述分析，原溶液中一定存在Na，故B錯誤；C、如果原溶液中存在I，對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，故D正確。點睛：在離子檢驗問題中，一定注意溶液呈現(xiàn)電中性，如果題目中出現(xiàn)數(shù)值，根據(jù)電荷守恒，確定某離子是否存在，如果題目中沒有數(shù)值，有陰離子一定有陽離子，有陽離子一定有陰離子。2、D【題目詳解】A液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；B食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；C過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑，故C正確；

26、D硅是良好的半導(dǎo)體，可用于光電池或芯片等，而用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故答案為D。3、D【答案解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A. 電子層數(shù)越多，

27、簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則四種元素的簡單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項錯誤；B. X、Z、W的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項錯誤；C. 因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點較大，甲烷為分子晶體，熔沸點最低，C項錯誤；D. N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】需要注意C項是學(xué)生的易錯點，氫氧化鋁可以與強酸、強堿反應(yīng)，但不能與

28、弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。4、A【答案解析】根據(jù)特定條件下離子間的相互反應(yīng)進行判斷，不能反應(yīng)就能大量共存。【題目詳解】A項：能使甲基橙變紅的溶液pH3.1，呈酸性。Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存。A項正確；B項：FeCl3溶液中，I會被Fe3+氧化而不能大量共存。B項錯誤；C項：c(OH)/c(H) =1012的溶液pH13，呈強堿性，Cu2+、NH4+不能大量存在。C項錯誤；D項：NaAlO2的溶液AlO2與H+不能大量存在。D項錯誤。本題選A。5、C【題目詳解】A溶液體積不明確，溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量無法計算，則陽離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則0.1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故C正