《2022-2023學(xué)年福建省清流縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省清流縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（ ）A離子鍵和金屬鍵B離子鍵C共價鍵和金屬鍵D共價鍵2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧

2、化硫氣體：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+D下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+3、運用元素周期律分析下列推斷，不正確的是( )ASr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2BH3BO3的酸性與H2SiO3接近C氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)DHCl的還原性比H2S強，是因為Cl的非金屬性比S強4、下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（ ）A用圖1裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00 mLC用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D用圖4裝置可以檢驗乙醇脫水后有乙烯生成5、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列

3、敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動6、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A B C D7、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）A電池工作時，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB

4、電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負(fù)極區(qū)8、下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入極少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O9、北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵?）ABCD10、下列關(guān)于阿

5、伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD常溫下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH的數(shù)目為NA11、兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是A鎂和鐵B鎂和鋁C鐵和鋅D銅和鋅12、下列現(xiàn)象或活動過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A 雷電B用我國研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號C航空煤油用作水路兩用飛機的飛行燃料D 手機充電AAB

6、BCCDD13、乙酸丁酯的實驗室制備中，下列說法正確的是A加入過量乙酸B用水浴加熱C邊加熱邊蒸出乙酸丁酯D產(chǎn)物用濃溶液洗滌14、化學(xué)實驗過程中需注重環(huán)境保護，下列操作不會引起空氣污染的是A加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌B用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D將打破的水銀溫度計用硫粉覆蓋15、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OC將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2O

7、D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O16、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A圖，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B圖，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C圖，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D圖，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕17、下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe

8、2+D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+18、能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是ACuBNH3H2OCCl2DKSCN19、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物DH2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物20、下列說法不正確的是( )ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧

9、劑BAl2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑DSiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維21、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是A的中子數(shù)為38B最高化合價為+2C原子半徑：Sr CaD氫氧化物為強堿22、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D

10、4Q1+0.5Q2-9Q3二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有_。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）若反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條

11、件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式_。24、（12分）已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應(yīng)類型是_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)_（選填序號）a取代反應(yīng) b消去反應(yīng)c氧化反應(yīng) d1molE最多能與2molNaHCO

12、3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應(yīng)c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)25、（12分）實驗室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL 0.4 molL1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為_g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）_。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃

13、棒23次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定，原理為_（用離子方程式表示），指示劑應(yīng)選擇_，可知鄰苯二甲酸為_元酸。26、（10分）某校化學(xué)興趣小組為研究C

14、l2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是_。（2）裝置的作用是_。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置與之間添加如圖中的_裝置（填序號），該裝置的作用是_。（5）裝置的目的是防止尾氣污染，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。27、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組

15、利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該實驗裝置不夠完善，可以改進之處為_。為了完成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_。（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑_。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。開始反應(yīng)一段時間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進行，原因為_。某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的_（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

16、。該裝置還應(yīng)在_之后添加_裝置。28、（14分）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_。(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是_。(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_。(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，

17、加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧色變_色，半分鐘不變色為滴定終點。(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留3位小數(shù))(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況，會導(dǎo)致測定結(jié)果_（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。29、（10分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_，其含有的官能團名稱為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_。（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有的Cl

18、原子的方法_。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）。_合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。2、A【分析】A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B. 離子反應(yīng)需注意電荷守恒；C

19、. 次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫；D.未形成閉合回路，不會發(fā)生原電池反應(yīng)。【題目詳解】A澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；B反應(yīng)式中電荷不守恒，未配平，應(yīng)為5I +IO3+6H+3I2+3H2O，B不正確；C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過量，溶液中還有大量ClO，則不會有大量的H+生成，應(yīng)生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO- =SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；D圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫成原電池反應(yīng)Zn+Cu2

20、+= Cu+Zn2+，D不正確。故選A。3、D【題目詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期A族，最高正化合價為+2價，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價氧化物對應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯誤；故選D。4、C【題目詳解】A

21、要實現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯誤；B圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1 mL，不能精確到0.01 mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0 mL，B錯誤；C氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確 ；D乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯誤；故合理選項是C。5、D【答案解析】A

22、a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；Ba和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，故B正確；C無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽離子向負(fù)極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。6、C【答案解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐

23、蝕原電池的正極電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知是鐵與海水直接接觸，化學(xué)腐蝕，原電池，鐵比Sn活潑作負(fù)極，原電池，鐵作正極得到保護，原電池，鐵作負(fù)極，但正極銅比Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比嚴(yán)重，電解池，鐵作陽極，電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為，選C?？键c：考查金屬腐蝕的快慢比較。7、B【題目詳解】A由2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項錯誤；B電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S24H，B項正確；C當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電路中流過4mol電子，則消

24、耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項錯誤；D當(dāng)電路中通過4mol電子時，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O24H4e-=2H2O，所以有4molH經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D項錯誤；答案選B。8、C【答案解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OHHCO3Ba2=BaCO3H2O，故錯誤；C、I的還原性強于Fe2，因此氯氣和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2ICl2I22Cl，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故錯誤?？?/p>

25、點：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識。9、C【題目詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。10、A【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4Lmol1進行計算，故A說法錯誤；B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n，28g該混合物含有C原子物質(zhì)的量為28n/14n=2mol，故B說法正確；C、Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，故C說法正確；D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mo

26、lL1，則n(OH)=100.1mol=1mol，故D說法正確?！敬鸢更c睛】易錯點是選項D，學(xué)生認(rèn)為c(OH)=0.1molL1是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH，即溶液中n(OH)1mol，學(xué)生忽略了pH=13，求出的c(H)是溶液中H的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積，計算出的OH的濃度，是溶液中OH的物質(zhì)的量濃度。11、C【答案解析】把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)生成+2價，化學(xué)反應(yīng)方程式為R2HCl=RCl2H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為gmol1，=60gmol1，符合形式的應(yīng)是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60 gmol1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于60gmo

27、l1，A、摩爾質(zhì)量分別是24gmol1、56gmol1，不符合，故A錯誤；B、鋁參與反應(yīng)的化合價為3價，轉(zhuǎn)化成2價，其摩爾質(zhì)量為272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56gmol1、65gmol1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64gmol1、65gmol1，不符合，故D錯誤。12、B【答案解析】在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，元素化合價也發(fā)生了變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，否則沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此分析?！绢}目詳解】A. 雷電時，空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮，該反應(yīng)元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 天眼接受宇宙中的信號，沒有發(fā)生化學(xué)變化

28、，所以沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 手機充電是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選B。13、A【題目詳解】A制取乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙酸可使平衡正向進行，增大乙酸丁酯的轉(zhuǎn)化率，A說法正確；B用水浴加熱穩(wěn)定較低，應(yīng)直接加熱，B說法錯誤；C邊加熱邊蒸出乙酸丁酯，會導(dǎo)致乙酸、丁醇的揮發(fā)，產(chǎn)量降低，C說法錯誤；D乙酸丁酯在NaOH的條件下完全水解，產(chǎn)物用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，既可以吸收乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D說法錯誤；答案為A。14、D【答案解析】A. 加熱KMnO4制氧氣的試管中殘留固體為二氧化錳、

29、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：K2MnO4+8HCl（濃）=2KCl+MnCl2+2Cl2+4H2O、MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，氯氣會污染空氣；B. 銀鏡實驗的試管內(nèi)壁附著著單質(zhì)銀，Ag與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO，一氧化氮污染大氣；C. 在酸性環(huán)境下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一氧化氮：3Fe2+4H+ +NO3- = 3Fe3+2H2O + NO，一氧化氮污染大氣；D.水銀溫度計中物質(zhì)為汞單質(zhì)，與硫粉發(fā)生化合反應(yīng)：Hg+S=HgS，不會產(chǎn)生大氣污染；答案為D。15、C【答案解析】A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HCl： Mn