《2022-2023學(xué)年福建省莆田市第七中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年福建省莆田市第七中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氨氣溶于醋

2、酸溶液：NH3+H+ = NH4+B將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH- = S2- +2H2OC向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2+ Br2 = Fe3+ 2Br-DAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+4OH- =AlO2-+2H2O2、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中（ ）A一定有Fe3+B一定有Fe2+C一定有Cu2+D一定沒有Cu2+3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑築質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子：FC對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DNaHCO3水解的離子方程式：HCO3+H2OH3O+CO324、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原

3、理無(wú)關(guān)的是A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B加熱MgCl26H2O固體最終得到Mg(OH)ClC將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體DNO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體5、以下說(shuō)法正確的是A酸雨是pH小于7的雨水BH2O與D2O互為同位素C滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次DSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性6、氮化硅(Si3N4)可用作高級(jí)耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià)BNH3在該

4、反應(yīng)中作還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26.88LH27、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣8、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60 mLB90 mLC120 mLD150

5、 mL9、實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無(wú)水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A裝置、 依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液B裝置中氣體呈紅棕色C裝置中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替10、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D當(dāng)n(NaOH)0.

6、1 mol時(shí)，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AAlCl3 Al(OH)3 Al(OH)4 -BFe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)CNaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)DAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)12、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說(shuō)法正確的是CH2=CH2 A反應(yīng)、的原子利用率均為100%B反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)C環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集

7、到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為 （ ）A22.40L B26.88L C29.12L D35.84L14、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說(shuō)法正確的是ANVP具有順反異構(gòu)B高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性CHEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物AD制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率

8、影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好15、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ASO2發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化性：SO42- Fe3 ZC由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物DW的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色20、硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li

9、/SOCl2)電池。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338具有吸水性且難分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3 kJmol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）儀器A的名稱為_；（2）儀器B的作用是_；（3）裝置丙中盛放的試劑為_，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為_；（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_(填序號(hào))先通冷凝水，再通氣體 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_(填字母）A取樣品