《云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)五中2022-2023學年化學高三第一學期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)五中2022-2023學年化學高三第一學期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A反應(yīng)I中，還原劑為Fe2B反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C反應(yīng)III屬于氧化還原反應(yīng)DFeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑2、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)

2、+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25時：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列說法不正確的是（ ）A25時，B增大壓強，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小C反應(yīng)達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2D反應(yīng)斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ3、下列說法正確的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色

3、.C實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣灼燒溶解過濾萃取D將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學轉(zhuǎn)換4、下列有關(guān)實驗說法正確的是A容量瓶和滴定管上都標有使用溫度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B測溶液pH: 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 試紙中部， 變色后與標準比色卡比對C抽濾過程中洗滌沉淀時， 應(yīng)關(guān)小水龍頭， 加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

4、是A0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA6、在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加C增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加7、當

5、向藍色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是ACu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍色8、下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)BNaOH(aq

6、)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反應(yīng)熱)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反應(yīng)熱)9、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl10、某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2、中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實驗1-中溶液存在：c(Cu2+) +

7、c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實驗1-、實驗2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O11、下列有機物命名正確的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷12、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) r(Mg2+)r(Al3+)C第A族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D通常可在周期表的過渡元素中尋找化學反應(yīng)的催化劑13、下列化學用語的表述正

8、確的是ACSO的電子式：BNaClO的電子式：CCO2的分子示意圖：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O14、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）AY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來BY在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)CX 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多15、下列變化屬于物理變化的是（）A煤的干餾B鋼鐵生銹C石油分餾D糧食釀酒16、常溫條件下，下列各組比值為12的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)與c(Na+)之比B0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比CpH3的硫酸與醋酸溶液，c

9、(SO42)與c(CH3COO)之比DpH10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_，該反應(yīng)類型是_（2）反應(yīng)的化學方程式是_實驗現(xiàn)象是_（3）反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：_（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_。（合成路線常用的表示方法為：）18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是

10、M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是_（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：DE_；寫出反應(yīng)條件：GH_。（3）寫出BC化學反應(yīng)方程式：_；（4）寫出E+FN化學反應(yīng)方程式：_。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有_種。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖

11、裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O，高于38時析出NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先_，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50雙氧水配制30H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有_ (填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是_。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為_。（5

12、）請補充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；3860熱水洗滌；低于60干燥得到成品。（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是_。20、現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。實驗按以下步驟進行：I根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_(填儀器名稱)。（2）加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若b1b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是_；若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與灼燒后固體總

13、質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。II有同學提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_。（5）選擇的還原劑是否能用鐵_(填“是”或“否”)，原因是_。（6）)若滴定消耗c mol L-1KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。21、元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道排布圖為_；B的電子排布式為_；C的最外層電子排布式為_；D的原子結(jié)構(gòu)示意

14、圖為_。（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請解釋原因：_。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_。（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)有_種，原子軌道數(shù)為_，有_種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為_。（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應(yīng)化學式回答）_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A根據(jù)圖示，反應(yīng)I中，還原劑為Fe(NO)2+，故A錯誤；B反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2中S元素由-1價升高到+6價，是還原劑，不是氧

15、化劑，故B錯誤；C根據(jù)圖示，反應(yīng)III中沒有元素化合價的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過程中，NO參與了反應(yīng)，但經(jīng)過反應(yīng)后還變成NO，因此NO是催化劑，故D正確；故選D。2、B【題目詳解】A.在25時：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正確；B.增大壓強，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變

16、，故B錯誤；C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，故C正確；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)斷開2molH-H和1molO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。3、D【題目詳解】A. 海水中含有豐富的溴元素，因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯誤；B. SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，所以二氧化硫體

17、現(xiàn)還原性，故B錯誤；C. 從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為取樣灼燒溶解過濾氧化萃取，故C錯誤；D. 物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學轉(zhuǎn)換，故D正確；答案選D。4、A【題目詳解】A容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；BNaClO溶液具有強氧化性，可使漂白pH試紙，無法準確測定其溶液的pH值，故B錯誤；C用玻璃棒在過濾器上攪拌以會導(dǎo)致濾紙破裂，過濾失敗，不能

18、攪拌，故C錯誤；D實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實驗室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會造成水體污染，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會導(dǎo)致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。5、A【答案解析】A. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05 mol 熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯誤；C. 標況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S

19、和SO2混合后會發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；D. 電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會優(yōu)先放電，故陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題難度中等。本題的易錯點是D項，解題時要注意電解精煉銅時，粗銅為陽極，粗銅中的雜質(zhì)Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質(zhì)量確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6、D【題目詳

20、解】A. 使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B. 升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；C. 增大壓強，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故C正確；D. 增大c(CO)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)是不變的。7、B【分析】首先生成的藍色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，該現(xiàn)

21、象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不是沉淀；深藍色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀在與硫酸反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測白色沉淀為Cu2SO3，與酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子?！绢}目詳解】A. 重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和 Ag+相似，能與 NH3 結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B. 根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2

22、，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C. 根據(jù)分析可知通入SO2時銅元素存在形式為銅氨絡(luò)離子，而不是銅離子，生成沉淀反應(yīng)為2SO2+2Cu(NH3)42+3H2O+2H+Cu2SO3+SO42-+8NH4+，故C錯誤；D. 白色沉淀為 Cu2SO3，與稀硫酸反應(yīng)生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，故D錯誤；答案為B。8、C【題目詳解】A. 水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學方程式，選項A不正確；B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，選項B不正確；C. 標明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，選項C正確；

23、D. 沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，選項D不正確。答案選C。9、B【答案解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiO2是共價鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B?？键c：考查晶體類型和化學鍵的關(guān)系的判斷10、D【分析】實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸

24、，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！绢}目詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B實驗1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；C由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；D實驗1-、實驗2-中反應(yīng)的離子方程式：3C

25、u2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D。【答案點睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。11、C【答案解析】A丁烷的命名中出現(xiàn)了3-甲基，說明編號方向錯誤，正確的命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B選取的主鏈不是最長的，最長主鏈為戊烷，正確命名應(yīng)該為：3-甲基戊烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該有機物命名滿足烷烴命名原則，故C正確；D.2，3，3-三甲丁烷，該命名中取代基編號不是最小的，說明編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3-三甲基丁烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的系統(tǒng)命名法，注意

26、掌握有機物的命名原則。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；支鏈主次不分(不是先簡后繁)；“”、“，”忘記或用錯。12、D【答案解析】A. 221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+) r(Mg2+)r(Al3+)，故B錯誤；C. 第A族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D. 優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。13、A

27、【題目詳解】AS與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式為，A正確；BNaClO是離子化合物，電子式為，B錯誤；CCO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯誤；D次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是：HO Cl，D錯誤；答案選A。14、C【答案解析】A. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中氧化出來，說明Y的非金屬性比X強；B. Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強；C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明X的非金屬性比Y強；D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層

28、數(shù)多，不能說明X的非金屬性比Y強。故選C。15、C【題目詳解】A. 煤的干餾的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B. 鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化，故B錯誤；C. 石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D. 糧食釀酒的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選：C。16、C【答案解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解概念及應(yīng)用分析?！绢}目詳解】A. 0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-離子會發(fā)生水解，c（CO32-）與c（Na+）之比一定小于1：2，故A錯誤；B. 醋酸的電離程度和醋酸的濃度有關(guān)，濃度越小電離

29、程度越大，即0.1 mol/L的醋酸電離程度大，故0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+) 之比大于1：2，故B錯誤；C. pH=3的硫酸與醋酸溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度也是相等的，根據(jù)電荷守恒，故c(SO42-)與c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正確；D. Ba(OH)2是強堿，氨水是弱堿，pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，氨水的濃度大，故Ba(OH)2和氨水的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】鹽類的水解過程中，要考慮水解程度的強弱判斷溶液中的離子溶度大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯 酯化（取代）反應(yīng) 有磚紅色沉淀生成 碳碳雙鍵 【答案解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚