《玉樹市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《玉樹市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，向100 mL 0.1 mol/L

2、NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100 mL0.1 mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+) c(Cl)B0.01 mol Na2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+) 2c(Cl)C100 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)變大(均自由離子)D100 mL 0.1 mol/L氨水溶液中減小AABBCCDD2、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+序號(hào)ab現(xiàn)象12 mL 0.05 molL1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)3滴飽和Na2SO3溶液

3、(pH = 9)溶液變綠色(含Cr3+)22 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒(méi)有明顯變化32 mL飽和Na2SO3溶液 3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液變黃色42 mL蒸餾水3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

4、空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-14、下列說(shuō)法正確的是A蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出B萃取操作時(shí)，必須選擇密度比水大的萃取劑C利用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值D向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可證明原溶液中含有SO42-5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是XYZWA原子半徑：YZZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZWDW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是離子化合物6、阿伏

5、加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210237、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A裝置可改用啟普發(fā)生器B裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D裝置中有黑色沉淀

6、，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl8、中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬(CuSO45H2O)鐵釜，久之亦化為銅凡石灰(CaCO3)，經(jīng)火焚煉為用丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂ABCDAABBCCDD9、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2BCl2OCClO2DCl2O310、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A用托盤天平稱取5.85 g食鹽B用10 mL量

7、筒量取8.36 mL稀硫酸C用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為5.5D用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10 mL11、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B大氣中的PM 2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成CNO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇12、實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和量取密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積分別是A980mL，53.3mL B1000mL，54.30mL C1000mL，54.3mL D980mL，53.30g13、在25時(shí)，用蒸餾水稀

8、釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )Ac(H+)/c(CH3COOH) Bc(CH3COOH)/c(H+)Cn(CH3COOH)/c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)14、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象正確的是( )實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象A通入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀B向溶液中通入少量氯氣后再加入四氯化碳充分震蕩、靜置下層液體為紫色C向盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中加入水和酚酞溶液溶液長(zhǎng)時(shí)間保持紅色D用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管銀鏡不溶AABBCCDD15、下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證FeCl3溶液中

9、是否含有Fe2+B檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物C檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果16、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A分餾、干餾都是物理變化B127I和131I互為同素異形體C鹽酸、王水都是混合物D硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)已知：2

10、H J+H2O; J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。C的化學(xué)名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。19、草酸（乙二酸）存在

11、于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱易脫水、升華，175時(shí)分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在5560下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_C6H12O6 + _HNO3_H2C2

12、O4 + 9NO2 + 3NO+ _。（3）稱取m g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中，用a moLL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4 + 2MnO + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O42H2O）的純度為_（寫出計(jì)算表達(dá)式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_。（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（

13、可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_、_、_、_、_、_。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。20、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50 mL)實(shí)驗(yàn)a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)

14、過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀 放置1.52 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)24 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。

15、能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_。21、輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:

16、已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu（NH3）2SO2常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：2.26.2MnSO2H2O溶于1份冷水、16份沸水，不溶于乙醇。（1）實(shí)驗(yàn)室配制251mL 28molL1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要_。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_（任寫一點(diǎn)）。（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO2、MnSO2等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）調(diào)節(jié)浸出液pH=2的作用是_

17、。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO2H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_。（7）測(cè)定MnSO2H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品12.11g，加蒸餾水配成111mL溶液，取出25.11mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了2.66g沉淀，則此樣品的純度為_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 100 mL0.1 mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)ZW，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期時(shí)，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時(shí)，自下而上氣

18、態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，B項(xiàng)正確；C.同周期時(shí)，從左往右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZW，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識(shí)內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)

19、實(shí)驗(yàn)），如主要化合價(jià)，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價(jià)氧化物的通式；（4）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。6、D【題目詳解】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于0.36.021023，B錯(cuò)誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過(guò)量，則反應(yīng)生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個(gè)電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去

20、0.36.021023，因此二者的相對(duì)物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目為0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、C【分析】由裝置可知為二氧化碳的發(fā)生裝置，應(yīng)為NaHCO3溶液，用于除去HCl，為濃硫酸，用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在加熱條件下，在中如發(fā)生反應(yīng)，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解答該題。【題目詳解】A. 裝置為常溫下固體和液體制備氣體

21、的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器，A項(xiàng)正確；B. 裝置中石灰水變渾濁后，可將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣和鈉反應(yīng)，再進(jìn)行點(diǎn)燃，操作規(guī)范合理，B項(xiàng)正確；C. 二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl，D項(xiàng)正確；答案選C。8、A【題目詳解】A項(xiàng)，意思是淘金要千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金。不涉及化學(xué)變化，故A符合題意；B項(xiàng)，CuSO45H2O 煎熬泉水的鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)（銅），其原因?yàn)椋?CuSO4+Fe=

22、Cu+FeSO4，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)，丹砂（HgS）燒之成水銀，即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答案選A。9、C【題目詳解】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl元素得到

23、2mol電子,1mol的 Cl元素得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。10、D【答案解析】結(jié)合托盤天平、量筒、滴定管的精確度進(jìn)行分析【題目詳解】A.托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平不能稱取5.85g食鹽,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.滴定管的精確度為0.01m

24、L, 可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10 mL，故D項(xiàng)正確;綜上，本題選D。11、B【答案解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來(lái)源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C. 可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯(cuò)誤；D. SO2 含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中 CO2 含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?，二氧化碳不屬于大氣污染物?2、C【答案解析】先根據(jù)c=1000w/M計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；【題目詳解】沒(méi)有980mL的容量瓶，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，密度=1.84gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c=10001.8498%/98 molL1=18.4molL1，配制1000mL1molL-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：