《2022-2023學(xué)年河南省中原名校、大連市、赤峰市部分學(xué)?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省中原名校、大連市、赤峰市部分學(xué)?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（26頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的

3、物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）AX可能為Al或Cl2BY一定為NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一種必為Al2O33、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）A鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)能得到Fe2O3B在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會產(chǎn)生白色的煙C鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體D將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色4、C(s)2H2(g)CH4(g) H。在1 L密閉容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的A

4、H0Bp16MPaCT11 000 KDA點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z與Y3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說法正確的是( )A粒子半徑：r(W)r(X)r(Z)r(Y3)BX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)DZY3晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵6、關(guān)于有機(jī)物的正確敘述是（ ）ACH4O與C3H8O一定是同系物B同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)C完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯，耗氧量相同D向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀7、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2

5、）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是A操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D在整個(gè)制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)8、下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1 mol/L時(shí)，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，只能觀察到生成沉淀。該組離子可能是AMg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-BPb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-CPb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-DNa+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO429、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖

6、所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是APd電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e2NH3CH+由陽極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H210、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵B向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAD用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞

7、下移，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)值會增大的是A陽離子數(shù)目 BHCO3的水解平衡常數(shù) C溶液的pH Dc(HCO3)/c(H2CO3)12、3.52 克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B加入NaOH溶液的體積是100mLC得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 克D濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol13、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、，

8、現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A溶液中一定有、B溶液中一定沒有、C不能確定溶液中是否有、D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有14、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯(cuò)誤的是A在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族Bx=2C鍺原子的核外電子數(shù)為32D鍺原子的中子數(shù)為4115、20時(shí),用N

9、aOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是A曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化BpH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-C在曲線a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)16、除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜

10、質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AK2SO4 (K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl (KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCO2(HCl)通過NaHCO3飽和溶液，干燥D溴苯(溴)加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液AABBCCDD17、利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說法正確的是AC膜可以為質(zhì)子交換膜B陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+C可用鐵電極替換陰極的石墨電極D每轉(zhuǎn)移2 mol e-，陽極室中c(Ca2+)降低1 mol/L18、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A食鹽中

11、陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒19、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的（ ）AFe2O3FeCl3FeCl2BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CCCOH2CO3CO2DAlAl2O3Al(OH)3NaAlO220、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A溶解時(shí)有少量液體濺出B洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容時(shí)液面未到刻度線21、綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B開

12、發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C推進(jìn)大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D發(fā)展用水代替有機(jī)溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)22、下列敘述不正確的是（）A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管加蒸餾水至刻度線二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.

13、兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_。A分子式為C16H18N3O5 B分子中含4個(gè)手性碳原子C1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，CH3I的作用為_。(3)寫出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)試寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：_。分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任

14、選)_24、（12分）、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 _ （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)則這些物質(zhì)可能是： _ 、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量

15、稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為_。（若不存在，此空不需填寫）25、（12分）使用下圖裝置可進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)探究：已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是44.8。 （1）請從下圖AF裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中_、_、_。 冰水 濃硫酸 生石灰

16、 水 NaOH溶液 熱水 A B C D E F（2）用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測得裝置增重了12.8g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_ % 。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是_；尾端球形干燥管的作用是_。（4）將S02通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_、_、品紅溶液。26、（10分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了

17、監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+ + NO3 + H+ NO + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO被H2O2

18、氧化為NO3的離子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_、_。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_mgm3（寫出計(jì)算過程）。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。（1）配制FeBr2溶液：. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。配制50mL1.0mol/LFeB

19、r2溶液常加少量HBr是為了_。由可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有_，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_。乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。28、（14分）373K時(shí)，某 1L

20、密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為_（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度_。（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）_，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）_a.升高溫度 b.擴(kuò)大容器

21、的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N229、（10分）聚合物F的合成路線圖如圖：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是_，C的系統(tǒng)命名為_。（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有_、_；EF的反應(yīng)類型是_，B+DE的反應(yīng)類型是_。（3）寫出AB的化學(xué)方程式_。（4）寫出CD的化學(xué)方程式_。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH(aq)=H2O

22、(l)中和熱為-13 kJmol1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯(cuò)誤；B在25，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)1/2 O2(g)= CO2(g) H-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2283.0kJ/mol，故B正確；C反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤。答案選B。2、A【題目詳解】由反應(yīng)

23、物的性質(zhì)可知，六種物質(zhì)中，NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質(zhì)反應(yīng)，與圖中Y對應(yīng)，則Y為NaOH(aq)；HCl(aq) 能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質(zhì)反應(yīng)，則N為HCl(aq)；Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質(zhì)反應(yīng)，則M為Al；Cl2能與Al、NaOH(aq)物質(zhì)反應(yīng)，則X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能與HCl(aq)、NaOH(aq)反應(yīng)，則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種，故選A。3、C【題目詳解】A鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B鐵與氯氣燃燒反應(yīng)

24、生成棕黃色煙，故B錯(cuò)誤；C鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS，F(xiàn)eS為黑色固體，故C正確；D鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【題目詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標(biāo)作垂線，即等溫線，該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng)，碳的轉(zhuǎn)化率越高 ，說明平衡正向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大，即p16Mpa，故B正確；C. 有選項(xiàng)A可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向橫坐標(biāo)作垂線，即是等壓線，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故T11 000 K，故C正確；D.起始C

25、和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，在A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可逆反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）開始（mol）1 2 0反應(yīng)（mol）0.5 10.5平衡（mol）0.5 10.5平衡時(shí)P（H2）=1mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5MPa、P（CH4）=0.5mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= P(CH4)P2(H2)= （0.5mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5MPa）(1mol(0.5mol+1mol+0.5mol)4.5Mpa)2=2/9，故D錯(cuò)誤；故選：D.5、D【答案解析】短周期主

26、族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與Y3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Na，Y 為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C。結(jié)合以上分析解答?！绢}目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大, Z與Y3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Na，Y 為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以 W為Si；X、W同主族，X為C；A.電子層越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以：r(W)r(X)，r(Z)C，所以硝酸的酸性大于碳酸，B錯(cuò)誤；C.W的簡單氣態(tài)氫化物SiH4，X為CH4，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CSi，

27、所以氫化物穩(wěn)定性：CH4 SiH4，C錯(cuò)誤；D.ZY3晶體為NaN3，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】元素非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。6、C【題目詳解】ACH4O一定是甲醇；C3H8O可能是醚，官能團(tuán)不同，不一定是同系物，A錯(cuò)誤；B結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C由于苯和乙炔的實(shí)驗(yàn)式均為CH，等質(zhì)量的乙炔和苯含C、H的質(zhì)量相等，故完全燃燒耗氧量相同，C正確；D溴乙烷中沒有溴離子，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【題目詳解】A.操作為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B.操作為固液分離，為過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯(cuò)誤；C.進(jìn)行操作制備留誰合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個(gè)制備過程中，