2022-2023學(xué)年湖北省重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題(含解析).doc
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1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:rWrZrYrXBZ的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的高CX、Y
2、、Z三種元素組成的化合物多于2種DW元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z2、已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A途徑與途徑相比,可能是加入了二氧化錳B2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量:途徑大于途徑D其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí):途徑大于途徑3、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶,上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是( )A操作利用了物質(zhì)的溶解性B操作為過(guò)濾C操作為萃取分液D加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的
3、保質(zhì)期4、將 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋或者加入少量 CH3COONa 晶體時(shí),都會(huì)引起A溶液的 pH 變大BCH3COOH 的電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D溶液中c(OH-)減小5、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:N2H4H2ON2H5OHK1N2H5H2ON2H62OHK2(提示:二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨lgc(OH)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A據(jù)A點(diǎn)可求:K1106BD點(diǎn)溶液的c(OH)10l1C若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液,則存在:c(Cl)c(N2H5)2c(N2H62)D在N2H5Cl水溶液中,c(N2H
4、4)c(OH)2c(N2H62)c(H)6、下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯,振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸,將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中,溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性:SCSiD 常溫下,將Al片和濃硝酸混合,用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化AABBCCDD7、下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO
5、3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗(yàn)證淀粉已水解AABBCCDD8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是( )A向0.1molL1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小B將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分不同C向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中=1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變9、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是()A甲為C,X是O2B甲
6、為SO2,X是NaOH溶液C甲為Cl2,X為FeD甲為Al,X為NaOH溶液10、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,下列說(shuō)法一定正確的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反應(yīng)后,容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后,容器中一定沒(méi)有H2O11、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:控制溶液pH4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A
7、根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2,但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe212、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑:WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的
8、燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無(wú)K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)AABBCCDD14、已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 m,中子數(shù)為 n,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù) B據(jù)此可確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù) D據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置15、25時(shí),向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液,含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分
9、數(shù))與pH的關(guān)系分別如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2Bb點(diǎn)所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C水的電離程度:abcDHAsO4-的水解程度大于電離程度16、已知;若使液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位為)( )ABCD二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電
10、子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X_,Y_,Z_,N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_;含14e的雙原子分子_;含16e且能使溴水褪色的分子_;含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。18、A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有_(填“離子鍵
11、”或“共價(jià)鍵”)。(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因:_。19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)又稱海波,呈無(wú)色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。. Na2S2O35H2O的制備Na2S2O35H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2ONa2S2O35H2O制備過(guò)程如下:稱取12.6g Na2SO3于1
12、00mL燒杯中,加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻A砣?.0 g硫粉于200mL燒杯中,加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕,再加入Na2SO3溶液,隔石棉小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。停止加熱,待溶液稍冷卻后加2 g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。趁熱過(guò)濾,得濾液至蒸發(fā)皿中, _、_。過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)步驟趁熱過(guò)濾的原因_,空格處應(yīng)采取的操作是_、_。(3)步驟洗滌過(guò)程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為_(kāi)。(4)濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_,生成該雜質(zhì)的原因可能是_
13、。.產(chǎn)品純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是_(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。.產(chǎn)品的應(yīng)用(6)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _。20、實(shí)驗(yàn)室要配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL 和0.1molL-1硫酸溶液360mL,現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶
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