《2022-2023學(xué)年海南省儋州第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年海南省儋州第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物命名正確的是ACH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B 2-羥基丙烷C 1，2-二甲苯D 2-乙基丙烷2、下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均正確的是（ ）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1mol

2、FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+Al3+Al(OH)3+H2O正確；AlO2與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水AABBCCDD3、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1m

3、olL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部反應(yīng)完，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.033molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.1molL14、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3S+NO+H2O;下列說(shuō)法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SB若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6gC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)5、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B加入催化劑有利于合成氨

4、的反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過(guò)量的乙酸D氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀6、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2 NAB1 mol Na2O2 與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在密閉容器中，2mol NO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA7、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存

5、在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO428、國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300升至400，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是A該反應(yīng)的H YXWBZ的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CY的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液DX與W、Z形成的化合物不少于三種12、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A還原性B漂白性C酸性D氧化性13、下列說(shuō)法不正

6、確的是A蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時(shí)可以減小通入冷卻水的量B濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中C滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D硝酸鉀晶體制備過(guò)程中，趁熱過(guò)濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3純度14、下列敘述正確的是A向Al2（SO4）3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液制備Al（OH）3B用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+C用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體DSO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A將1mo

7、l氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子16、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa 與電源的正極相連接B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+CB(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室D當(dāng)電路中通過(guò)3mol 電子時(shí)，可得到1molH3BO317、某

8、透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是ANaHCO3BNH4ClCKNO3DNa2SO418、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD19、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的有( )與()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為溶液中含離子數(shù)為與的混合物中所含中子數(shù)為常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數(shù)為A二個(gè)B三個(gè)C四個(gè)D五個(gè)20、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不含SO42D肯定含有NH4+21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的（ ）A2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD1mol Fe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA22、下列有

10、關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸B明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C濃硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨氣D金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_24、（12分）.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）若A為

11、短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_色變?yōu)開(kāi)色，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A酸式滴定