《甘肅省武威市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省武威市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3 可作防火劑B將H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成

2、H2、Cl2 化合生成HClC將SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近冒白煙NH3 具有還原性AABBCCDD2、在下列各組離子中，能大量共存的（）AAg+、NO3、Na+、ClBK+、HCO3、Cl、Al3+CNO3、Fe2+、H+、BrDK+、Cl、SO42、NH4+3、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇D膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣4、已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于

3、最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是()AM元素存在同素異形體BM元素為非金屬元素CM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A在0.05molL-1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA6、下列推斷正確的是AN2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)

4、定存在B向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解7、一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A2v(NH3)=v(CO2)B密閉容器中混合氣體的密度不變C密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變8、化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是

5、K2CO3B利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用C制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D鉛筆的主要成分是石墨與黏土，黏土含量越多，鉛筆硬度越大9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)10、實驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如下：下列說法不正確的是( )A可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B生成KCl

6、O3的離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KClO311、運用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是（ ）A商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池C聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油12、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)

7、生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A1.2 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L13、共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是AArBNa2O2CMgOD金剛石14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2+4HCO3=4BaCO3+2H2O+O2+4Na+C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42-BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石

8、灰水: Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O15、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后再進(jìn)行滴定16、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是ACO2的比例模型：BN原子最外層軌道表示式：CCl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：DAl原子最外層電子排布式：3s23p1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、

9、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z的電子式為_。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的水化物是_(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(6)常溫

10、下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號)。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅18、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE反應(yīng)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：MN的化學(xué)方程式是_。（8）下列說法正確的是_（填字母）。aE有順反異構(gòu)體bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng)cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e含有OH和CO

11、OH的D的同分異構(gòu)體有2種19、實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為_（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（3）下

12、列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號）。A某同學(xué)觀察液面時俯視 B沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _。上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因

13、：_。（2）經(jīng)檢驗：當(dāng)a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；ii溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是_。其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：_。 a=7和a =9時，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，

14、得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是_。已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是_。21、在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3 H”“”“O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯誤；BN原子最外層有5個電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的

15、能量低，穩(wěn)定，錯誤；CCl原子最外層有7個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯誤；DAl原子最外層有3個電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 第二周期A族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O e 【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【題目詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期A族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國