《甘肅省河西五市2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《甘肅省河西五市2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯誤的是（ ）AFe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B進入“吸收”工序中的氣體為NH3C若“過

2、濾2”時調(diào)節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多D“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用2、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價為 ( )A-2 B-1 C+1 D+23、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)4、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列關于溶

3、液的說法正確的是（ ）A溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小 B有氧氣放出，Na+數(shù)目增加CNa+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D溶液中Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變5、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（ ）A和B和NaClC和D和6、下列化學用語表述正確的是A二氧化碳的電子式: B氯化氫的電子式：CCH4分子的比例模型：D水的電離方程式：H2O=H+OH-7、將11molL1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到91 ，溶液的pH不變的是A氯化鈉B硫酸C氫氧化鉀D硫酸銨8、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( )選項XYZMAFe(s)FeCl2FeCl

4、3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3AABBCCDD9、在前一種分散系中緩慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液向水玻璃中滴加鹽酸 向硝酸銀溶液中滴加氨水向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A B C D10、下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收尾氣11、某學生做乙醛的還原性實驗時，取0.5mol/L硫酸銅溶液和1mol/L

5、NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加熱，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是A藥品的加入順序錯誤B乙醛太少CNaOH溶液不夠D硫酸銅溶液不夠12、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B每個N5+中含有35個質(zhì)子CN5+N5-屬于離子化合物 DN5+N5-結(jié)構中含共價鍵和離子鍵13、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是AH10，H20 BH10，H20CH10，H20 D

6、H10，H2014、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應制備：4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）ANF3的電子式為BNH4F分子中僅含離子鍵C在制備NF3的反應中，NH3表現(xiàn)出還原性D在制備NF3的反應方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物15、下列除雜方案不正確的選項被提純的物質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g) HCl(g)飽和碳酸氫鈉溶液、 濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g) HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加熱AABBCCDD16、下列物質(zhì)中，既是

7、強電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A醋酸 B碘化氫 C硫酸 D苛性鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X 是中學常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程

8、 式為_。18、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學式_。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強的還原性。其電子式為_，遇水可發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)元素M的名稱為_，其+3價氧化物與鋁反應的化學方程式為_。19、

9、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（1）寫出a儀器的名稱_；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_；（4）F處的燒杯溶液中最終_（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是_。20、磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、Na

10、ClO和NaNO2都能使I氧化為I2。NaNO2在氧化I時會產(chǎn)生NO，該反應的離子方程式為_。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、_。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是_。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是_（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：提高SO2的利用率；_。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，_，取上層液體，重復上述操作2-3次，_。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 molL-1 NaNO2溶液,0.1 molL-1 Na2SO3溶液、6 molL-1 H2SO4

11、溶液、CCl4）。21、某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應。B在元素周期表中的位置是_。下列說法正確的是_(填代號)。aA的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大bA、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)cA單質(zhì)與水反應后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應后溶液的pH大400時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反

12、應的離子方程式為_。請你設計實驗驗證X是否變質(zhì)：_。（3）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。該氣體的電子式為_。X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式為_。X可用作防火涂層，其原因是：a高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；b_(任寫一種)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】硼鎂礦含Mg2B2O5H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應，Mg2B2O5H2O與(NH4)2SO4溶液反

13、應，其反應方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3，NH3中加入NH4HCO4，發(fā)生反應為：NH3+ NH4HCO3= (NH4)2CO3，濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，濾液1調(diào)pH為3.5，將B(OH)4-轉(zhuǎn)化為H3BO3，并析出H3BO3；濾液2調(diào)pH為6.5，沉鎂過程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應生成Mg(OH)2MgCO3，其離子反應方程式為：2Mg2+2H2O+3CO32-= Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-。【題目詳解】A. SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應，A正確；B. Mg2B2O5H2O與(NH4)2SO4溶液反應，其反應方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3，即進入