《2022-2023學(xué)年山東省臨沭一中化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省臨沭一中化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入

2、KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )A原混合物中銅和鐵各0.075molB稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/LC第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑3、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD4、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g) H0，一段

3、時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A反應(yīng)前 4 min 的平均速率v (Z)= 110-3 molL-1min-1B其它條件不變，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡時(shí)n(Z)0.4 molC其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.165、用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是Ab為電源的正極B陽極的電極反應(yīng)式為COH2O2eCO22HCH向陽極移動D理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子6、下列各種情況下一定

4、能大量共存的離子組為ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3-B由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KCpH1的溶液中：NH4+、Cl、Cu2、SO42-D無色溶液中：Al3、HCO3-、I、K7、下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12+H2+2OH-B氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-C漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2+ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3

5、+2H2O8、下列操作正確的是A將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B在溴乙烷中加入 NaOH 溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3 溶液檢驗(yàn)溴元素C實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入液體中，迅速升溫至170D配制銀氨溶液時(shí)將 2%的稀 AgNO3 溶液逐滴加入到 2%的稀氨水中，至生成的沉淀 恰好消失9、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B恒容，充入H2，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C恒壓，充入HI(g)，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深10、在下列條件下，能大量共存的微粒

6、組是 （ ）Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO211、某溶液中存在較多的OH、K+、CO32，該溶液中還可能大量存在的是( )AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+12、水溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-13、下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是

7、A為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，先用鹽酸酸化C乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化14、pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是( )A試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB試液中一定沒有Ba2+、CO、NOC步驟中反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)15、KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1

8、O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法不正確的是（ ）A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6：1BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3molCl216、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是( )Ad是負(fù)極B陰極發(fā)生還原反應(yīng)C通電使氯化鈉發(fā)生電離D陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H+ + 2e H217、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制

9、取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A氮化鎵的化學(xué)式為GaNB該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4CGa(CH3)3是共價(jià)化合物D鎵位于元素周期表第四周期第A族18、下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是石灰水 石蕊試液 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液A B C D19、在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(

10、OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-20、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg221、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同

11、周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是Ad的離子半徑大于a的離子半徑Ba、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C元素最高價(jià)含氧酸的酸性：d比c的強(qiáng)Db與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵22、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)可以成功的是( )A用精密試紙可以測出某溶液的為9.6B用托盤天平稱量氯化鈉C用規(guī)格為的量筒量取的硫酸D用酸式滴定管量取的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是

12、氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子。+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是_；寫出D離子的電子排布式_。（2）D和C形成的化合物屬于_晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。aB元素的最高正價(jià)為+6 b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。24、（12分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A

13、、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_。（4）E溶液與氫

14、碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_（填化學(xué)式）。25、（12分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_。（4）若測得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化

15、銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（6）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限選試劑：2 molL1H2SO4溶液、濃硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：_26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。 已知：無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；工業(yè)上，向500600的鐵屑中通

16、入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是_。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是_（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是 _（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序?yàn)開def。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對本實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少

17、許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是_（用離子方程式表示）。已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)（取褪色后溶液3等份） 第1份 滴加FeCl3溶液 無明顯變化 第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液） 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無明顯變化 由實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論為_。27、（12分）亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)

18、小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為_、_。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆。（3）裝置D的儀器名稱是_;裝置B所加試劑是_。（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：_。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸

19、工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)：n(NO2）l:l，則會導(dǎo)致_：若n( NO)：n( NO2)，則會導(dǎo)致_。28、（14分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)

20、AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_(保留兩位有效數(shù)字)。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開 (填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_。29、（10分）某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： 依據(jù)以上信息，回

21、答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）氣體F的化學(xué)式為：_，沉淀G的化學(xué)式為：_，沉淀K的化學(xué)式為：_，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：_。（3）寫出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_。（4）要使步驟中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包

22、括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A.設(shè)銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價(jià)，由電子得失守恒：2x+2y=0.13；兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.2L=2molL-1，故B錯(cuò)誤；C.在硝酸的氧化過程中，鐵活潑性強(qiáng)，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+（因?yàn)殂~的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.

23、075molFe，質(zhì)量為0.07556=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.07564=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯(cuò)誤；D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，經(jīng)計(jì)算可知硝酸過量，由Fe2+可計(jì)算出NO為：0.075（1/3）14=0.56L，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】D選項(xiàng)中，加入該稀硝酸100mL，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。2、B【題目詳解】A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)

24、，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化； D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。3、C【題目詳解】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；BCCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；CH2

25、O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。4、B【題目詳解】A反應(yīng)前2 min內(nèi)v(Y)=0.001 mol/(Lmin)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=40.001 mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=0.15 mol，達(dá)到平衡時(shí)n(Y)=0.10 mol，Y的物質(zhì)的量減少0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n(Z)=0.05

26、 mol 4=0.2 mol。其它條件不變，再充入 X、Y各0.15 mol，若平衡不發(fā)生移動，達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量應(yīng)該是20.2 mol=0.4 mol，但加入反應(yīng)物，會使體系的壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會向氣體體積減小的逆方向移動，則Z的物質(zhì)的量比0.4 mol小，即n(Z)0.4 mol，B正確；C該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度改變對吸熱反應(yīng)影響更大。其它條件不變時(shí)，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯(cuò)誤；D對于該可逆反應(yīng)，在反應(yīng)開始時(shí)c(X)=c(Y)=0.015 mol/L，c(Z)=0，c(X)=c(Y)=0.005 mol/L，c(Z)=0.02 mol/L，故物質(zhì)的平

27、衡濃度c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.610-3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、B【題目詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H，則CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO2eH2O=CO22H；b為電源的負(fù)極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H2e=H2。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H，CO中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO2e

28、H2O=CO22H；B正確；C、電解池中，陽離子向陰極移動，H向陰極移動，C錯(cuò)誤；D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【答案解析】A鐵離子只能存在于酸性溶液中；B由水電離出的c（H+）=110-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；CpH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。【題目詳解】ApH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯(cuò)誤；B由水電離出的c（H+）=110-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸