《2022-2023學(xué)年上海師大學(xué)附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年上海師大學(xué)附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料D海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化2、在下述條件

2、下，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強4、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨

3、時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大5、下列說法不正確的是( )A鈉著火不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維D利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放6、金屬插入的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是與Zr形成過渡金屬化合物

4、的過程。下列說法不正確的是A在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定BC活化能為D整個反應(yīng)快慢，由狀態(tài)2反應(yīng)決定7、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A裝置常用于分離互不相溶液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體8、甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60C甲烷沸點低于四氯化碳，因為CH鍵鍵長比CCl鍵短D甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為CH鍵鍵能比CCl鍵大9、我國科學(xué)家發(fā)明了一種

5、“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li +N22Ll3N，下列說法不正確的是（ ）A固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：C醚類電解質(zhì)可換成溶液D脫氮時，向鋰電極遷移10、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A反應(yīng)總過程H”、“=”或“”) 0。(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_。已知 NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H1907.28

6、kJmol-14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H21811.63kJmol-1則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:_圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為_、_。 (3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=_(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。丙a表示_(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原

7、料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為_溶液(填寫化學(xué)式)。陽極電極反應(yīng)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A利用液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產(chǎn)生形成光化學(xué)煙霧的氮氧化物，故B正確；C碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D明礬能凈水，但不能消除水中的無機鹽，故D錯誤；故選D。2、D【答案解析】A. MnO4是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸

8、性溶液，HCO3不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3和Al3不能大量共存，故B錯誤；C. Fe3可以和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3和AlO2在溶液中反應(yīng)生成CO32和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D. 常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

9、；強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。3、C【題目詳解】A. 砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；B. 碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳氣體，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤；C. 阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降

10、低酸性,故C正確；D. 金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強，故D錯誤；綜上所述，本題選C。4、C【題目詳解】A圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：其他條件相同時，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，A正確；B圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當H2O2濃度相同時，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正確；C由圖丙可知

11、，少量Mn2存在時，1.0mol/LNaOH條件下對應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強，H2O2分解速率越快，C錯誤；D圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確。答案選C。5、C【題目詳解】A泡沫滅火器使用時，會產(chǎn)生CO2、H2O等，它們都能與鈉及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成的H2、O2又能促進鈉的燃燒，所以不能用來滅火 ，A正確；B石灰石在高溫下能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正

12、確；C二氧化硅沒有導(dǎo)電性，而硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)芯片等，C不正確；D利用催化劑可將CO、NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確；故選C。6、C【題目詳解】A由圖可知，CH3-ZrH狀態(tài)時具有的內(nèi)能最低，所以CH3-ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B由圖可知，Zr+CH4CHZrH3的H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol+39.54kJ/mol，故B正確；C由圖可知，Zr+CH4CHZrH3活化能為95.69kJ/mol，故C錯誤；D反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-ZrH2狀態(tài)

13、2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個反應(yīng)快慢，由CH2-ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。7、C【答案解析】A. 裝置常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B. 因氯化氫極易溶于水，裝置中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D. NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。8、D【答案解析】A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B、甲烷與四氯化碳均是正四面體形結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)的鍵角均為10928，

14、B錯誤；C、甲烷沸點低于四氯化碳，因為甲烷分子間作用力小于四氯化碳分子間作用力，與鍵長無關(guān)系，C錯誤；D、分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為CH鍵鍵能比CCl鍵大，D正確；答案選D。9、C【分析】據(jù)總反應(yīng)6Li +N22Ll3N可知：固氮時鋰失電子作負極，釕復(fù)合電極作正極，負極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li+N2+6e-2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A固氮時，鋰電極負極，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B固氮時，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li+N2+6e-2Li3

15、N，脫氮是固氮的逆過程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：，故B正確；C溶液中含有水，鋰電極會和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，會造成安全隱患，故不能換成溶液，故C錯誤；D脫氮時，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，故D正確；答案選C。10、C【答案解析】A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的H0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；C、該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O+CO= N2+CO2，反應(yīng)過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe+N2OF

16、eO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。11、A【題目詳解】A、硬鋁為鋁合金，具有金屬性能，熔化時要破壞金屬鍵，故A符合題意；B、硫磺是分子晶體，升華克服分子間作用力，故B不符合題意；C、煤油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，故C不符合題意；D、蔗糖為非電解質(zhì)，溶解于水時化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，故D不符合題意。故選A。12、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解

17、質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率?！绢}目詳解】ASi4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，故A錯誤；B電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4，陰極反應(yīng)為Si4得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答

18、，把握圖中SiSi4Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學(xué)原電池知識解題。13、D【分析】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉分別與A1C13 、 NaHCO3、 FeC12 、Ca(HCO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)具體情況進行分析判斷?！绢}目詳解】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A.過量Na2O2加入到A1C13溶液中，最終生成偏鋁酸鈉溶液，沒有白色沉淀，A錯誤；B.過量Na2O2加入到NaHCO3 溶液中，最終生成碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀，B錯誤；C.過量Na2O2加入到FeC12 溶液中，先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在氧氣的作用下，隨后變?yōu)榛?/p>

19、綠色，最終為紅褐色沉淀，C錯誤；D.過量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，符合題意，D正確；綜上所述，本題選D。14、A【題目詳解】A.配制稀硫酸時定容俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大，故正確；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸1ml與1ml水混合后沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；C.配制溶液除了給出的儀器外還需要使用膠頭滴管和量筒，故錯誤；D.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，進行誤差分析，要分清兩個因素，一是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，二是溶液的體積。溶液的體積在定容時會

20、有影響，若俯視，則體積變小，濃度變大，仰視，體積變大，濃度變小。若定容后搖勻后再加水，則體積變大，濃度變小。實驗中其他過程中的操作分析溶質(zhì)的是否變化。15、D【題目詳解】A. 石墨具有導(dǎo)電性與制作鉛筆芯無關(guān)系，故A不符合題意；B. 紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C. 刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D. 鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。16、D【題目詳解】A、AlCl3與過量NH3H2O只能生成Al(OH

21、)3沉淀，A項錯誤；B、SO2具有較強還原性，與Na2O2這一強氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項錯誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項正確；故合理選項為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵 羧基 取代反應(yīng) 【分析】CD是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為。【題目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：分子中只有兩種含氧官能團；堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有CHO和酚羥基；P、