《遼寧省大連市普蘭店市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省大連市普蘭店市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2、將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH2Cl3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD1 mol Na2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA

3、4、 “蛟龍”號(hào)外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說(shuō)法正確的是A鈦屬于主族元素B鈦合金強(qiáng)度很大，是有色金屬材料C蒸干TiCl4溶液可得無(wú)水鈦鹽D在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B液氨和干冰均可作制冷劑C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性6、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。

4、在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變7、酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HClH2O=H3O+Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.310-9，Ka(HNO3)=4.210-10。下列說(shuō)法正確的是( )AH2SO

5、4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+BH2SO4在冰醋酸中：c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C濃度均為0.1molL-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小8、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32-I-Cl-）。下列說(shuō)法不正確的是A葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的

6、氣體從溶液中全部趕出C若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液9、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是( )AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液DSO2和Cl2均具有漂白性10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO3-CaCO3H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3C向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分

7、反應(yīng)：4Fe2+2I+3Cl24Fe3+6Cl+I2DFe2O3和稀HNO3的反應(yīng)：Fe2O36H2Fe33H2O11、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK、Na、ClO、SO42-少量SO2SO22ClOH2O=SO32-2HClOBNH4+、Fe3、Br、SO42-過(guò)量H2S2Fe3H2S=2Fe2S2HCNH4+、Na、Fe3、AlO2-過(guò)量銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2DK、Na、HCO、AlO2-少量HClHAlO2-H2O=Al(OH)3AABBCCDD12、化學(xué)與人類生活、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密

8、切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，可做“未來(lái)石油”C用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率13、SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（ ）A鍵長(zhǎng)：Si-FSi-ClB鍵能：Si-FSi-ClC沸點(diǎn)：SiF4SiCl4D共用電子對(duì)偏移程度：Si-ClSi-F14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al34NH3H2O= AlO2-4NH4+2H2OB向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H

9、+ CaCO3= Ca2+ + CO2+ H2OC酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H4IO2= 2I22H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2O15、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A將海帶燃燒成灰B過(guò)濾得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無(wú)明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaH

10、CO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSiAABBCCDD17、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)總過(guò)程H0BFe+使反應(yīng)的活化能減小C總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快DFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)18、下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解釋的是A鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B鋁箔在加熱時(shí)，熔化的鋁不滴落C鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價(jià)D常溫時(shí)濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A淀粉溶液

11、、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)20、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（ ）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+，不含K+D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變

12、化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素AABBCCDD21、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣B利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體D圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有漂白性22、已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g)+Q(Qac，則T1_T2(填“”“”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(mol2L2)（3）實(shí)驗(yàn)硏究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750條件下，載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_(kāi)(填化學(xué)式)，理由是_。（4）現(xiàn)有

13、溫度相同的I、三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：該反應(yīng)速率的通式為正=k正cm(CO)cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=_(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時(shí)的v正=_(保留

14、1位小數(shù))。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe33Fe2進(jìn)行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng);C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng)；D、反應(yīng)是可逆

15、反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化?！绢}目詳解】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)反應(yīng)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe33Fe2可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項(xiàng)是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸不能完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,鋁不

16、能完全消耗,故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。2、C【題目詳解】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。3、B【答案解析】FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、碘單質(zhì)，1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子

17、數(shù)為0.2NA，故B正確；18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為 ，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；1 mol Na2CO3固體中含1mol碳酸根離子、2mol鈉離子，離子總數(shù)等于3NA，故D錯(cuò)誤。4、B【答案解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力，鈦合金強(qiáng)度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B正確；C、TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯(cuò)誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯(cuò)誤；故選B

18、。點(diǎn)睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解。5、D【題目詳解】A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料的使用，可防止產(chǎn)生白色污染，A正確；B液氨和干冰氣化時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此均可作制冷劑，B正確；C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，當(dāng)食物焙燒時(shí)，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，是因?yàn)榫S生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、D【題目詳解】A左側(cè)溶液變藍(lán)色，生

19、成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確；B一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2，故

20、C正確；D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I-2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。7、B【題目詳解】A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4+CH3COOH2+，故A錯(cuò)誤；B. H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：c(HSO4-)2c(SO42-)c(CH3COO)，故B正確；C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)pH(HNO3)，故C錯(cuò)誤；D. 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3)減小，電離常數(shù)為是常數(shù)，所以增大，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C