《2022-2023學(xué)年廣東深圳華師附中化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年廣東深圳華師附中化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是A氯酸鉀分解是一個(gè)熵增的過(guò)程BH0，S0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行C電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性D可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反

2、應(yīng)具有自發(fā)性，H一定小于零2、可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是ABCD3、下列微粒不具有還原性的是( )AH2 BH CNa DCO4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A50mL 12molL1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAB12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

3、0.4NAD標(biāo)推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測(cè)定雙氧水分解速率6、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置可用于收集H2、CO2氣體B裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣7、下列有關(guān)水處理方法不正確的是( )A用含碳鐵粉處理水體中的NO3-B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒

4、堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨8、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）ABOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-5BM點(diǎn)所示的溶液中：CP點(diǎn)表示未加入稀鹽酸的溶液DN點(diǎn)所示的溶液中：9、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過(guò)程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該溫

5、度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑10、常溫下，向20.00mL.0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說(shuō)法不正確的是A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c

6、(NH3H2O)+c(OH-)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+ + NO3-= Ag+ + NO2 + H2OB向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2OC向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ +2OH= BaCO3+ CO32- + 2H2O12、某鎳冶煉車(chē)間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的

7、Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A交換膜a為陽(yáng)離子交換膜B陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C陰極液 pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D濃縮室得到1 L 0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB用含有0.1mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NAC1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD1.8

8、g D2O中所含中子數(shù)為9NA14、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A鋁熱法冶煉難熔金屬BFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H315、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ）0.2molPH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe4下9mL水含有1.8061023個(gè)氧原子的SO3ABCD16、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1molL-1的鹽酸中逐滴滴加0.1molL-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）ACH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)110-7m

9、olL-1B曲線上a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度依次增大Cd點(diǎn)時(shí)，3c(OH-)3c(H+)=c(NH)2c(NH3H2O)D向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO17、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法不正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYBW的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等18、下列說(shuō)法中正確

10、的是 （ ）A從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過(guò)多19、國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，請(qǐng)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）A核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B115號(hào)元素一定是處于VA族的非金屬元素C117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA 族，可能是金屬元素D四種新元素位于元素周期表中的不同周期20、下列說(shuō)

11、法正確的是()A電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽(yáng)極B2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0C常溫下,稀釋0.1 molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值減小D5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.26.02102321、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜C同一原子能層越高，s電子云的半徑越大DN、O、F電負(fù)性逐漸增大22、向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并

12、向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )AOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層

13、電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_(填字母序號(hào))。AY 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的

14、氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。24、（12分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得

15、溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)25、（12分）亞硝酸鈣Ca（NO2）2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NOCaO2Ca（NO2）2；2NO2CaO2Ca（NO3）2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆。（2）裝置B所加試劑是_，作用是除去_（填化學(xué)式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3），發(fā)生反應(yīng)的離

16、子方程式是_。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2NONO2Ca（NO2）2H2O。若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會(huì)導(dǎo)致_；若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會(huì)導(dǎo)致_。26、（10分）鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)

17、”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH 5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是_（寫(xiě)離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376調(diào)節(jié)pH 5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是_。獲得K2Cr2O7晶體的操作由多

18、步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_、_、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過(guò)氧鍵的數(shù)目是_。27、（12分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）按氣流方

19、向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳_。(填字母編號(hào))（3）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_裝置F的作用為_(kāi)。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：_。28、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和。（1）寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：_。（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_（填化學(xué)式）。（3）A、B、C、D幾種元素

20、之間可以形成多種10電子微粒，寫(xiě)出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：_。（4）ED2是一種具有強(qiáng)氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED2與5 mol C2A4恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；若反應(yīng)消耗1 mol C2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。29、（10分）丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，可用于生產(chǎn)多種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下：途徑I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) H1途徑II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) H20，S0，則當(dāng)?shù)蜏叵翯可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)

21、，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)為H0，S0，根據(jù)G=H-TS0可知，只有在高溫條件下才具有自發(fā)性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，由G=H-TS可知，若H0，S0且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同【題目詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1a2，故錯(cuò)誤、正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)反應(yīng)

22、速率增大，所以b1b2，故錯(cuò)誤、正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則t1t2，故正確、錯(cuò)誤；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同，故正確、錯(cuò)誤；綜上所述說(shuō)法正確，答案選A。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同。3、B【答案解析】A. H2中H元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A不選；B. H中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，處于H元素的最高價(jià)態(tài)，不具有還原性，故B選；C. Na元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故C不選；D. CO中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，比較

23、容易升高到+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。對(duì)于同一種元素，一般是價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)。4、B【答案解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3 NA，A錯(cuò)誤；B、石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；C、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，O22e-，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2

24、NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，D錯(cuò)誤；故選 B?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)以濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)做載體計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)要分清楚時(shí)濃鹽酸過(guò)量還是二氧化錳過(guò)量，濃鹽酸過(guò)量時(shí)，二氧化錳有多少就能反應(yīng)多少，當(dāng)二氧化錳過(guò)量時(shí)，不能計(jì)算出具體反應(yīng)多少。如A選項(xiàng)，50mL 12molL1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3 NA。5、D【題目詳解】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過(guò)濾紙，故無(wú)法用過(guò)濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫和二氧

25、化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D. 該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。6、C【題目詳解】A從a進(jìn)氣，可收集氫氣，從b進(jìn)氣，可收集二氧化碳，故A正確；BHCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。7、C【題目詳解】A. 含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯(cuò)誤； B. Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D. 燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應(yīng)生成NH3，故可用燒堿處理含高濃