《2022-2023學(xué)年浙江省湖州市示范初中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年浙江省湖州市示范初中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測定雙氧水分解速率2、對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯誤的是A漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B黃白第十六中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅 ”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 K2CO3D天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)23、下列物質(zhì)加工或應(yīng)用過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是選項ABCD加工或應(yīng)用純金制金飾品玉

3、米釀酒油脂制肥皂氯氣對自來水消毒AABBCCDD4、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是Ax+yr(W)r(Y)CY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強DW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸9、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時K+通過隔膜向左遷移B正極電極反應(yīng)式為C放電過程中需補充的物質(zhì)X為D每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標準狀況下10、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗

4、在化學(xué)學(xué)習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體；用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高錳酸鉀溶液；用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。ABCD11、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A電極A與電源的負極相連B電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)

5、方程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過交換膜M向左移動D電解池右室溶液的pH降低12、下列實驗裝置能實現(xiàn)對應(yīng)目的的是( )A關(guān)閉a打開活塞b，通過觀察水能否順利流下來驗證裝置的氣密性B實驗室制備并收集氨氣Cc管先通，d管再通過量，可制取少量小蘇打D驗證酸性強弱：鹽酸碳酸硅酸13、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的實驗裝置如下圖。反應(yīng)一段時間后向丙中通入O2并伸入紅熱的鉑絲,錐形瓶中有紅棕色氣體出現(xiàn)。下列說法錯誤的是()A分離液態(tài)空氣制取氮氣的依據(jù)是氮氣和氧氣的沸點不同B氮氣和氫氣通過甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速C丙中導(dǎo)氣管不會發(fā)生倒吸的原因可能是反應(yīng)中氨的產(chǎn)率較少D丙的溶液和棉

6、花中均存在 ,說明直接發(fā)生反應(yīng)NH3+2O2 HNO3+H2O14、某溫度下，將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是A若混合溶液顯中性，則a一定等于bB若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC混合溶液中一定有：c(H) molL1D混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)15、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C圖丙表示：在稀硝

7、酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體16、下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（ ）選項實驗操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時，應(yīng)為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)C定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時吸去多余水量，濃度不會手影響AABBCCDD

8、二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3 +CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式_。（4）E、F、G中相同官能團的名稱是_。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)?/p>

9、潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。19、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可

10、用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，圖中標號：空氣；某溶液，純堿樣品，稀H2SO4，濃H2SO4，堿石灰，堿石灰。實驗步驟是：檢查裝置的氣密性； 準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。準確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是_。（2）裝置A中液體應(yīng)為_，其作用是_，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_，如果撤去裝置C，則會

11、導(dǎo)致實驗結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述實驗的操作和，都要求緩緩進行，其理由是：_，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O氣體液化的溫度：NO2（21）、NO（152）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A_；組裝好儀器后，接下來進行的操作是_

12、。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。21、用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbOPbSO4H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_。（2）將濾液、濾液合并，

13、經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為_。（3）步驟酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液中溶質(zhì)的主要成分為_(填化學(xué)式)。（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_。（5）步驟的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為

14、二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D. 該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。2、D【答案解析】試題分析：A洧水可燃，指的是石油，A正確；B曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯誤，答案選D?？键c：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系3、A【答案解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確

15、；玉米釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為酒精，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；氯氣對自來水消毒，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。4、D【答案解析】恒溫擴大體積則氣體的壓強減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動。因原平衡時A的濃度為0.5 molL，當體積擴大兩倍，假設(shè)平衡不移動，則A的濃度將變?yōu)?.25 molL，現(xiàn)新平衡時A的濃度為0.3 mol，說明平衡向生成A的方向移動了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以x+yz，選項A錯誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項B錯誤；B的濃度降低，選項C錯誤；C的體積分數(shù)降低，選項D正確

16、。答案選D。5、D【題目詳解】A. 根據(jù)原子守恒可知金屬鋁的質(zhì)量是0.02mol27g/mol0.54g。向溶液中加入lmolL-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol1mol/L=0.04mol，則金屬鈉的質(zhì)量是0.92g，則原合金的質(zhì)量是0.92g0.54g=1.46g，選項A錯誤；B. 由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知生成氫氣是0.02mol0.03mol0.05mol，標準狀況下的體積是1.12，選項B錯誤；C.當沉淀恰好完全溶解時溶液為

17、NaCl、AlCl3的混合溶液，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)= 0.04mol0.02mol3=0.1mol,v(HCl)=nV=0.1mol1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，選項C錯誤。D. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，n(NaOH)(過量)=0.02L1mol/L=0.02mol，由于發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量也是0.02mol,因此其體積是V(HCl)=0.02mol1 mol/L=0.02L=20mL，所以

18、V1為20ml。因此與偏鋁酸鈉反應(yīng)的鹽酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3+ NaCl;生成氫氧化鋁是0.02mol，質(zhì)量是1.56g，故D正確。正確選項是D。6、B【題目詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，氫氣為還原劑，一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實驗；稀硝酸中N元素的化合價為最高價，具有氧化性，則不能代替氫氣；稀鹽酸不具有強還原性，則不能代替氫氣來實驗；乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實驗；故選B。7、C【題目詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全

19、反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。Aa點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；Bb點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；Cc點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；Dd點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；故選C。8、D【答案解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)推斷以及元素及其化合物。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，故X為C；Y是地殼中含量最高的元素，故Y

20、為O；Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料，Z為Si；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故W為P；據(jù)此作答即可?！绢}目詳解】A.常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)r(P)，O為第二周期元素，電子層數(shù)少于Si和P，故原子半徑：r(Si)r(P)r(O)，正確；C.O的非金屬性大于Si，故O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強，正確；D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，為中強酸，錯誤。答案選D。9、C【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HC

21、OOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負極，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】A原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；B原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為，B錯誤；C根據(jù)進入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2SO4，K+來自左側(cè)電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質(zhì)X為，C正確；D根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：

22、，D錯誤；故答案為：C。10、C【答案解析】用量筒量取液體時，若量程太大，最小刻度值增大，會加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，不能用50 mL 量筒取5.2 mL 稀硫酸，故不選；苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選；托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7 g 氯化鈉晶體，故選；高錳酸鉀溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故選；瓷坩堝中含有SiO2，會與NaOH在加熱下反應(yīng)，故不選；實驗室沒有245mL的容量瓶，所以配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液溶液用250 mL容量瓶，故選；故正確序號為；故答

23、案選C。11、C【分析】根據(jù)題意KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，根據(jù)電解時陰離子向陽極移動，則A極為陽極，B極為陰極?！绢}目詳解】A. A極為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯誤；B. B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H+2e-=H2，故B錯誤；C. KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，故C正確；D. 電解池右室氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯誤；答案選C。12、C【題目詳解】A. 關(guān)閉a打開活塞b，橡皮管將蒸餾燒瓶與分液漏斗連接起來，組成一個恒壓相通的裝置，不

24、能通過觀察水能否順利流下來判斷此裝置的氣密性，故A錯誤；B. 濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤； C. 易溶于水，應(yīng)從c管通入防止倒吸，且先通入，可以增大的溶解量，故C正確；D. 鹽酸具有揮發(fā)性，可能是鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明碳酸硅酸，故D錯誤；故選C。13、D【題目詳解】A. 氮氣和氧氣的沸點不同，因此可依據(jù)二者沸點不同分離液態(tài)空氣制取氮氣，A正確；B. 濃硫酸具有吸水性，氮氣和氫氣通過盛有濃硫酸的甲裝置混合，一方面可以干燥氣體，另一方面可控制氣體流速，從而控制反應(yīng)速率，B正確；C. 由于合成氨反應(yīng)是可逆的，生成的氨氣較少，因此丙中導(dǎo)氣管不會發(fā)生倒吸，C正確

25、；D. 在催化劑作用下氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO繼續(xù)被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在，D錯誤；答案選D。14、D【答案解析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等?！绢}目詳解】A. 將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液顯中性，若均為強電解質(zhì)，則a等于b，若其中一種為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)濃度偏高，A錯誤；B. 混合溶液顯酸性，若均為強電解質(zhì)，則a大于b，若BOH為弱電解質(zhì)，a可能等于b，B錯誤；C. 當溶液為中性時，混合溶液中c(H)molL1，其余情況均不符合，C錯誤；D. 混合

26、溶液中存在電荷守恒， c(H)c(B)c(OH)c(A)，D正確。答案為D。15、C【題目詳解】A向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A說法錯誤；B假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，又消耗HCl 1mol， 所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B說法錯誤；C在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2+4H+=Fe3+2NO+2H2O，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C說法正確；DKNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離，D說法錯誤；答案為C。16、C