《2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑會(huì)改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率2、

2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3+ 3H+B向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C將NaHCO3溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-3、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A銅鋅原電池，鋅為正極B化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)C在氧化還原反應(yīng)中，

3、還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?、常溫下，下列物質(zhì)中單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是ABCD5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C水分子比例模型：D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶

4、液變紅色7、一定條件下，將3.52g銅和鐵的混合物溶于40mL一定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為( )A2.4molL-1B5.3molL-1C6.0molL-1D8molL-18、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+ 2H218O=4Na+4OH+18O2B在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO：NH+2O2+2OHNO+3H2OC將酸性KMnO4溶液和H2C2O4

5、溶液混合： 2MnO+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO3BaSO4+2Al(OH)39、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（ ）A加入過(guò)量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入過(guò)量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入過(guò)量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-10、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）A12C、13

6、C、14C是碳的三種同素異形體BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高C液態(tài) HCl、固態(tài) AgCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、AgCl 是非電解質(zhì)DNaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵11、a mol FeS與b mol FeO投入V L c molL-1的HNO3溶液(過(guò)量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為（ ）A62(ab) gB186(ab) gC molD mol12、交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水

7、電池的說(shuō)法正確的是AMg電極上發(fā)生還原反應(yīng)B該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移13、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A溶液的pH變小B陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D陰極附近溶液呈紅色14、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A第二周期中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B碘的非金屬性比氯弱CVA族中原子半徑最小的是氮D鈉的金屬性比鋰強(qiáng)15、下列說(shuō)法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

8、C含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)16、下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)C定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過(guò)刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時(shí)吸去多余水量，濃度不會(huì)手影響AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列

9、反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _ ； 反應(yīng) _ 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱_。（2）反應(yīng)中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡(jiǎn)式相同，則X的名稱_。（3）反應(yīng)AB的反應(yīng)類型是_；BC的反應(yīng)條件是_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反

10、應(yīng)方程式。DE：_。GH：_。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能水解 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請(qǐng)寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。_A試劑B試劑目標(biāo)產(chǎn)物19、水合肼(N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，制備 NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，通入NH3，制備N2H4H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為_(kāi)。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。

11、(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是_。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是_。(5)NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_.實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。

12、20、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）B裝置的作用是_。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_(kāi)裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是_。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開(kāi)( (填標(biāo)號(hào))。a打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入N2 b點(diǎn)燃酒精燈c向三頸燒瓶中滴加濃硝酸

13、d熄滅酒精燈e關(guān)閉分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：_。21、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一

14、連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)，_。（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_、_。 （4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中_。 A先分解失去H2O，再分解失去NH3B先分解失去NH3，再分解失去H2O C同時(shí)分解失去H2O和NH3D同時(shí)分解失去H2、N2和H2O2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)

15、選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，催化劑不改變平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D催化劑改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D。2、C【答案解析】A將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應(yīng)為：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C將NaHCO3溶

16、液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，故C正確；D用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、C【答案解析】A. 銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強(qiáng)于銅，鋅為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的

17、量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D. 水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳?xì)鋬煞N元素組成，化學(xué)變化中元素種類不能改變，D錯(cuò)誤。4、B【題目詳解】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氟氣與水劇烈反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，鎂與水需要加熱才能反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸。故選：B。5、B【題目詳解】A氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，故選B；C水分子為V型結(jié)構(gòu)，其比例模型：，故C錯(cuò)誤；D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【答案

18、解析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)渾濁。B 錯(cuò)誤。 濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1C13溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會(huì)溶解。C 錯(cuò)誤。濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。7、C【分析】金屬離子全部沉淀時(shí)，得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：6.24g -3.52g =2.72g，計(jì)算出氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x、y的值，根據(jù)氮元素守恒n(HNO3

19、)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)，可以得到n(HNO3)的值，利用c(HNO3)=可以得到硝酸的濃度。【題目詳解】根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol，可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol，c(HNO3)= =6mol/L，答案為C。8、A【題目詳解】A. Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH中，故該離

20、子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B. NH被氧氣氧化成NO，1mol NH失去8mol電子，則應(yīng)有2mol氧氣參加反應(yīng)，溶液呈堿性，用2molOH配平電荷守恒，最后元素守恒，右邊加3mol水，故離子方程式正確，故B正確；C. 酸性KMnO4溶液將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式為 2MnO+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故C正確；D. 假設(shè)Ba(OH)2與明礬均為1mol，則反應(yīng)的比例關(guān)系為Ba2+2OH+Al3+SOBaSO4+Al(OH) 3，左右兩邊同時(shí)乘以3可得，3Ba2+6OH+2Al3+3SO3B

21、aSO4+2Al(OH) 3，故D正確；故選A。9、C【答案解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3、H、Cu2、Fe2、Cl等離子。A. 加入過(guò)量CuO，CuO與H反應(yīng)生成Cu2和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3、Cu2、Cl，A錯(cuò)誤；B. 加入過(guò)量NaOH溶液，NaOH與Fe3、H、Cu2、Fe2反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl、Na、OH，B錯(cuò)誤；C. 通入過(guò)量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3和Cl，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3、H、Cu2、Cl，C正確；D. 通入過(guò)量SO2，SO2與Fe3反應(yīng)生成Fe2和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H、Cu2、SO

22、42-、Cl、Fe2，D錯(cuò)誤；答案選C.點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，F(xiàn)e3能將SO2氧化成SO42-10、B【題目詳解】A. 12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性： ClBrI，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性： HClHBrHI；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI沸點(diǎn)卻依次升高，故B正確；C. 液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)

23、離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。11、D【分析】依據(jù)得失電子守恒，計(jì)算表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量，HNO3總量減去表現(xiàn)氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。【題目詳解】FeS中，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S由-2價(jià)升高到+6價(jià)，a mol FeS共失電子9amol

24、；FeO中，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià)，b mol FeO共失電子b mol；HNO3中，N由+5價(jià)降為+2價(jià)，1molHNO3共得電子3mol。設(shè)表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量為x則 9a+b=3x x= 從而得出反應(yīng)后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。答案為D。12、C【答案解析】A. Mg電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 該電池工作一段時(shí)間后，由于H+從右到左通過(guò)質(zhì)子交換膜，所以左側(cè)溶液質(zhì)量增重，故B錯(cuò)誤；C. 正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正確；D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯(cuò)

25、誤。故選C。13、A【題目詳解】A以石墨為電極，電解KI溶液的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2+I2，溶液的pH值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B陰極產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)正確；C陽(yáng)極生成I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，C項(xiàng)正確；D該電解反應(yīng)的陰極產(chǎn)物為氫氣和NaOH，陰極附近溶液呈紅色，D項(xiàng)正確；答案選A。14、A【題目詳解】AF是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；B同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性ICl，故B正確；C同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；D同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以

26、金屬性NaLi，故D正確；故選A。15、A【答案解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，正確；B、分子中含有2個(gè)H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯(cuò)誤；C、含有金屬陽(yáng)離子的晶體還可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯(cuò)誤。答案選A。16、C【答案解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯(cuò)誤；配制氫氧化鈉時(shí)，可以用磨口玻璃塞，故B錯(cuò)誤。定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過(guò)刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度

27、偏小，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +2NaOH+2NaBr 保護(hù)A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)

28、碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過(guò)程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為。【答案點(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。18、醛基、酯基 乙炔 加成反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O+H2O +H2O 【