《廣東省六校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省六校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將2 mol過(guò)氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（ ）A殘留固體是2 mol Na2CO

2、3 B殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子 D排出的氣體是3 mol氧氣2、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見無(wú)機(jī)物用途的解釋正確的是()選項(xiàng)用途解釋ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得Ti粉Na具有強(qiáng)還原性B明礬可用于凈水明礬能殺菌消毒CNa2O2可用于潛水艇制O2Na2O2具有強(qiáng)氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝MgO、Al2O3在高溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定AABBCCDD3、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）A具有同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2B具有同溫度、同體積的CO和N2C具有同體積、同密度的SO2和NO2D具有同質(zhì)量、不同密度的O2和

3、O34、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是AKCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)C25時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小5、化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A1molX最多能與3mol反應(yīng)BY分子中所有碳原子可能處于同一平面C用溶液可以區(qū)分X、YDX、Y分子中手性碳原子數(shù)目不相等6

4、、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）A鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵BCO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3DNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O27、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO

5、、NOBc(NO)=1molL-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD=11012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-8、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)9、化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上

6、述因素影響的是()A銅與硝酸反應(yīng)B鈉與氧氣反應(yīng)C氫氣與氯氣反應(yīng)D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)試劑中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32與Ba2生成白色BaSO3沉淀AABBCCDD11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的

7、電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA12、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）AKSCNBBaCl2CHClDNaOH13、下列敘述正確的是A很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯B裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C糖類和油脂在一定條件下均能水解D棉花和蠶絲的主要成分是纖維素14、 “蛟龍”號(hào)外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說(shuō)法正確的是A鈦屬于主族元素B鈦合金強(qiáng)度很大，是有色金屬材料C蒸干

8、TiCl4溶液可得無(wú)水鈦鹽D在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）ANa2S水解：S2+2 H2OH2S+2OHB向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+C向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO16、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B甲、乙互為同分異構(gòu)體C一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣二

9、、非選擇題（本題包括5小題）17、已知AK均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的主要用途是_（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為_。（2）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示）18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:A與D反應(yīng)有氣體生成,A與E反應(yīng)有沉淀生成,B與E反應(yīng)有沉淀生成,B與C反應(yīng)有沉淀生成,C與D反應(yīng)

10、有氣體生成,在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）B為_。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_。A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡(jiǎn)述

11、生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：_。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。（5）下列各圖示中，_能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號(hào))20、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過(guò)量SO2，將Cu2+還原，再加入KS

12、CN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無(wú)變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無(wú)變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。21、H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危

13、害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問(wèn)題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_。SO2的除去方法1（雙堿法）：用

14、NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫出過(guò)程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時(shí)，溶液中的c()/c()=_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解

15、析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可知4mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反應(yīng)生成2molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：2mol+2mol=4mol。A根據(jù)分析可知，殘留固體為4mol碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B殘留固體為碳酸鈉

16、，不含氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故C正確；D排出的氣體為1mol氧氣和2mol水，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意理解“過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)”，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【題目詳解】ANa具有強(qiáng)還原性，可將Ti從TiCl4中還原出來(lái)，發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B明礬可凈水，是因?yàn)槠潆婋x的Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，但明礬沒(méi)有殺菌消毒能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNa2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2時(shí)，Na2

17、O2既做氧化劑又做還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DMgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3、D【題目詳解】A、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2在溫度相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強(qiáng)相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、C【答案解析】A、KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，促進(jìn)水的電

18、離，水的電離程度比氯化鉀溶液的大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)c(F)+c(OH)，酸性混合溶液中c(H+)c(OH)，則：c(F) c(Na+) ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、相同pH時(shí)，酸性強(qiáng)的濃度小于酸性弱的濃度，加入足量的鋅，酸性弱的產(chǎn)生氫氣多，選項(xiàng)C正確；D、發(fā)生反應(yīng)是Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，溶液pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【題目詳解】A.X中含有苯環(huán)和羰基，都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4mol反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 一分子Y中含有3個(gè)亞甲基，還有一個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)單鍵，所以碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.X、Y

19、均不含有酚羥基，無(wú)法用溶液區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D.X中沒(méi)有手性碳原子，Y中有一個(gè)手性碳原子，手性碳原子數(shù)不相等，故D正確；故選：D。6、C【題目詳解】A. 三價(jià)鐵離子能氧化碘離子，所以鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯(cuò)誤；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B錯(cuò)誤；C. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3，故C正確。D. 過(guò)氧化鈉能氧化二氧化硫，所以Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D

20、錯(cuò)誤；答案選C。7、A【題目詳解】A能使甲基橙變紅的溶液出酸性， Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；Bc(NO)=1molL-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選B；C中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D=11012的溶液呈酸性，酸性條件下， S2O生成S和SO2，故不選D；選A。8、B【題目詳解】A、HNO2的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點(diǎn)高于b點(diǎn)，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以離子濃度

21、大小為：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、ac溫度升高，c點(diǎn)時(shí)溫度最高，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全中和，c點(diǎn)得到NaNO2溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正確；故選B。9、C【題目詳解】A硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B

22、錯(cuò)誤；C氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C正確；DNaOH不足時(shí)生成氫氧化鋁，NaOH足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、D【題目詳解】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、D【題目詳解】A甲基(14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z = 6+31 = 9，故中子數(shù)N = AZ = 8，因此17

23、g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B沒(méi)有注明稀硫酸的體積，故不能計(jì)算H+ 數(shù)，只能寫做c(H+ ) = 0.1mol/L，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl2只部分溶于水，且和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D pH12，OH濃度為0.01mol/L，故20 L含有的OH離子數(shù)為0.2NA，該選項(xiàng)正確；故選D。12、D【題目詳解】AKSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；BBaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；CHCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合

24、題意；D氯化鈉和NaOH溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。13、A【題目詳解】A. 很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯，A正確；B. 裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C. 糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯(cuò)誤；D. 棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸

25、酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。14、B【答案解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；B、鈦合金可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力，鈦合金強(qiáng)度很大，鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬，其余均屬于有色金屬，故B正確；C、TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯(cuò)誤；D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解

26、。15、B【答案解析】A選項(xiàng)，硫離子水解分步進(jìn)行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe(OH)3+3 Mg2+，故B正確；C選項(xiàng)，向溶液中通入過(guò)量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；ClO-具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。16、D【

27、題目詳解】A.二者都含有碳碳雙鍵，都可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.二者結(jié)構(gòu)不同，分子式為C3H6O2，屬于同分異構(gòu)體，故正確；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；D. 前者含有碳碳雙鍵和羧基，后者含有碳碳雙鍵和酯基，前者和金屬鈉反應(yīng)，后者不與金屬鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制作鐵紅等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3

28、，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【題目詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽(yáng)離子為Al3，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，易錯(cuò)點(diǎn)（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。18、BaCl2溶液 Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2 H+HCO3-=H2O+CO2 2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4 【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，由A