《2022-2023學(xué)年浙江省溫州市化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年浙江省溫州市化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性B不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無(wú)水AlCl3固體D在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊2、下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘

2、述中,不正確的是( )A綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。B最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。C綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無(wú)毒無(wú)害的。D所有環(huán)境問題都是環(huán)境污染。3、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a cB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b eCb、e的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)Dc、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)4、一種新型燃料電池，一極通入

3、空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列說法不正確的是A通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB在熔融電解質(zhì)中，O2向負(fù)極定向移動(dòng)C電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e=2O25、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+ 電池體系，該體系正極采用含有I- 、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I 在水溶液中為黃

4、色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B放電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D充電時(shí)，陽(yáng)極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深6、某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為()AAl3和Al(OH)3BAlO2CAlO2和Al(OH)3DAl(OH)37、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是AFeCl3BFeCl2CFe（OH）3DFe（OH）28、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2

5、=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化B鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl9、下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑有利于氨的合成B煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成C硫酸生產(chǎn)中用98的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出10、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是A銅和硝酸反應(yīng)B二氧

6、化碳通入氫氧化鈉溶液中C細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)11、在消毒劑家族中，臭氧（）和過氧乙酸的貢獻(xiàn)并駕齊驅(qū)。臭氧利用其強(qiáng)氧化性可以殺滅病菌，反應(yīng)后放出無(wú)污染的O2。下列關(guān)于O3的說法正確的是A與互為同分異構(gòu)體B與互為同素異形體C與是同系物D與的化學(xué)性質(zhì)相同12、反應(yīng)是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應(yīng)，例如：，利用反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是( )A該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B合成路線中涉及到三種有機(jī)反應(yīng)類型C若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物

7、的種類與二氯代物的種類一樣多D中間產(chǎn)物中，最多有12個(gè)原子共面13、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是A圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ）A除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可以加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干B二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，然后再干燥C海帶提碘：將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和雙氧水D可用

8、蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S16、下列試劑中無(wú)法鑒別對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑A乙醛 甲苯和CCl4水B甲烷 乙炔和四氯化碳溴水C乙醇 乙酸和乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液D苯甲醇 苯甲醛和苯甲酸酸性高錳酸鉀溶液AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17

9、、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是 _。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_, B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是 _。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_。(4)寫出DE 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:

10、1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2) 和為原料制備丙二酸的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶

11、液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、鐵及其化

12、合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)(1)裝置A的名稱是_，裝置B中盛放的藥品是_，盛放在裝置_中(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_(3)操作I的名稱是_，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會(huì)有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_g20、 (1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的名稱：B_，C_。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸

13、起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_(填編號(hào))(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_。(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HC1的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度21、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；CO2中所含共價(jià)鍵的類型_。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_。（3）SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_。（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有_g Na2S2O5參加反應(yīng)。（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O