《2022-2023學(xué)年吉林省白城市一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年吉林省白城市一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于N

2、a3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2,LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列說法正確的是A若反應(yīng)中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2OLiOH+H2C生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3DLiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物2、常溫下，向濃度均為 0.1 molL1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH，lgc(H+)/c(OH)隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A常溫下電離常數(shù)：HXHClOHCO

3、3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應(yīng)類型為_； D中所含官能團(tuán)的名稱為_；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列

4、條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)18、A、B、C、D、E、X 是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_（填代號(hào)）。A鹽酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSC

5、N 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式為_。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液450mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）（2）容量瓶不能用于_（填序號(hào)）A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視

6、刻度線，則所得溶液濃度_0.1molL-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1molL-1（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為_mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。（5）如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作：_。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

7、，利用的是濃硫酸的_(填字母)。a強(qiáng)氧化性 b強(qiáng)酸性c脫水性 d腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是_；E裝置的作用是_。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為_(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_。探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（4）反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有_(填化學(xué)式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)開(填字母)。能

8、證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)m(MgS)m(S)2074，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是 _。（2）下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_。（3）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_。（4）C

9、uFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價(jià)鍵類型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的配位數(shù)為_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_gcm3(列出計(jì)算式)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A、氫氣狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、氫化鋰中的氫是-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iH+H2OLiOH+H2，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故L

10、i為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，因此反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，C錯(cuò)誤；D、LiAlH4、LiH均是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價(jià)是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等。2、C【答案解析】Alg越大，溶液中氫離子濃度越大，未

11、加NaOH時(shí)，HX溶液中l(wèi)g的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)= =10-13molL-1，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(HY)，故C正確；D濃度均為0.1molL-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【題目詳解】A同

12、主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以Nh的金屬性強(qiáng)于Al，故A正確；BNh是第七周期第A族元素，故B正確；C電子層數(shù)越多半徑越大，所以Nh的原子半徑大于同族元素原子，故C錯(cuò)誤；D最外層3個(gè)電子，所以Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價(jià)，故D正確；故答案為C。4、D【答案解析】A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再

13、用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。5、C【題目詳解】A、甲是碳，丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成CO，A正確；B、甲是二氧化硫，丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，B正確；C、甲是鐵，丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、甲是氫氧化鈉，丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確。答案選C。6、D【題目詳解】ACu2為藍(lán)色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B酸性溶液中可ClO不能大量共存，而且ClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大

14、量共存，故B錯(cuò)誤；CBa2和SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNa、K、Cl、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。7、A【題目詳解】A在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故

15、C正確；D增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，故D正確；故答案為A。【答案點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無法用勒夏特列原理解釋。8、D【答案解析】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；C、氫氣的狀態(tài)不確定；D、含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固

16、體即1molNa2O2；【題目詳解】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D、含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)BC，氣體摩爾體積應(yīng)用的對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。9、C【題目詳解】A. 硫黃和氧氣反應(yīng)生成SO2，當(dāng)

17、改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí) ，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故A不選；B. 氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí) ，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故B不選；C. 漂白粉溶液和SO2反應(yīng)當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，當(dāng)SO2氣體過量時(shí)，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí) ，生成物會(huì)發(fā)生改變，故C選；D. NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí) ，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故D不選。故答案選：C。10、A【答案解析】根據(jù)裝置圖中Li+、SO42-的流動(dòng)方向可判斷，石墨a是陽極，石墨b是陰極。A項(xiàng)，b極為陰極，b極電極反應(yīng)為2H2O+

18、2e-=H2+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極為陽極，陽極電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，正確；C項(xiàng)，電解過程中，SO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，與H+結(jié)合得到H2SO4，陰極產(chǎn)生H2，正確；D項(xiàng)，根據(jù)b極電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，陰極室生成1molOH-，1molLi+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室中得到1molLiOH，正確；答案選A。11、D【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則該溶液即可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，則該物質(zhì)既能在強(qiáng)酸溶液中能大量存在又在強(qiáng)堿溶液中能大量存在；【題目詳解】ANaH

19、CO3即不能在強(qiáng)酸性溶液中大存在，又不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故A不選；BNH4Cl雖然能在強(qiáng)酸溶液中大量存在，但不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故B不選；CKNO3在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都能大量存在，但在強(qiáng)酸溶液中與和Al反應(yīng)不能產(chǎn)生，故C不選；D在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中Na2SO4都能大量存在，故選D。答案選D12、A【題目詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B. SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液

20、是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。13、B【題目詳解】A.碳不能直接生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B.Fe3O4與碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；C.氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤。故答案選B。14、B【題目詳解】ACu片放入FeC13溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無法證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

21、，A結(jié)論錯(cuò)誤；B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質(zhì)碳，鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，鎂的還原性比碳強(qiáng)，B結(jié)論正確；C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性，C結(jié)論錯(cuò)誤；D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溴離子，產(chǎn)生氯化鐵，不能除掉Br-，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為B。15、C【答案解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項(xiàng)A正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳

22、，而乙醇沒有羧基，實(shí)際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：進(jìn)行有機(jī)物的鑒別時(shí)，要注意到有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時(shí)也要注意其物理性質(zhì)的差異。因?yàn)樵阼b別的時(shí)候一般會(huì)使用某種水溶液，所以要考慮該有機(jī)物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。16、C【答案解析】A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，屬于難溶物質(zhì)，四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸鐵和水，則離子方程式為：3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故A錯(cuò)誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3，離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成BaSO4、NaOH和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O，故C正確；D依據(jù)電離平衡常數(shù)