《廣東汕頭潮陽(yáng)區(qū)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東汕頭潮陽(yáng)區(qū)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的方程式正確的是A蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OBCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OC向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4DCa(HCO3)2溶液

2、與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1molFe粉與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC22.4L(標(biāo)況下)NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NO2分子小于NA個(gè)D常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA3、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是AV2O5做催化劑BNH3循環(huán)使用CN2和H2液化分離D反應(yīng)溫度由催化劑決定4、下列變化需克服共價(jià)鍵的是A金剛石熔化B汞受熱變成汞蒸氣C蔗糖溶于水D食鹽溶于水5、下列指定反

3、應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作或事實(shí)現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通

4、入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:Si0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小17、對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是ABCI- D1s22s22p63s23p618、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同B實(shí)驗(yàn)室配制1.0 molL1的NaOH溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制溶液濃度偏低C國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D冰水混合物、

5、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NAB7.2g過(guò)氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAC6.2LNO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.4NA20、下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是A圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C圖丙

6、表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體21、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+

7、、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+22、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A碳銨的化學(xué)式:NH4HCO3B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HC1OC中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖: 二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）X與Y組成的化合物屬于_（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為_(kāi)，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）Y在周期表中的位置是_。（

8、4）下列說(shuō)法正確的是_。A L可能是Ne，也可能是PB L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧C L與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形D L有多種氧化物以及含氧酸24、（12分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱(chēng)是_；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)(3)EF的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、

9、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是_。26、（10分）碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱(chēng)氫硫酸（弱酸

10、）；（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸；（4）在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。組. H2S還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。打開(kāi)彈簧夾向其中通入足量的 H2S。將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在三頸瓶中加入 1

11、27g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。通過(guò)滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至910，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g?；卮鹣铝袉?wèn)題；（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；裝置 B 中的試劑是_。（2）D裝置的作用是_。（3）步驟的目的是_ 。（4）步驟中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是_ 。（5）組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)。（6）組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（7）與組相比較，組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)即可）_。27、（12分）回答下列問(wèn)題：（1）在Fe

12、SO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，_ （2）在AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)28、（14分）碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。 （1）氫碘酸與氯化鐵溶液_（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價(jià)，則碘酸碘的化學(xué)式為_(kāi)。 （3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時(shí)均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ莀。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6 和水反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的碘酸氫鉀KH(IO3)2，并放

13、出氯氣。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）在工業(yè)上還可以用電解法來(lái)制備碘酸鉀。若通過(guò)電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來(lái)制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是_（用離子方程式表示）。29、（10分） “三酸兩堿”是最重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶酢⒘蛩岷望}酸， “兩堿”指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出過(guò)量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：_(2)請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列_(3)氯的非金屬性比硫_(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論_(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量

14、CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_Na2CO3；_NaHCO3。若該固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_g(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：水Na2CO3混合前溫度混合后溫度35ml3.2g2024.3Na2CO3溶于水_(填“吸”或“放”)熱，請(qǐng)從溶解過(guò)程熱效應(yīng)的角度加以解釋_(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫(xiě)離子方程式) _ ，寫(xiě)出該溶液中的電荷守恒表達(dá)式：_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A、濃硫酸具有脫水

15、性和強(qiáng)的氧化性，使蔗糖脫水生成碳，該過(guò)程放熱，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，故A正確；B、Cu溶于稀硝酸HNO3，其反應(yīng)的生成物為硝酸銅、一氧化氮、水，其離子方程式為：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：SO422NH4Ba22OH=BaSO42NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D、以Ca(HCO3)2系數(shù)為1，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】配比型離子反應(yīng)方程

16、式：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。2、C【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積準(zhǔn)確計(jì)算其分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.若稀HNO3足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)

17、生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，若稀HNO3不足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)2NO+ O2= 2NO2反應(yīng)，標(biāo)況下22.4LNO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到1molNO2分子，因?yàn)?NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA個(gè)，故C正確；D.未給溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】A鐵觸媒做催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不是V2O5，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B生產(chǎn)過(guò)程中分離氨氣后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，氨氣是產(chǎn)物，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故B錯(cuò)誤；CN2和H2液化分離平衡逆向進(jìn)行

18、，不利于合成氨，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故C錯(cuò)誤；D催化劑在一定溫度下活性最大，催化效率最高，反應(yīng)溫度由催化劑決定，故D正確；故答案為D。4、A【題目詳解】A金剛石為原子晶體，只存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故A選；B汞受熱變成汞蒸氣，克服金屬鍵，故B不選；C蔗糖為非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，克服分子間作用力，故C不選；D食鹽為離子晶體，溶于水發(fā)生電離，克服離子鍵，故D不選；故選：A。5、A【答案解析】A，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動(dòng)；B，氧化還原型離子反應(yīng)要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)氫硫酸不能拆開(kāi)?！绢}目詳解】A. 硫酸鈣溶

19、解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，反應(yīng)向更容易沉淀的方向進(jìn)行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42，A正確；B. 根據(jù)電荷守恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C. 在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl，C錯(cuò)誤；D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl+ S+2H+，D錯(cuò)誤；答案為A。

20、6、B【題目詳解】A二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，在酸性條件下 會(huì)把BaSO3氧化為BaSO4沉淀，白色沉淀為BaSO4，A錯(cuò)誤；B醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正確；C向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價(jià)不是最高價(jià)，故無(wú)法證明非金屬性：SiS，C錯(cuò)誤；D加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案選：B。7、C【答案解析】A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑和漂白劑，故A正確；B過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧

21、劑，故B正確；C實(shí)踐證明，70%-75%的酒精對(duì)細(xì)菌的滲透能力最強(qiáng)，殺菌效果最好，故C錯(cuò)誤；D活性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，可防止食品變質(zhì)，故D正確；故選C。8、A【題目詳解】由反應(yīng)物的性質(zhì)可知，六種物質(zhì)中，NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質(zhì)反應(yīng)，與圖中Y對(duì)應(yīng)，則Y為NaOH(aq)；HCl(aq) 能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質(zhì)反應(yīng)，則N為HCl(aq)；Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質(zhì)反應(yīng)，則M為Al；Cl2能與Al、NaOH(aq)物質(zhì)反應(yīng)，則X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3

22、均能與HCl(aq)、NaOH(aq)反應(yīng)，則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種，故選A。9、C【題目詳解】A.糧食釀醋的過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.古法煉鐵過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D. 火藥爆炸有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。10、C【答案解析】A沒(méi)有明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤；B生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+2Al3+3Cu，故B錯(cuò)誤；C由實(shí)驗(yàn)1、2 的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

23、可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【答案解析】試題分析：A.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B. HCO3-、Al3+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)因此離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C.NO3-、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤； D.K+、NH4+、Cl-、SO42-離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。12、B【題目詳解】A錯(cuò)誤，該反應(yīng)是CH3COOH電離的逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：C

24、H3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正確；C錯(cuò)誤，CO2和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D錯(cuò)誤，過(guò)量的Fe會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，且該反應(yīng)的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；故選B。【答案點(diǎn)睛】CO2和苯酚鈉溶液、次氯酸鹽溶液反應(yīng)均得到NaHCO3，產(chǎn)物與CO2的量無(wú)關(guān)。13、B【答案解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學(xué)反應(yīng)，故說(shuō)法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質(zhì)，黃金通過(guò)浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵在自然界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，涉及化學(xué)變化，故說(shuō)法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)、物理變化等知識(shí)。14、B【題目詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B. 與原電池的正極相連作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，不能防止鋼閘門(mén)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門(mén)會(huì)發(fā)生