《廣西貴港市覃塘高中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西貴港市覃塘高中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n為平均值，n10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)8152050x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240下列說(shuō)法中不正確的是( )Ax的最小值為100Bx的最小值為110C所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD樣品A中N

3、aHCO3和Na2CO3nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol2、有關(guān)水的表述正確的是A電子式為B是直線型分子C是非電解質(zhì)D可以作氧化劑3、下列有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物BC4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變4、以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘B萃取時(shí)振蕩混合液C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D聞氣體的氣味5、 “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符

4、號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)C配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2D甲和丙中同種元素的化合價(jià)不可能相等6、下列圖象表達(dá)正確的是ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2CH2S氣體通入氯水中D向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量7、下列離子方程式正確的是A氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2C碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DFeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2F

5、e3+I2+4Cl-8、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是Ab電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：B次氯酸的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO

6、3210、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CKW/c(H+)11013molL1的溶液中：、Ca2、Cl、D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl11、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是（ ）A它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或

7、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3 可作防火劑B將H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2 化合生成HClC將SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近冒白煙NH3 具有還原性AABBCCDD13、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的在蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: 2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+

8、6CO關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí)。共轉(zhuǎn)移6mol電子C反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比CO強(qiáng)D每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:314、配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（ ）A鐵B氯化鈉C鹽酸D氫氧化鈉15、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是A“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”中的“石脂水”為油脂B“凡石灰經(jīng)火焚風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為氧化鈣C“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤”中“礬”為五水硫酸銅D“土鼎者入砂于鼎中，用陰陽(yáng)火候飛伏之”中

9、“土鼎”的主要成分為硅酸鹽16、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問(wèn)題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式_。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化

10、學(xué)鍵類型為_。做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B 在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見(jiàn)液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問(wèn)題： (1)F的分子式是_，圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作

11、方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_。19、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：（1）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改為15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe（OH）2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也

12、為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。（4）實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe（OH）2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe（OH）2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_。20、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞試液變紅是因?yàn)開，紅色褪去的可能原因是_。加入Mn

13、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。盛裝稀鹽酸的儀器名稱_；B裝置的作用是_。必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_。設(shè)置裝置D的目的是_。21、

14、已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的：F2離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是_。（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_。是_分子（填“極性”“非極性”）（4）F原子的價(jià)層電子排布式是_。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原

15、子）。其化學(xué)式為_。（a）中E原子的配位數(shù)為_，若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有_個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）_（b）（填“”“”或“=”）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸是沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3nH2O，反應(yīng)為Na2CO3nH2O+HCl=NaHCO3 +NaCl+nH2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，當(dāng)加入15mL鹽酸時(shí)生成112mL二氧化碳，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)生成224mL

16、二氧化碳，可以得到當(dāng)Na2CO3nH2O完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉之后，每加入5mL鹽酸就生成112mL二氧化碳?xì)怏w，由此可以得出當(dāng)樣品中加入10mL鹽酸時(shí)只反應(yīng)反應(yīng)，當(dāng)生成2240mL二氧化碳是對(duì)應(yīng)100mL鹽酸，再加上開始加入的10mL，可得當(dāng)生成2240mL二氧化碳時(shí)，加入鹽酸的總體積為110mL，該體積為生成2240mL二氧化碳時(shí)的最小值，標(biāo)況下二氧化碳的體積為0.1mol，由反應(yīng)可得消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為100mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L。反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為10mL，其物質(zhì)的量為0.01mol，同

17、時(shí)生成0.01mol碳酸氫鈉0.01mol，則樣品中國(guó)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1-0.01=0.09mol。故選A。2、D【題目詳解】A.水是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.水分子中氧原子含有2個(gè)鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，不是直線型分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.水是極弱的電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.水中氫元素為+1價(jià)，可以作氧化劑，如水與鈉反應(yīng)時(shí)水為氧化劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、B【答案解析】A. 分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B. C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故B正確；C.四氟乙烯中

18、含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D. 甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物質(zhì)的量最大，一氯甲烷為氣體，其余為液體，反應(yīng)后體積會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【答案解析】A.碘易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘，可以采用萃取法，不能采取蒸發(fā)的方法，故A錯(cuò)誤；B.進(jìn)行萃取時(shí)，上下顛倒，振蕩液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確；D.聞氣體時(shí),應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,則用手輕輕扇動(dòng)來(lái)聞氣體氣味，圖中操

19、作合理，故D正確；綜上所述，本題選A。5、D【題目詳解】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2；A該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B丁物質(zhì)為氮?dú)鈫钨|(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，故B正確；C配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，故C正確；D一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律，解題難點(diǎn)是根據(jù)微觀示意圖準(zhǔn)確得出NO+CON2+CO2的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，再?gòu)幕蟽r(jià)變化的角度分

20、析氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒分析即可，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。6、B【題目詳解】ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氫氧根離子、碳酸氫根離子、鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，即開始加入NaOH溶液時(shí)就有沉淀生成，A與圖象不符；B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，開始時(shí)，鈣離子、氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于n(OH-)2n(Ca2+)，鈣離子反應(yīng)完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，為氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，繼而碳酸根離子與二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，B與圖象相符；CH2S氣體通入氯水中，氯

21、氣與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和鹽酸，溶液的pH減小，C與圖象不符；D向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，D與圖象不符；答案為B。7、C【答案解析】A、氨水中通入少量SO2，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故A錯(cuò)誤；B、原子不守恒，故B錯(cuò)誤；D、FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2，那么Fe2+和I-都反應(yīng)完全，則方程式中Fe2+和I-應(yīng)該是1:2，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：SO2、CO2與堿發(fā)生反應(yīng)，少量氣體則生成正鹽，過(guò)量氣體則生成酸式鹽；一種物質(zhì)中的兩個(gè)離子均完全反應(yīng)，則方程式兩者必須符合物質(zhì)中本身的比例。8、D【答案解析】A. 電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫

22、離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選

23、D。9、A【題目詳解】A氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；B次氯酸中O分別與H和Cl形成一對(duì)共價(jià)鍵，且Cl應(yīng)滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的為，故B錯(cuò)誤；C氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個(gè)電子層，正確為；故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。10、C【題目詳解】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+在堿性環(huán)境下不存在，A錯(cuò)誤；B.Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生徹底雙水解，不能共存，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Kw=c(H+)c(O

24、H-)，則KW/c(H+)11013molL1的溶液中氫氧根離子的濃度為11013molL1，溶液顯酸性，四種離子能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1說(shuō)明水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子在酸性條件不能存在，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【題目詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個(gè)氯原子，分子式為分子式為C4H9Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2-氯丁烷不會(huì)電離出氯離子，不會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，選項(xiàng)C正確；D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有

25、兩種：正丁烯和2-丁烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)鹵代烴的知識(shí)進(jìn)行解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯。12、A【分析】硅酸鈉及其水解產(chǎn)物不具有可性燃；將H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫吸收空氣中的水蒸氣，瓶口形成白霧；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】硅酸鈉及其水解

26、產(chǎn)物不具有可燃性，混合物在木材表面受熱時(shí)可形成一層耐高溫的保護(hù)層，故Na2SiO3 可作防火劑，A正確；將H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口形成白霧，B錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)氨氣的還原性，故D錯(cuò)誤。13、B【答案解析】A. 反應(yīng)中的氧化劑是O2，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；C. 反應(yīng)說(shuō)明高溫下還原劑C的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Sb，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)與反應(yīng)

27、中存在如下關(guān)系：6Fe6C4Sb12e-，所以每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：在解決涉及多步反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)，運(yùn)用有關(guān)成分之間的關(guān)系式進(jìn)行分析和計(jì)算是一種簡(jiǎn)潔而高效的方法。14、C【題目詳解】FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，防止水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，需加入少量的鹽酸，故選C。15、D【題目詳解】A石脂水難溶于水，且浮在水面上，說(shuō)明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮，該物質(zhì)應(yīng)為石油，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以“置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉

28、”應(yīng)為碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤”說(shuō)明含有鐵元素，綠礬應(yīng)為FeSO47H2O，故C錯(cuò)誤；D“土鼎者入砂于鼎中，用陰陽(yáng)火候飛伏之”中“土鼎”的應(yīng)為陶瓷，主要成分為硅酸鹽，故D正確；綜上所述答案為D。16、D【答案解析】A、飛船發(fā)射涉及燃料的燃燒，有化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B、陶器燒制過(guò)程中，有新的硅酸鹽生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、濕法煉銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故C正確；D、打磨磁石制指南針只改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 離子鍵、共價(jià)鍵

29、Ag+4H+NO3-=3Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！绢}目詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則： 濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O； B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)