《2022-2023學(xué)年甘肅省慶陽六中化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年甘肅省慶陽六中化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；乙醇和丁醇；NaBr和單質(zhì)Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾D蒸餾、萃取、分液2、化學(xué)與生活、社會發(fā)展

2、息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是( )AP2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到3、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ 2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A4、下列有關(guān)說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

3、產(chǎn)品B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C進(jìn)行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D“血液透析”利用了膠體的滲析原理5、對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+6、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A氯化鈉溶液 B硫酸銅溶液 C雞蛋清溶液 D酒精溶液7、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好

4、把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）ABCD8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2ODNH4Al(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O9、下列

5、除雜方案錯誤的是（ ）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸餾BCl2HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液過濾D溴苯Br2NaOH溶液振蕩后分液AABBCCDD10、下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2C制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通過相互滴加的方法來鑒別11、下列用品對應(yīng)的有效成分及用途錯誤的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3

6、Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火劑發(fā)酵粉消毒劑抗酸藥AABBCCDD12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A常溫下，pH1的鹽酸溶液中，由水電離的H個數(shù)為1013NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAD100g46%乙醇溶液中所含OH數(shù)目為7NA13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB1 L 0.1 molL1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

7、為6NAD常溫下，11g CO2所含的共用電子對數(shù)目為NA14、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）AY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來BY在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)CX 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多15、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A溶解時有少量液體濺出B洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容時液面未到刻度線16、反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )Av(C)0.04mol(Ls)1Bv(B

8、)0.06mol(Ls)1Cv(A)0.03mol(Ls)1 Dv(D)0.01mol(Ls)117、已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.4kJ/mol。則NN鍵的鍵能是（）A431kJ/molB945.6 kJ/molC649kJ/molD896 kJ/mol18、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3C11013mol

9、L1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl19、如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液AABBCCDD20、研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A用裝置模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B中橋墩與外加電源正極連接能確保

10、橋墩不被腐蝕C中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)21、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血B融雪工業(yè)鹽大多含有NaCl，因此可替代食鹽食用C食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同D本草拾遺記載“醋消食，殺惡毒”其中醋的有效成分是乙酸22、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AO表示還原劑B能與反應(yīng)生成和NOC能與溶液反應(yīng)生成D物質(zhì)X一定為二、非選擇題(共84分)23、（14分）、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在

11、一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 _ （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)則這些物質(zhì)可能是： _ 、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重

12、，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為_。（2）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過實驗I、和必要計算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為_。（若不存在，此空不需填寫）24、（12分）G 是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的條件為_；的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)的作用是_。（3）下列對有機物 G 的性質(zhì)推測正確的是_(填選項字母)。 A具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C能聚合成高分子化合物

13、D1molG 與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 2molCO2（4）D 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的 C 的同分異構(gòu)體有_種。A屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰面積之比為 6221 的是_(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ唬槐江h(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ目標(biāo)產(chǎn)物_25、（12分）亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中

14、的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5，沸點-5.5，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：NO2熔點-64.5，沸點-5.5，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是_。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅

15、棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為_；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當(dāng)_（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_。（6）若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會引起什么后果_。26、（10分）二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。 已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_；裝置A中制備的化學(xué)方程式為_。(2)

16、待裝置B_(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入的理由是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、_、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是_。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實驗步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。該樣品的有效氯含量表達(dá)式為_。()下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低的是_(填標(biāo)號)。a加入稀硫酸的量過少b滴定前滴定管未排氣

17、泡滴定后氣泡消失c錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視27、（12分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此

18、時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標(biāo)號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又

19、消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高28、（14分）氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25和101kPa時下列反應(yīng)：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=3116 kJmol1 C(石墨，s)O2(g) =CO2(

20、g) H=393.5 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol1寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：_。 （2）已知合成氨的反應(yīng)為：N23H22NH3 H0。某溫度下，若將1mol N2和2.8mol H2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應(yīng)過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是_（用a、b、c表示）曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。b容器中M點，v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）利用氨氣可以設(shè)計成

21、高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2 LN2時，理論上消耗NH3的體積為_。（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知：Cu(OH)2(s) Cu22OH Ksp=2.21020Cu24NH3H2O Cu (NH3) 42(深藍(lán)色)4H2O K=7.241012請用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s) 4NH3H2O Cu (NH3) 424H2O2OH配制銅氨溶液是否可行：_。已知反應(yīng)Cu(OH)2(S) 2NH3H2O2NH 4 Cu (NH3) 424

22、H2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 molL1的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。29、（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最??；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。請回答下列問題：

23、（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為_。（2）與BC分子互為等電子體的離子為_(填化學(xué)式）。（3）在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為_、_。（4）單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是_。（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為F(NH3)5BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象為_；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_。（6）金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 其中表示金屬D晶體晶胞

24、的結(jié)構(gòu)圖為_(填“I”或“II”)。金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361 pm，G 原子的半徑約為_pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_。金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進(jìn)行蒸餾分離；NaBr易溶于水，單質(zhì)Br2的水

25、溶液用有機溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。2、D【答案解析】A. P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯誤；B. 用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯誤；C. 聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯誤；D. 由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。3、A【答案解析】A含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2H2O+

26、SO2=2Fe2+SO42-+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，B錯誤；C反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：BC

27、A，C錯誤；D溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯誤；答案選A。4、D【答案解析】A項，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯誤；B項，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯誤；C項，進(jìn)行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒，一個用來量取酸，一個用來量取堿，但只需要用到一個溫度計，故C錯誤，D項，血液透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。5、A【題目詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：H2S + Cu2+= CuS+ 2H+，故A正確；B. Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯誤;C. NaCl