《2022-2023學(xué)年河北省灤縣實驗中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省灤縣實驗中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NAB110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAC0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含碳酸根數(shù)目小于0.1NAD1 molCl2溶于足量水時，生成的H+數(shù)目為2NA個2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的數(shù)目為10-4NAB1mol冰中含有4NA個氫鍵C惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為N

3、AD含0.1mol NH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA3、在恒容密閉容器中可逆反應(yīng) 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列敘述正確的是（）A達(dá)到平衡時，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡時，若增大容器的體積，V 正減少 V 逆反應(yīng)速率增大D容器中混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），無色液體，有類似于氨的性質(zhì) ，已知：25時，電離常數(shù)kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮

4、微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是( )AH2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-B曲線代表的微粒符號為H3NCH2CH2NH32+C曲線與曲線相交點對應(yīng)pH=4.07D在0.1 molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH-)5、下列化學(xué)用語的理解正確的是（ ）A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根

5、離子C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：表示的是1丙醇6、根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SAABBCCDD7、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2B分別向同體積同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的

6、Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅D將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑B氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料CSO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用D晶體硅熔點高、硬度大，是制造太陽能電池和計算機(jī)芯片的主要材料9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A17g甲

7、基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB工業(yè)合成氨時，每生成1mol NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC含有1mol CO32 的Na2CO3溶液中，Na+ 的數(shù)目為2NAD足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA10、25時，將10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（ ）A上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)B上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/LD俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低11、下列對某些問題的認(rèn)識正確的是A漂白粉和明

8、礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的BSO32、ClO、NO3三種酸根離子在溶液中能大量共存C不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%12、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A二者互為同分異構(gòu)體B二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為13發(fā)生反應(yīng)13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A圖甲表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大B圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量

9、關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的H0C圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點D圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH14、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 NaAlO2ABCD全部15、我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計了

10、一種裝置(如下圖)，實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B圖中離子交換膜為陽離子交換膜C反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-16、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()ACl2BSO2CNODNH317、下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的

11、是A甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4 + 10OH- - 8e-CO32-+ 7H2OB乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl- + 2H2OCl2+H2+2OH-C理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2D甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD向含NH3的污水中加入NaClO將

12、其轉(zhuǎn)化為N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O19、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（ ）A加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入過量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入過量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-20、已知常溫下：KspMg（OH）2=1.210-11，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，Ksp（CH3COOAg）=2.310

13、-3，下列敘述正確的是( )A等體積混合濃度均為0.2molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+為0.12molL-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）21、已知在鹽酸

14、中易被還原成，且、的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是( )A將通入溶液中，可發(fā)生反應(yīng)B每1個在鹽酸中被氧化為時轉(zhuǎn)移2個電子C溶液能將KI溶液中的氧化D具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化為22、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品己變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺并接近消失時停止試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：ClSiC向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣， 并將灼熱的鉑絲置于液面上方鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生氨水易揮發(fā)D將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅

15、速伸入集滿SO2的集氣瓶產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶內(nèi)有白色顆粒生成SO2具有氧化性AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，A的名稱是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)設(shè)計一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試

16、劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_。24、（12分）.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_mL。（3）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_molL-1（

17、若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是_。25、（12分）堿式碳酸鎳Nix(OH)y(CO3)znH2O是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實驗室中

18、進(jìn)行了有關(guān)的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_、_(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中_ (填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓淠康氖莀。(3)裝置A的作用是_，若沒有裝置E，則會使x/z_(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C 質(zhì)量g裝置D質(zhì)量/g實驗前3.77132.0041.00實驗后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_。

19、(5)采取上述實驗裝置進(jìn)行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_。26、（10分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是_。B裝置的作用是_，C裝置的作用是_，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅 E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E

20、中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO 均可溶于水：Cl2 和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5，與水發(fā)生水解反應(yīng)小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是_。經(jīng)過實驗證實了小組同學(xué)推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_。欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計實驗如

21、下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_。27、（12分）無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100 左右時升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置C中所加的試劑為_。（3）導(dǎo)管b的作用為_；裝置G的作用為_。（4）實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，是因為_。（5）為檢驗所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入_，_

22、(填試劑和現(xiàn)象)。28、（14分）I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫出無色氣體B的一種用途_。（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：_。II無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl26H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl26H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式_，NiCl26H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中

23、加熱脫水的原因是_。III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O42H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214 時，剩余固體的成分為_(填化學(xué)式)； 943 時，剩余固體的成分為_(填名稱)。29、（10分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)Mn2+的價電子

24、排布圖為_。(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為_，其中心原子的雜化方式為_。(3)寫出和CN互為等電子體的一種分子的電子式_。(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是_(填化學(xué)式)；理由是_。(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度=_ gcm3 (列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A標(biāo)況下11.2

25、 LNO與11.2 L O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，所含原子數(shù)均為NA，混合后原子守恒，數(shù)目為2NA，故A錯誤；B110 g Na2S2的物質(zhì)的量為=1mol，Na2S2中陰離子為S，陽離子為Na+，所以1mol Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA，故B正確；C溶液體積未知，無法確定微粒的數(shù)目，故C錯誤；D氯氣溶液水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)可逆，且HClO為弱酸，所以無法確定具體的氫離子數(shù)目，故D錯誤；綜上所述答案為B。2、C【題目詳解】ApH=10的NaHCO3溶液中CO的濃度無法計算，個數(shù)無法計算，故A錯誤；B冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵，故B錯誤；

26、C惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA，故C正確；D0.1mol NH4HSO4可電離出0.1molSO，根據(jù)電荷守恒：n（NH4）+n（H）=2n（SO）+n（OH）=0.2mol+n（OH），OH是由水電離出來的，則陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故D錯誤；故選C。3、A【答案解析】A、平衡時， V 正（O2）=V 逆（O2），根據(jù)物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比有V 逆（O2）=5V 逆（NO）/4 ，即4V 逆（O2）=5V 逆（NO），所以有4V 正（O2）=5V 逆（NO

27、），A正確。B、生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH3，兩者為同一個方向無法判斷，B錯誤。C、增大容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤。D、反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物都是氣體，所以混合氣體的質(zhì)量不變，而且容器的體積也不變，故混合氣體的密度始終不變，所以密度保持不變不能說明反應(yīng)是否平衡，D錯誤。正確答案為A 4、C【答案解析】A. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì)，根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NC

28、H2CH2NH3+OH-，故A正確；B. H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，電離方程式分別為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-、H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-，根據(jù)方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動，H3NCH2CH2NH32+濃度越大，所以曲線代表的微粒符號為H3NCH2CH2NH32+，故B正確；C. 曲線II代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+，曲線與曲線相交點對應(yīng)的溶液中，H3NCH2CH2NH32+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-可知，Kb2=10-7.15=c(OH-)，則c(H+)=10-6.85，pH=6.85，