《2022-2023學(xué)年全國百校聯(lián)盟化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年全國百校聯(lián)盟化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依

2、次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說法正確的是A元素的原子半徑：CDECB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D其中E的最高價含氧酸的酸性最強2、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是A該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B充電時當(dāng)外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6C電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動D電池放電

3、時正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO23、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）AD點溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3BDE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH= NH3H2OCB點沉淀的物質(zhì)的量為0.024molDC點的數(shù)值等于74、下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是A B C DA除去氯氣中的氯化氫B制備Fe(OH)2C實驗室制

4、備氨氣D保存濃硝酸5、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba26、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液7、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度

5、的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點b點Bb點混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）A由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12 NAB分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

6、9、關(guān)于濃度均為0.1molL-1的三種溶液：氨水 鹽酸氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A溶液的pH：B水電離出的（H+)：C和等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D和等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)10、化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下： 下列說法正確的是AX、Y分子中均有兩個手性碳原子B過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YCY轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)DZ與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:311、下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察顏

7、色B制取氨氣C分離碘和酒精D收集少量二氧化氮氣體12、可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時，密度保持不變；正反應(yīng)速率v（H2）0.6 mol（Lmin）1逆反應(yīng)速率v（NH3）0.4 mol（Lmin）1。A全部BCD13、新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學(xué)知識的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是( )A各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B為了增強消毒效果，可以將

8、潔廁靈和“84”消毒液混用C過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對人體蛋白質(zhì)無影響14、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化15、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（ ）A在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性B濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體DH2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫

9、酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體16、環(huán)扁桃酯是一種治療心腦血管疾病的藥品，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是( )A環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B1mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應(yīng)C環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）同時滿足下列條件

10、的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基。18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是_（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：DE_；寫出反應(yīng)條件：GH_。（3）寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（4）寫出E+FN化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有_種。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。合成路線

11、流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_。（2）b中采用的加熱方式是_，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。（3）d的作用是_，可選用試劑_（填標(biāo)號）。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 (懸濁液)DH2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。20、已知Cr2不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。

12、醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示： Zn2HCl=ZnCl2H2Zn2CrCl3=2CrCl2ZnCl22Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶體)試回答下列問題： (1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是_。(2)往儀器中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是_，理由是_。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_(填“A”或“B

13、”，下同)，打開閥門_。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是_。儀器的主要作用是_。(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的Cr(CH3COO)222H2O 9.4 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。21、實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體，其裝置如圖所示。儀器2中已預(yù)先加入鋅粒，儀器3中已加入CH3COONa溶液。資料卡:

14、醋酸亞鉻晶體Cr(CH3COO)222H2O；深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。部分相關(guān)的化學(xué)反應(yīng):2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2OKspCr(OH)3=6.310-31，4，lg20.3回答下列問題：(l)儀器1的名稱是_。(2)實驗時先往儀器2中加鹽酸，一段時間后再加CrCl3溶液，目的是_。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_，打開閥門_。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3

15、COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是_。(5)鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，先向廢液中通入足量的_，將Cr2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，反應(yīng)的離子方程式為_；再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_才能使Cr3+沉淀完全c(Cr3+)D，B錯誤；C. B與C形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，化學(xué)鍵為離子鍵或離子鍵和共價鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，C錯誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價含氧酸的酸性強弱與非金屬性表現(xiàn)一致，故E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，D正確。答案為D。【答案點睛】在元素周期表內(nèi)，同周期原子半徑從左往

16、右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑。2、A【答案解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應(yīng)為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動，正確；D項，放電時反應(yīng)為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi+x

17、e-=LiNiO2，正確；答案選A。點睛：二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)是放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)是放電時正極反應(yīng)的逆過程。3、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過量，此時Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H+OH-=H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH= NH3H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3+2H2O?！绢}目詳解】A D點時HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)

18、是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH= NH3H2O，故B正確；C n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯誤；D n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L

19、=24mL，C點的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。4、C【答案解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。5、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A. 與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO

20、32，A項錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項正確；D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。6、D【題目詳解】A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體

21、后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H)減小，B錯誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項是D。7、B【題目詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點高于b點，所以電離

22、平衡常數(shù)：c點b點，故A正確；B、b點得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B錯誤；C、ac溫度升高，c點時溫度最高，說明c點時兩者恰好完全中和，c點得到NaNO2溶液，NaNO2是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正確；故選B。8、C【答案解析】試題分析：由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，1個該

23、水分子含有12個中子，故A正確；N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 g，故B正確；由于存在，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。9、B【答案解析】A濃度相同的三種溶液，氨水為弱堿，溶液的pH7，鹽酸為強酸，溶液的pH最小，氯化銨強酸弱堿鹽，其溶液的pH7，但大于的pH，所以三種溶液的pH大小為：，故A正確；B氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離

24、出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：，故B錯誤；CNH3H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，和等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D和等體積混合后，NH3H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）c（Cl-），NH3H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故D正確；故選B。10、A【題目詳解】A. X分子中有兩個手性碳

25、原子()、Y分子中也有兩個手性碳原子()，故A正確；B.羥基和醛基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為，故B錯誤；C. Y中的羧基和羥基通過縮聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Z，故C錯誤；D. Z中含有n個苯環(huán)，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:3n，故D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】一般來講，有機物發(fā)生縮聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基或羧基和氨基；有機物發(fā)生加聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。11、A【分析】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C. 碘

26、易溶于酒精，不分層；D. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體。【題目詳解】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項是正確的；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯誤；C. 碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯誤。所以A選項是正確的。12、C【題目詳解】一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯誤；一個NN鍵斷裂的同時，有6個

27、NH鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當(dāng)體系壓強不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；正反應(yīng)速率(H2)=0.6molLmin1，逆

28、反應(yīng)速率(NH3)=0.4 molLmin1，逆反應(yīng)速率(H2)=0.6 molLmin1，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確。綜上所述正確答案為C。13、C【題目詳解】A各類消毒劑都有其使用的合適濃度，并非濃度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A項錯誤；B醫(yī)用酒精具有還原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B項錯誤；C過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH，其中過氧鍵所連兩個氧為-1價，具有氧化性，C項正確；D各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，也能使人體蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；故選C。14、D【題目詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。15、A