《浙江省溫州市普通高中2022-2023學年高三化學第一學期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省溫州市普通高中2022-2023學年高三化學第一學期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應X(g)Y(g)nZ(g)+Q(QKspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液

2、中產生白色渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD3、 (2011惠州市調研)一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Kspcm(An)cn(Bm)。25，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25)1.810101.510161.81050下列敘述不正確的是()A溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S

3、溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4L Cl2與1mol FeI2反應時轉移的電子數小于2NAB將1L 0.1 molL1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數目為0.1NAC120 g NaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽離子數目大于NAD標準狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產物中所含OH鍵數目為0.4NA5、常溫時，下列各溶液中，物質的量濃度關系錯誤

4、的是（ ）A在0.1 molL1NaClO溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL pH2的HCl溶液與10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)6、某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+、

5、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度都為0.1 molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如圖所示實驗。則下列關于原溶液的判斷正確的是( )A若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在ClC原溶液中肯定存在的上述離子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應來確定D原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2、Cu2、SO42、CO32，是否存在NH4+另需實驗驗證7、下列說法正確的是（ ）A明礬水解形成的

6、Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體8、下列說法正確的是NaCl 晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質因為氧化性：HClOH2SO4,所以非金屬性：ClS膠體的本質特征是丁達爾現(xiàn)象除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾可用Ba(OH)2溶液同時鑒別能力Fe(NO3)3、AlCl3、

7、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液A B C D9、常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L10、已知 118 號元素的離子 W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結構，下列正確的是A原子半徑：XWB氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZC單質的熔點：XWD離子的還原性：Y2Z11、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(

8、如圖所示)。下列說法錯誤的是( )A堿式硫酸鐵水解能產生 Fe(OH)3 膠體，可用作凈水劑B為防止 NH4HCO3 分解，生產 FeCO3 需在較低溫度下進行C常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化12、A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是（ ）A反應和一定為氧化還原反應B反應和互為可逆反應CX元素可能是金屬，也可能是非金屬DX元素可能為鋁13、下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+

9、Q(Q0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是A升高溫度B增大壓強C增大反應物濃度D加入催化劑14、如圖所示電化學裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是AX為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應BX為鋅棒，僅閉合K1，產生微量電流方向：FeXCX為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應為：Fe 2e Fe215、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AN室中硝酸溶液濃度a%b%Ba、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜CM、N室分別產生

10、氧氣和氫氣D產品室發(fā)生的反應為+OH- = NH3+H2O16、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A取少量試液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，差生白色沉淀檢驗溶液中含有SO42-B取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化檢驗溶液中是否含有NH4+C將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱制備氫氧化鐵膠體D稱取0.40g NaOH固體，置于100mL容量瓶中加水至刻度線配制0.10mol/L NaOH溶液AABBCCDD17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子

11、數的半，則下列說法正確的是( )XYZWQA離子半徑：QWYBY有多種同素異形體，而W不存在同素異形體CX與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D最高價氧化物的熔點：ZX，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAB1molN2與4 mol H2反應生成的NH3，轉移的電子數目為6NAC常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數為3NAD含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.021021個19、25時，向20mL0.0100mol/L

12、苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A25時，苯酚的電離常數Ka約為1.010-12BM點時，所加入NaOH溶液的體積大于10 mLC加入20 mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()DM點時，溶液中的水不發(fā)生電離20、短周期主族元素A、B、C、D 原子序數依次增大且最外層電子數之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數是次外層的3倍。下列推斷不正確的是（ ）A元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B元素B,C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵C離子

13、半徑從大到小的順序為DBCD元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強21、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1mol O2在該條件下的體積也為30L22、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照二、非選擇題(共84分)23、（14分）感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。