《山西省祁縣第二中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省祁縣第二中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，

2、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：r（Y） r（X） r（W） 0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動B化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動C在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變15、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?( )A用圖

3、1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色16、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是（ ）A由現(xiàn)象1得出化合物X含有氧元素B固體混合物Y的成分是Cu和KOHCX的化學(xué)式K2CuO2D若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑17、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?8、用電解法測量某工業(yè)

4、廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是Ab為電源的正極B陽極的電極反應(yīng)式為COH2O2eCO22HCH向陽極移動D理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子19、下列“一帶一路(The Belt and Road)”貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的A中國絲綢B烏克蘭葵花籽油C捷克水晶D埃及長絨棉20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 ()A常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2

5、NADFe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1 mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA21、分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是（ ）A既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物22、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D

6、NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無機試劑任選)。_24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)E元素在周期表中的位置為_；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是_(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(2)D2C2的電子式是_,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的

7、單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯

8、酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀。設(shè)計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。實驗三測定飽和

9、氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。（不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）Na2S2O5（晶體）+H2O（l）如圖裝置中儀器A的名稱是

10、_，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。F中盛裝的試劑是_，作用是_。實驗前通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。（2）設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈

11、反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實驗結(jié)論，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為_，探究二中反應(yīng)的離子方程式為_。27、（12分）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填

12、化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有a、b的代數(shù)式表示)。28、（14分）某強酸性溶液X中可能含有

13、Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_。（2）溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_；（填編號，下同）a. 一定含有 b. 一定不含有 c.可能含有（3）氣體F的電子式為_，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）轉(zhuǎn)化的離子方程式為_；（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液 KSCN溶液 氯水

14、和KSCN的混合溶液 pH試紙 KMnO4溶液29、（10分）CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) H，在T1時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：濃度/(mol/L)/時間/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO

15、2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時，該反應(yīng)在010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)_molL-1min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母編號）。A加入合適的催化劑 B適當(dāng)縮小容器的體積C通入一定量的NO D加入一定量的活性炭（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1-49.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2-24.5 kJmol1寫

16、出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_。（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_。常溫下K1(H2CO3)=4.410-7、 K2(H2CO3)=510-11。欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_。已知：常溫

17、下Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10。（忽略溶液體積的變化）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A. 木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B. “指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C. 蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D. “黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。2、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣

18、，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別是N、Al、Si、Cl；原子半徑：r（N） r（Cl） r（Si） r（Al ），故A錯誤；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B錯誤；元素Al3+有2個電子層、Cl-有3個電子層，故C錯誤；SiH4的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故D正確。3、D【答案解析】結(jié)合托盤天平、量筒、滴定管的精確度進行分析【題目詳解】A.托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平不能稱取5.85g食鹽,故A項錯誤;B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項錯誤;C.用廣泛pH試

19、紙測得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項錯誤;D.滴定管的精確度為0.01mL, 可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10 mL，故D項正確;綜上，本題選D。4、B【分析】反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨

20、，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【題目詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。5、B【答案解析】加入氯化鋇溶

21、液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197gmol1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷【題目詳解】加入氯化鋇

22、溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197gmol1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl）0.01mol，所以