《上海市楊浦區(qū)市級名校2022-2023學年化學高三第一學期期中復習檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《上海市楊浦區(qū)市級名校2022-2023學年化學高三第一學期期中復習檢測模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于物質分類的說法正確的是( ) 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質 Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12C 轉化為1

2、4C 都屬于化學變化葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子ABCD2、下列實驗操作合理且能達到目的是（）目的操作A檢驗某溶液中是否含鈉離子用潔凈的銅絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色B驗證淀粉已經(jīng)水解完全取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體取等質量的兩種固體，加入適量且等量的蒸餾水，未完全溶解的是碳酸鈉D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中AABBCCDD3、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C

3、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+Cu2+AABBCCDD4、已知反應X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A反應方程式中n1B10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D前5min后，用X表示的反應速率為v(X)0.08molL1min15、已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol Na

4、HSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）A反應過程中的氧化產物均為Na2SO4Ba點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0 molCOb間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD當溶液中I與I2的物質的量之比為53時，加入的NaIO3為1.1 mol6、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A制取SO2B驗證漂白性C收集SO2D尾氣處理7、下列說法不正確的是( )A利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置B聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高

5、溫燒結而成C催化凈化汽車尾氣可降低污染DSO2、漂白液、雙氧水的漂白原理相同8、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶C操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg9、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OHCO32- = HCO3B向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClC向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4HCO32OH=NH3 H2OCO32H2OD向漂

6、白液中滴入過量醋酸：ClO + H+ = HClO10、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是AX元素可能為AlBX元素一定為非金屬元素C反應和互為可逆反應D反應和不一定為氧化還原反應11、對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.1

7、50.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（ ）A在020 min內，I中M的平均分解速率為0.015molL-1min-1B其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C在025 min內，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快12、除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液13、在給定條件下，下

8、列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是AAlCl3 Al(OH)3 Al(OH)4 -BFe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)CNaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)DAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)14、已知位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是A的中子數(shù)為38B最高化合價為+2C原子半徑：Sr CaD氫氧化物為強堿15、下列說法正確的有1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NANa2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶

9、液先變藍，后褪色2L0.5molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA1 B2 C3 D416、下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是( )A酸與堿的中和反應B石灰石高溫分解反應C鎂和鹽酸的反應D氧化鈣和水反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：_。（2）

10、下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。上述反應的離子方程式為_。D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為_。18、A、B、C、D、E為中學化學常

11、見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。寫出反應I的化學方程式_；寫出反應II的化學方程式_。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。 D的結構式為_， 寫出反應I的化學方程式_； 寫出反應II的化學方程式_。19、工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進行深度加工的工藝流程如圖：已知：Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質相似Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質的量濃度與溫度關系如表所示溫度10306090濃度/molL0.210.170

12、.140.10回答下列問題：（1）流程中殘渣M的主要成分為_。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為_；加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。（4）將CoC2O42H2O樣品于空氣中加熱，樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于_（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_；試寫出B點對應的物質與O2在225300發(fā)生反應的化學方程式：_。20、以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反

13、應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液產生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶