《2022-2023學年云南省昆明市祿勸縣一中化學高三上期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年云南省昆明市祿勸縣一中化學高三上期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（27頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是A原溶液一定存在CO32-和S

2、O42-，一定不存在Fe3+B若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)0.1molL-1C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+2、下列說法正確的是( )A煤的干餾和石油的分餾都是化學變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化3、足量銅與一定量濃硝酸反應后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，將

3、沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（ ）A12gB16gC24gD48g4、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）Abd反應的離子方程式為：H+OH=H2OBd點溶液中，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為1：1Cc點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OHDa、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性5、某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下

4、列敘述正確的是A該氣體中肯定含有H2S和SO2B該氣體不能肯定是否含有SO2C該氣體中肯定含有CO2和SO2D該氣體中肯定不含有H2S和HI6、下列說法正確的是A11.2 L Cl2與足量鐵充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023BSiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的H0C向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高7、下列說法不正確的是A

5、蒸餾實驗時，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時可以減小通入冷卻水的量B濃硝酸應保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中C滴瓶中的滴管在加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶D硝酸鉀晶體制備過程中，趁熱過濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3純度8、下列敘述正確的有( )CO2、P2O5均為酸性氧化物 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應 需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕 氯化鋁溶

6、液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A3個B4個C5個D6個9、化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關(guān)化學用語表示正確的有（ ）用電子式表示HCl的形成過程：MgCl2的電子式： 質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O S2的結(jié)構(gòu)示意圖：次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl CO2的分子模型示意圖:A3個B4個C5個D6個10、一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步

7、進行：，反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）t/min03610V（O2）/mL09.917.222.4A是該反應過程的催化劑B010 min的平均反應速率：C反應在無催化劑時的活化能為E1D反應的11、信息提示： CuCl2+Cu=2CuCl(白色)該反應速率很慢2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl該反應速率很快(SCN)2，擬鹵素，化學性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與 FeCl3 溶液反應，靜置后取上層清液，小明將 KSCN 溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請你判斷下列說法正確的是( )A

8、白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 與 Cu 反應生成B紅色物質(zhì)是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空氣中的 O2 氧化成 Fe3+C紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了D用 KSCN 溶液檢驗 Fe3+時， Cu2+存在會產(chǎn)生干擾12、下列說法正確的是（ ）A配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B36.5 g HCl氣體占有的體積約為22.4 LC欲配制1 L 1 molL-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1 L水中D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低13、

9、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是Aa中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生Ba中鐵釘附近出現(xiàn)藍色沉淀Cb中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Db中發(fā)生吸氧腐蝕14、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是（ ）化學性質(zhì)實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記AABBCCDD15、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應B在

10、該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應的過程16、化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是AAl(OH)3可制作胃酸中和劑BC用于測定文物的年代C食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥DSO2可廣泛用于食品增白17、分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是（）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿

11、性氧化物、酸性氧化物根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽ABCD全部18、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族19、已知反應：Cl22KBr = 2KClBr2，KClO36HCl = 3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2 = Br22KClO3，下列說法錯誤的是（ ）A氧化性由弱到強的順序為：Br2Cl2KClO3KBrO3B中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧

12、化反應C中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為5 molD反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5120、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3+ 3H+B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-21、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)

13、如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是A分子式為C11H16O2B含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團C能發(fā)生加成反應和水解反應D23 g Na與過量的該物質(zhì)反應生成標準狀況下11.2 L氣體22、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸

14、甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知： (弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是_，I含有的官能團是_。(2)的反應類型是_，的反應類型是_。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。(4)巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_個原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)第兩個步驟的目的是_。(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式_。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)_.2

15、4、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_。（

16、4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_。25、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下：氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_。（

17、2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為_。裝置E的作用是_。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。點燃D處的酒精噴燈； 打開分液漏斗活塞; 點燃A處的酒精燈； 停上點燃A處的酒精燈；停止點燃D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2F

18、eO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_（錳被還原為Mn2+）。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有（請配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子

19、的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。27、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀

20、器中的_。a燒杯 b一定容積的容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是_。(3)儀器3中NaOH固體的作用是_。(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_；從反應后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_（填序號）a常壓加熱烘干 b高壓加熱烘干 c真空40以下烘干(6)已知氨

21、基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為_。28、（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易水解產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2SO2Cl2回答下列問題：I已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H = 97.3 kJmol1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：(1)儀器B的名稱是_，冷卻水的進口為_(填“a”或“b”)。(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是_。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_。(3

22、)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：_(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_。II在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯?；瘜W方程式為：2ClSO3HH2SO4SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。(5)從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_。請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產(chǎn)品，充分_后，加水稀釋_。29、（10分）（1）.太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡化圖如下下列說法中，不

23、正確的是_ (填字母序號)a太陽能、風能都是清潔能源b太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化c控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電d陽光或風力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉(zhuǎn)化（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應，則放電時電極A的電極反應式為_ 。（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+， Fe3+)等進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示釩的化合價pH11+4價VO2+， VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至1

24、3時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應的化學反應方程式為_。向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是_ 。（4）.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣，用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是_；鼓入大量空氣的目的是_。（5）中加入適量NaClO溶液，控制pH在67，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，過程發(fā)生3個反應：.ClO-+H+=HClO.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價). 已知：水體中以+1價形

25、式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”。下圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點。b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學式表示) _；反應的化學方程式是_。（6）中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達標廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10%Na2SO3溶液_kg(溶液體積變化忽略不計)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】加入氯化鋇溶液，生成沉

26、淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197gmol1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷【題目詳解】加入氯化鋇溶液，生成

27、沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197gmol1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負