《2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份 ，設(shè)計如圖所示實驗(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測廢水中( )A一定存在Cl-B一定不存在Fe3+

2、、SO、Cl-C一定存在Mg2+、SOD一定存在K+或Na+2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是( )A一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)一定為0.3NAB1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于2NAC500mL 0.5molL1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD0C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個數(shù)為1.5NA3、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD4、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿加熱裝

3、置I中的燒杯分離I2和FeB利用裝置合成氨并檢驗氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫5、室溫下，某溶液中由水電離出的 c(H+)c(OH-)=10-26，下列離子組合在此溶液中一定能夠大量共存的是AClO-、K+、Cl-BNO3- 、Ba2+、Cu2+CNO3-、Ba2+ 、Na+DNH4+、Ba2+、NO3-6、下列各組離子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的

4、溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-7、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)8、下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C丙烯中反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同9、合成

5、氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3H2 +N22NH3+Q(Q0)D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)10、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是 ( )A可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全B步驟、的操作分別是過濾、萃取分液C步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D步驟的操作為過濾11、如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。在其它條件不變時改變某個條件，使

6、反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C縮小容器的體積D增加N的量12、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學(xué)知識。以下圖示正確的是：（ ）A溴原子結(jié)構(gòu)示意圖B2s電子云模型示意圖C石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖D放熱反應(yīng)過程中能量變化示意圖13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+14、下列各組離子

7、在溶液中一定能大量共存的是()A含有大量的Al(OH)4的溶液：NH、Na+、HCO、SOB澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO、ID水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca2+15、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣B圖II用于除去CO2中含有的少量HClC圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性16、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合

8、溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol生成NO氣體的體積室溫下為L與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()molA2項B3項C4項D5項二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最

9、強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_。18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量

10、與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、亞硝酸鈉(NaNO2

11、)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護(hù)色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是_。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：-152(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)?，其目的是_。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左右連接)：A、C、_、_、_。

12、(5)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。III.設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_。20、實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4

13、(l) H=511kJmol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）B的作用是_。（4）E中冷卻水的作用是_。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是_（填序號）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致 E 中產(chǎn)生 CuCl2，但不影響 F 中產(chǎn)品的純度，原因是_。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用

14、到的儀器有_(填序號)A分液漏斗 B溫度計 C吸濾瓶 D冷凝管 E蒸餾燒瓶21、堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_。（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下

15、列裝置中的_（填字母）連接在裝置_之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。 （4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88（5）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3

16、、Fe(OH)3，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_。（填pH值的范圍）加鹽酸調(diào)整pH為23的目的為_。操作過程為_（填操作名稱）、過濾。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）n（BaSO4）2.33g233g/mol0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質(zhì)的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化

17、鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g58g/mol=0.01mol，無氣體生成，說明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項C正確。答案選C。2、C【題目詳解】A鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時，硝酸過量，生成硝酸鐵；鐵粉過量，生成硝酸亞鐵，故0.1mol鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA0.3NA，選項A錯誤；BNO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡

18、：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故所得的產(chǎn)物分子小于2NA個，選項B錯誤；Cn(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，選項C正確；D標(biāo)況下氯仿不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選C。3、C【題目詳解】氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤；液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確；氯氣的酒精

19、溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故錯誤；鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故錯誤；用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故正確；答案選C?！敬鸢更c睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。4、C【題目詳解】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加

20、熱，故D錯誤。答案C。5、C【分析】室溫下，某溶液中由水電離出的 c（H+）c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存?！绢}目詳解】室溫下，某溶液中由水電離出的 c（H+）c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液；A. 酸溶液中ClO、H+、Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B. 堿溶液中不能大量存在Cu2+，故B錯誤；C. 酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D. 堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯誤；答案選C。6、D【答案解析】A、ClO與S2可以發(fā)

21、生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣

22、體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。7、B【題目詳解】A.有機(jī)物中只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物稱烴，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知道：該分子含有的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，故正確；C.該分子中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基的臨位和對位的氫原子共6mol能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，即可以和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反

23、應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯誤；故選B。8、C【分析】本題主要考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體計算，官能團(tuán)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型，碳原子共平面問題。【題目詳解】A. 乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)，A錯誤；B. 有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2) NH CH2，(CH2)2CNH2，

24、（CH2）2NCH2CH2，B錯誤；C. 丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個，故反應(yīng)是取代反應(yīng)、反應(yīng)是雙鍵加成反應(yīng)，C正確；D. 化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個，不相同，D錯誤。答案為C?！敬鸢更c睛】判斷碳原子共平面問題，可以先從以下幾種簡單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型 正四面體型： 5個原子中最多有2個原子共平面。2、乙烯的空間構(gòu)型 平面型：六個原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型 直線型：四個原子在同一條直線上。4、苯的空間構(gòu)型 平面六邊型：六個碳原子和六個氫原子12個原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型 平面三角型：分子中所有原子共平面。再從結(jié)構(gòu)不同

25、的基團(tuán)連接后分析：1直線與平面連接：直線結(jié)構(gòu)中如果有2個原子（或者一個共價鍵）與一個平面結(jié)構(gòu)共用，則直線在這個平面上；2、平面與平面連接：如果兩個平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個平面不一定重合，但可能重合；2平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個氫原子可能暫時處于這個平面上。9、C【答案解析】A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，只會改變反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C. 熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故C錯誤；D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。1

26、0、B【題目詳解】A選項，步驟反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進(jìn)行完全只能用硝酸銀檢驗，故A錯誤；B選項，步驟操作是過濾，步驟的操作是萃取分液，故B正確；C選項，步驟中加入的有機(jī)溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因為裂化汽油和單質(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯誤；D選項，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此不能用過濾方法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。11、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不

27、符，故A錯誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、縮小反應(yīng)容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，故C正確；D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動，反應(yīng)速率不加快。12、D【題目詳解】A.Br是35號元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，核外電子排布式是，A錯誤；B.2s電子云是球形對稱的，不是紡錘形的，B錯誤；C.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，在層間

28、以分子間作用力結(jié)合，C錯誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，D正確；故合理選項是D。13、D【題目詳解】A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+ ，故A錯誤；B. 鈉首先與水發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3- + 2H+ = H2O+CO2，故C錯誤；D. Fe(OH)3的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故D正確；故選D。14、B【題目詳解】A含有大量的Al(OH)4的溶液，Al(OH)4與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和，不共存，故A不符合題意B澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+相互間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；CpH=11的溶液顯堿性，ClO與I反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液，說明可能是酸性、也可能是堿性，HCO與H+、HCO與OH反應(yīng)，NH與OH反應(yīng)，不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、D【題目詳解】A. NH4Cl分解產(chǎn)物NH3和HCl的試管口遇冷，又會化合成NH4Cl，所以制氣裝置中的藥品不正確，但后面裝置可以收集干燥的氨氣，A不正確；B. 圖II是用于收集氣體的裝置，若用于除去CO2中含有的少量HCl，則氣體