《2022-2023學(xué)年上海市曹揚(yáng)第二中學(xué)化學(xué)高三上期中考試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年上海市曹揚(yáng)第二中學(xué)化學(xué)高三上期中考試試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-Bc( OH-) Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后入幾滴K3Fe(CN)6溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過

2、程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將10mL2molL-1的KI溶液與1mL1molL-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性AABBCCDD10、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述中，不正確的是A甲烷的結(jié)構(gòu)式：B磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖： CBi 和Bi互為同位素D由Na和Cl 形成NaCl的過程： 11、氮原子 2p 亞層上的 3 個(gè)電子不相同的是（ ）A能量B電子云形狀C電子云伸展方向D自旋狀態(tài)12、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品

3、紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色13、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中正確的是ADCHP的分子式為C20H24O4B環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C1molDCHP水解時(shí)消耗2mol NaOHD環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面14、關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是A室溫時(shí)，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋

4、酸溶液B用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同C均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液15、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N-HP-HB晶格能：NaFNaClNaBrCCS2的填充模型：DCH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為1092816、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXBX元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)CY元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)DZ單質(zhì)難溶于化合物WZ2二、非選擇題（本

5、題包括5小題）17、某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為_。(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式_。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_。18、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y

6、、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。19、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請(qǐng)按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：_；A的化學(xué)式為_；(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，L和B的水溶液反

7、應(yīng)的離子方程式：_；(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了_。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不

8、是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。21、NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。（1）NO2會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）目前新出廠的汽車均加裝尿素CO（NH2）2箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1:1：1加熱催化生成無(wú)害氣體的化學(xué)方程式為_。（3）氨化法同時(shí)

9、脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解）“催化氧化”的目的是_。最終得到副產(chǎn)品的主要成分為_（填化學(xué)式）。相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。pH及其他條件相同時(shí)，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子間不反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，c(OH-)即c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，酸性條件下H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C項(xiàng)，酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)

10、生離子反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D項(xiàng)，水電離的c(H+)=110-13mol/L，常溫下溶液的pH可能為1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈堿性Mg2+不能大量存在；答案選A。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液中

11、不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。2、D【答案解析】A、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，X的分子式為C7H6O3，故錯(cuò)誤；B、X中含有官能團(tuán)是羥基、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，不含酯基，故錯(cuò)誤；C、X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，兩個(gè)取代基位置為鄰、間、對(duì)三種，故正確；答案選D。3、D【題目詳解】A. 在酸化的硫酸亞鐵能被氧氣氧化：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O，A正確；B. 混合溶液中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol溶液

12、，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02mol BaCO3：CO+HCO+2Ba2+OH-=2BaCO3+H2O，B正確；C. HI是具有還原性的強(qiáng)酸，故氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O，C正確；D. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，沒有CaCO3生成，得到碳酸氫鈣和 HClO，D錯(cuò)誤；答案選D。4、A【答案解析】溶液中，鹽酸提供酸性環(huán)境，在此環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將鐵單質(zhì)氧化為鐵離子，當(dāng)硝酸根耗盡時(shí)，過量的鐵與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵。由圖可知，1mol鐵與硝酸根發(fā)生反應(yīng)，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 酸性環(huán)境下

13、，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，參與反應(yīng)硝酸根物質(zhì)的量等于鐵單質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，故400mL硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L，A正確；B. 第一步反應(yīng)產(chǎn)生1mol鐵離子，同時(shí)生成1molNO；反應(yīng)共產(chǎn)生2molFe2+，由于三價(jià)鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，此反應(yīng)（第二步）消耗鐵單質(zhì)0.5mol，生成1.5molFe2+；由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應(yīng)（第三步）：2H+Fe=Fe2+H2，產(chǎn)生0.5mol氫氣；故反應(yīng)共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

14、的體積為33.6L，B錯(cuò)誤；C. 整個(gè)反應(yīng)過程分為三步，每步反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，1mol，1mol，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；D. 將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)氯化亞鐵發(fā)生水解，同時(shí)被氧化，所得固體為 NaCl和Fe2O3的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。5、D【分析】水煤氣燃料電池的負(fù)極上通入的是燃料：一氧化碳和氫氣，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并進(jìn)行計(jì)算即可。【題目詳解】A. 水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，因此，該燃料電池的總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2、2H2+

15、O2=2H2O或CO+H2+O2=CO2+H2O，A項(xiàng)正確；B. 負(fù)極反應(yīng)物是H2和CO，介質(zhì)是有機(jī)固體超強(qiáng)酸，因此，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，B項(xiàng)正確；C. 正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-=2H2O，電路中通過0.4mol電子，正極消耗0.1mol O2，根據(jù)總反應(yīng)式CO+H2+O2=CO2+H2O可知消耗氫氣和一氧化碳均是0.1mol，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為4.48L，C項(xiàng)正確；D. 原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，因此，該燃料電池工作時(shí)，氫離子向正極遷移，遷移到正極的氫離子數(shù)等于正極反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)，但反應(yīng)中還有水生成，因此正極的氫離

16、子濃度減小，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、C【答案解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，所以H+由陽(yáng)極室通過陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D

17、【題目詳解】A向FeBr2溶液中通入過量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；B稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2H+2OH-2H2O+BaSO4，故B錯(cuò)誤；CNaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2+2OH-CaCO3+2H2O+，故C錯(cuò)誤；D足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+，故D正確；故答案為D。8、B【題目詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析

18、可知C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 m54 6 48m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【題目詳解】A向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N-HClBr，所以晶格能：NaFNaClNaBr，B正確；C.C原子與2個(gè)S原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，三個(gè)原子在同一直線上，由于原子半徑SC，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都

19、是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為10928，D正確；故合理選項(xiàng)是A。16、A【答案解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知W、X為第2周期，Y、Z為第3周期，設(shè)W的原子序數(shù)為a，則X、Y、Z的原子序數(shù)分別為a+3、a+9、a+10，則有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增大，即有原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZX，故A正確；B.X元素為氟元素，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C.在四種元素中非金屬性最強(qiáng)

20、的是F（X），其氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.Z為硫元素，硫單質(zhì)易溶于二硫化碳中，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n=0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！绢}目詳