《2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市第二中學(xué)化學(xué)高三上期中達標檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市第二中學(xué)化學(xué)高三上期中達標檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2

2、(g)，所以該分解反應(yīng)HYWB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XYYWD簡單離子的還原性：YZ9、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是AAl(OH)3可制作胃酸中和劑BC用于測定文物的年代C食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥DSO2可廣泛用于食品增白11、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。

3、用Ca（ClO）2溶液對煙氣n（SO2）n（NO） =32同時脫硫脫硝（分別生成SO、NO），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法錯誤的是A堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO+3Cl-+H2OBSO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC依據(jù)圖中信息，在80 min時，吸收液中n（NO）n（Cl-）=23D隨著脫除反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小12、實驗室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:113、

4、某同學(xué)通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液B等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2 DAlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體14、在第A族元素的氫化物中，最容易分解成單質(zhì)的是AHIBHBrCHClDHF15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性強

5、弱的順序為WYZBY單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)CW分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑B向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)不利于“藍天工程”的建設(shè)D高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性

6、物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_

7、（填化學(xué)式）。18、如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：_；F_。（2）寫出AD的化學(xué)方程式_。（3）寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式_。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_，其物質(zhì)的量之比是：_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。19、氮的氧化物(NOx

8、)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固

9、定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2Z中NaOH溶液產(chǎn)生_現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)_，Y管中壓_于外壓20、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。（）制備Na2S2O35H2O打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是_。過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷

10、卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_溶液，其作用是_。（）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液B

11、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D讀取I2標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)21、草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗從廢棄鋁空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。（實驗過程）(一)鋁的回收稱取16.0g廢棄電池原料；用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg。(二)草酸鋁的制備配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL，并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00m

12、L，攪拌lh；沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。（問題討論）(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關(guān)系如圖所示：由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為_。(2)步驟蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_、_。(3)鋁的回收率為_ (回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量）。(4)步驟中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_。(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠超過實際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析，結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)znH2O?，F(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨

13、溫度變化的曲線如下圖所示。已知450時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. 根據(jù)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B. 該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達到

14、平衡時，氣體密度不變，故B錯誤；C. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H0，故C錯誤；D. 保持容器壓強不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向進行，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查化學(xué)平衡及其影響因素，試題難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是A項和B項，解題時要注意無論平衡是否移動，反應(yīng)中都只有二氧化碳一種氣體，靈活利用平衡常數(shù)K=c(CO2)且溫度不變，K值不變進行分析即可得出正確結(jié)論。2、A【答案解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答?！绢}目詳解】用煤餅煅燒牡蠣殼（CaCO3）生成的“

15、蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A3、C【答案解析】試題分析：由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，1個該水分子含有12個中子，故A正確；N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標況下為22.4 L，質(zhì)量為28 g，故B正確；由于存在，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。4、B【答案解析】A項、利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

16、B項、“絲”的化學(xué)成分是蛋白質(zhì)，淚”的化學(xué)成分是液態(tài)石蠟，故B錯誤；C項、草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，導(dǎo)致肥效降低，所以不能混合使用，故C正確；D項、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，該方法利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確。故選B。【答案點睛】本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)及用途，注意性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解答關(guān)鍵。5、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運用溫度升高溶解度一般增大分析?！绢}目詳解】A. 將t1升溫到t2，C

17、uSO4溶解度會增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；A項錯誤；B.若溫度保持在t1不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2的數(shù)目減少，B項錯誤；C. 若溫度保持在t1不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項錯誤；D. 將t1的飽和CuSO4溶液升溫到t2，溶液成分沒有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1不變并加入少量無水CuSO4， CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項正確；答案選D。6、A【答案解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正

18、確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。7、A【題目詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正確；B.Fe與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D.室溫下，氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，故D錯誤；故答案：A。8、C【分析】根據(jù)元素在周

19、期表中的位置知，W屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W、Y的最外層電子數(shù)是a+2， Z最外層電子數(shù)是a+3，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23，則a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：XYW，故A正確；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XY Z，故C錯誤；D項、元素非金屬性越強，簡單離子的還

20、原性越弱，元素非金屬性ZY，則簡單離子的還原性：YZ，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關(guān)鍵，也是易錯點。9、C【題目詳解】ASi為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯誤，故A不符合題意；B酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說法錯誤，故B不符合題意；CC、Si、S、N的最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說法正確，故C符合題意；D 氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和

21、N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說法錯誤，故D不符合題意；故選C。10、D【答案解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)的衰變程度計算文物的年代，B正確；C.為了預(yù)防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。答案選D。【答案點睛】小蘇打也可中和胃酸，會生成二氧化碳氣體，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。11、C【題目詳解】A堿性條件下，次氯酸根離子與NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，其離子方程式為：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO+3Cl-+H2O，故A正確；BSO2在水中的溶解度

22、大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會使得SO2脫除率高于NO，故B正確；C脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H+2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H+2SO+Cl-；已知n(SO2)n(NO)=32；依據(jù)圖中信息及得：在80min時，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6mol NO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-的物質(zhì)的量共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯誤；D脫除

23、反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H+2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H+2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減小，所以吸收劑溶液的pH逐漸減小，故D正確；答案為C。12、D【題目詳解】A用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；B用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價N化合價升高，被氧化，故B錯誤；C依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，每生成1mol N2時，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；DNaN

24、O2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：D。13、B【題目詳解】A向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故A錯誤；B等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故B正確；C由于在常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化

25、氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯誤；故選B。14、A【題目詳解】同主族元素，自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強、非金屬性減弱，F(xiàn)、Cl、Br、I均位于元素周期表中第A族，且從上到下排列，從上向下，非金屬性減弱，則F的非金屬性最強，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI最不穩(wěn)定，易分解成單質(zhì)，故選A。15、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；

26、Y最外層有4個電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的順序為ClSi，即ZY，故A錯誤；B、硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，故B正確；C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；D、根據(jù)，陰離子帶2個單位負電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。16、B【題目詳解】A.食鹽有咸味，無毒，生活中常做調(diào)味品，是常用的調(diào)味劑，食物腐敗變質(zhì)是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項正確；B.明礬溶于水電離出的Al3水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，但不能使海水淡化，B項錯誤；C. “藍天工程”是為改善空氣質(zhì)量提出的，化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍天工程”建設(shè)，C項正確；D. 車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有