《2022-2023學(xué)年河南省商開九校聯(lián)考化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省商開九校聯(lián)考化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B葡萄糖具有還原性，可用于化學(xué)鍍銀C氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣2、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（ ）A金屬氧化物

2、均為堿性氧化物B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能電離出H+的化合物都是酸D由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物3、下列說法不正確的是（ ）A第二周期中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B碘的非金屬性比氯弱CVA族中原子半徑最小的是氮D鈉的金屬性比鋰強(qiáng)4、下列說法正確的個(gè)數(shù)是（ ）第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子因?yàn)檠趸訦ClO稀H2SO4，所以非金屬性ClS常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：PN離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HClHI離子半徑：K+Cl-S2-C、P

3、、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)5、如圖AD四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是A氯B鐵C碳D氮6、下列物質(zhì)中含有離子的是（ ）A晶體硅B冰醋酸C液態(tài)氯化氫D鋁粉7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A用Cl2進(jìn)行自來水消毒：Cl2+H2O=2H+Cl+C1OB將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH=Al(OH)4CCuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH

4、4+D向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O28、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)AABBCCDD9、常溫下，0.2 molL1 Na2CrO

5、4 溶液中，H2CrO4、CrO 、Cr2O和 HCrO4 的分布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO +2H+Cr2O + H2O）A曲線 Q 表示 pH 與 CrO的變化關(guān)系BKa2（H2CrO4）的數(shù)量級(jí)為 106CHCrO 的電離程度大于水解程度DpH=2 和 pH=5 時(shí)，2HCrOCr2O+ H2O 的平衡常數(shù)不相等10、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶11、已知：SO2+2H2O+I2=H

6、2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是ABCD12、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的（ ）A石油裂化主要得到乙烯B石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑13、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 （ ）A3sB3pC3dD3f14、有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示: 第一組A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二組F2 -1

7、87.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是A第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐BrH2SeC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵15、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶

8、液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fBe、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵Cy、d、z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物Dx在所形成的化合物中，化合價(jià)均為+1價(jià)16、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B

9、、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，I_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，試配平下列方程式_：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：操作I、的名稱分別是_、_。加入NH4HCO3溶液后

10、過濾，所得濾液的主要成份是：_。寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式_；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO47H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。18、通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請(qǐng)回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱是_

11、，B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）FN反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是_。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_種（包括順反異構(gòu)體）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成AB的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機(jī)試劑任選):_19、某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。中溶液

12、呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是_ 。中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn). 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢

13、驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色通過實(shí)驗(yàn)、證明混合氣體中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關(guān)。20、鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會(huì)生成碘的低價(jià)

14、副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO1-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是_，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是_；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在：_。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱取160g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；100時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式

15、： _。21、為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。（1）25，1.01105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時(shí)甲醇應(yīng)從_處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向_(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_。（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/kJ

16、mol436a945當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時(shí)，反應(yīng)放熱_（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=-571.6kJmol-12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H3=-2599kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的H=_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途?！绢}目詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫

17、的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.利用葡萄糖的還原性，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制取單質(zhì)銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時(shí)與酸性無關(guān)，因?yàn)椴ＡР慌c其他酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.生石灰能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題B、C選項(xiàng)難度較大，B項(xiàng)利用葡萄糖含有的醛基具有強(qiáng)還原性，C項(xiàng)刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)。2、B【答案解析】試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；C、能電離出H的不一定是酸，如NaHSO4

18、，酸是電離出的陽離子都是H的化合物，故錯(cuò)誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識(shí)。3、A【題目詳解】AF是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；B同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性ICl，故B正確；C同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；D同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性NaLi，故D正確；故選A。4、B【題目詳解】兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故錯(cuò)誤；元素 Cl、S 為同周期元素，非金屬強(qiáng)弱：ClS，與 HClO 氧化

19、性大于H2SO4無關(guān)，可通過比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；N、P 為同主族元素，非金屬性強(qiáng)弱：NP，與單質(zhì)和 O2反應(yīng)的條件無關(guān)，故錯(cuò)誤；離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如 NH4NO3。當(dāng)結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原子團(tuán)時(shí)，會(huì)存在共價(jià)鍵，例如 NaOH 中含離子鍵、極性共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故正確；鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導(dǎo)氫化物的酸性，故錯(cuò)誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉訑?shù)不同時(shí)，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半徑大小為：S2-Cl-K+，

20、故錯(cuò)誤；四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次為弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸，Cl 的非金屬性大于 S，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4H2SO4，4 種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)酸，酸性逐漸增強(qiáng)，故正確；S和Se同主族，硫化氫是無色有毒氣體，則硒化氫(H2Se)無色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；綜上正確；故答案選B。5、D【答案解析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4?！绢}目詳解】A、如

21、A為Cl2或HCl二者都不與O2反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、如為Fe，不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D正確；故選D。6、D【答案解析】A. 晶體硅是原子晶體，含有原子，A錯(cuò)誤；B. 冰醋酸是分子晶體，含有分子，B錯(cuò)誤；C. 液態(tài)氯化氫是氯化氫分子組成，C錯(cuò)誤；D. 鋁粉形成的是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，D正確；答案選D。7、D【題目詳解】A. 用Cl2進(jìn)行自來水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HC1O，與題意不

22、符，A錯(cuò)誤；B. 將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2H2O+2OH=2Al(OH)4+3H2，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. CuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O2，符合題意，D正確；答案為D。8、C【題目詳解】A. 將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，若再通過藍(lán)色鈷玻

23、璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯(cuò)誤；C. 棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，說明Na2O2與CO2的反應(yīng)放熱，C正確；D. 亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【題目詳解】A由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知，pH越大，CrO濃度越大，因此曲線M表示pH與CrO的變化關(guān)系，曲線Q表示pH與HCrO的變化關(guān)系，A敘述錯(cuò)誤。B由曲線Q、M交點(diǎn)得出：Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級(jí)為10-7，B敘述錯(cuò)誤。CHCrO的電離常數(shù)約為10-7，水解常數(shù)為KwKa1

24、(H2CrO4)，約為，因此HCrO的電離程度大于水解程度，C敘述正確。D2HCrOCr2O+ H2O的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與pH無關(guān)，D敘述錯(cuò)誤。答案為C。10、C【分析】A二氧化硫密度比空氣大；B類比濃硫酸的稀釋；C操作符合過濾中的一貼二低三靠；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！绢}目詳解】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

25、到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。11、C【分析】離子還原性SO32IFe2Br，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篠O32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H，2I+Cl2=I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。【題目詳解】A、由SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H可知，0.1molSO32完全反應(yīng)

26、需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol22.4Lmol1=2.24L，圖象中氯氣的體積11.2L不符合，故A錯(cuò)誤；B0.1molSO32完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molSO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol22.4Lmol1=3.36L，圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯(cuò)誤；C0.1molSO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.1

27、5mol22.4Lmol1=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4Lmol1=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；DSO32、I、Fe2完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4Lmol1=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4Lmol1=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【題目詳解】A石油裂化

28、主要得到輕質(zhì)油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯(cuò)誤；B分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的方法，屬于物理變化，不是化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過程，故C正確；D煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。13、D【題目詳解】M能級(jí)上有s、p、d，3個(gè)能級(jí)，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。14、B【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低可以判斷其晶體類型。由表中數(shù)據(jù)可知，表中所有物質(zhì)沸點(diǎn)較低，故其均可形成分子晶體。根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱可以判斷其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。對(duì)于分子組成相似的物質(zhì)，若分子間能形成氫鍵，則其沸點(diǎn)要高于不能形成分子間氫鍵的。詳解：A. 第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；B. Se和Br同為第4周期元素，Br的非金屬性較強(qiáng)，故化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠BrH2Se，B正確；C. 第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因?yàn)闅浞崾侨跛?、其他均為?qiáng)酸，C不正確；D. 第一組物質(zhì)是分子晶體，其結(jié)構(gòu)粒子為分子，但是，分子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中無共價(jià)鍵，D不正確。綜上所述，各項(xiàng)判斷正確的是B，