《北京市海淀區(qū)人大附中2022-2023學年高三化學第一學期期中綜合測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市海淀區(qū)人大附中2022-2023學年高三化學第一學期期中綜合測試試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的有( )與()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為溶液中含離子數(shù)為與的混合物中所含中子數(shù)為常溫下電解飽和食鹽水，當溶液由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為標準狀

2、況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數(shù)為A二個B三個C四個D五個2、1 mol 苯乙烯（）在不同條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，產(chǎn)物存在差異：條件消耗氫氣加成產(chǎn)物室溫、低壓、催化劑1 mol高溫、高壓、催化劑4 mol下列說法正確的是A兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴B兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進行取代D該現(xiàn)象說明側(cè)鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內(nèi)的碳碳雙鍵更活潑3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

3、若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol4、下列敘述正確的是ACO2、H2S、NH3都是非電解質(zhì)B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C強酸、強堿、鹽都是離子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備5、下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A向Ca( HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化鐵與足量 HI 溶液反應(yīng)：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中：

4、3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO6、下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為 0.5NAB標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標準狀況下，18gH2O 的體積是 22.4LD1molSO2的體積是 22.4L7、中國科學院上海有機化學研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說法正確的是（ ）A“乙丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C甲分子遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀D香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8、在復雜的體系中，確認化學反應(yīng)先

5、后順序有利于解決問題。下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+9、下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）A原子半徑：Na OB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O H2SC向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M

6、g Al10、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )A該反應(yīng)的還原劑是Cl-B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強11、下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）ABCD實驗室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)AABBCCDD12、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機高分子的是（ ）A有機玻璃B橡膠C聚丙烯D銅【選項A】A【選項B】B【選項C】C

7、【選項D】D13、下列說法不正確的是( )A霾塵積聚難見路人 ，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)B天宮二號使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D絲綢的主要成分是蛋白質(zhì) ，屬于天然高分子化合物14、根據(jù)下列實驗中的操作，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X 定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體通入BaCl2溶液中有

8、白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生AABBCCDD15、2017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量B該分析儀工作時，電極a為正極C電極a的反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol16、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH

9、)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)C將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在250.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)17、某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是（）A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)BX電極的電極反應(yīng)式為 6CO

10、2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC理論上，每生成22.4 L(標準狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D當電路中通過3 mol e時，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%18、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A1.0mol B0.8mol C0.6mol D0.4mol19、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（ ）電解質(zhì): 明礬、氫氟酸、純堿膠體:

11、 淀粉溶液、豆?jié){、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5同位素: 1H2、2H2、3H2 同素異形體: C60、金剛石、石墨 放熱反應(yīng): 鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A B C D20、下列實驗操作及結(jié)論正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B配制0.lmolL-lNaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結(jié)果偏高C萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑D某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-21、下列實驗合理的是 A配制一定濃度硫酸B制備少量氨氣 C制備并收集少量NO2氣體 D制備少量氧氣A

12、A BB CC DD22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體C明礬易溶于水，可用作凈水劑D液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_；CF的反應(yīng)類型是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是_，I的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為_。（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由

13、是_。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物遇FeCl3溶液不變紫色能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：_。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之

14、一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_；現(xiàn)象為_。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（6）若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。當A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗方法為_（寫出具體操作過程）。25、（12分）如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示

15、：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_ ，氧化產(chǎn)物為_。(2)產(chǎn)生11 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ mol。(3)a處反應(yīng)的化學方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）_，(4)b處離子方程式是_。(5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣1121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為111

16、6mo/LKMnO4溶液211mL。寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:_配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_MnO4-+_H2C2O4+_ H+=_Mn2+_CO2+_ _26、（10分）某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是_。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_和_的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_(填“m”或“n”)口進入。 C中盛放的試劑是_

17、。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式：_。27、（12分）二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105，沸點79，140以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為_。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：_。（2）甲同學設(shè)計下圖裝置用ZnCl2xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

18、裝置的連接順序為AB_。_攪拌的作用是_，冷凝管的作用是_。實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2xH2O晶體已完全脫水。乙同學認為直接將ZnCl2xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：_。（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl36H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_。28、（14分）是一種重要的化學原料，在生產(chǎn)

19、和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_。(2)實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其基本原理如下圖所示：過程的反應(yīng)為：過程反應(yīng)的熱化學方程式為_。過程流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為_。相同條件下，若將氯化溫度升高的300。溶液中出現(xiàn)上述

20、現(xiàn)象的時間將縮短，其原因為_。實驗測得在不同壓強下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;i 平衡常數(shù)比較：K(A)_K(B)(填“”“”或“=”)。ii 壓強比較：p1_p2 。(填“”“”或“=”)29、（10分）甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟原則的是_(填“I”或“II”)。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.0

21、12由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_熱反應(yīng)(填“吸或“放”)。某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：N電極的電極反應(yīng)式為_。請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（_） Cr2O72-+（_） Fe2+（_）（_） Cr3+ +（_）Fe3+（_） H2O(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1105mol

22、-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_(已知，KspCr(OH)3=1.010-32)2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】S8與S6()均由S原子構(gòu)成，且S8與 S6中分別含8條和6條共價鍵，即1mol硫原子形成1mol共價鍵，而32 g S8與S6( )的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1mol SS鍵，所含共價鍵數(shù)目為NA，故正確；1 L 0.1 molL1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1mol，因為草酸是弱電解質(zhì)，第二步電離極微弱的部分電離出，則含離子數(shù)小于

23、0.1NA，故錯誤；14CO2與N218O摩爾質(zhì)量都是46g/mol，1個分子中都含有24個中子，與的混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所含中子數(shù)為0.1mol 24NA=2.4NA，故正確；由7變?yōu)?3只能得到氫離子濃度變化量，但溶液體積未知，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯誤；的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為3NA，故正確；標準狀況下，乙醇為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，在完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)無法確定，故錯誤；根據(jù)上述分析，說法正確的有三個，答案選B。2、C【分析】第種只加成1mol氫氣，說明只有碳碳雙鍵，第種加成4mol氫氣，說明苯環(huán)被完全加成?！绢}目詳解】A.苯環(huán)

24、完全加成后不再屬于芳香烴，屬于環(huán)烷烴，故A錯誤；B. 第種加成產(chǎn)物為乙基苯，可使高錳酸鉀褪色，第種加成產(chǎn)物屬于環(huán)烷烴，不可以是酸性高猛酸鉀褪色，故B錯誤；C.兩種加成產(chǎn)物中都含有乙基，故光照條件下都能與溴進行取代，故C正確；D.苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵。3、B【答案解析】由題意知，反應(yīng)后的溶液中只有溶質(zhì)Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物質(zhì)的量為=0.21mol，依據(jù)鐵的守恒可知若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也就是0.21mol，答案選B。4、B【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析解答；根據(jù)酸性氧化物的

25、概念分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A. HCl、H2S屬于電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故B正確；C. HCl、H2SO4是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D. FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯誤?！敬鸢更c睛】酸性氧化物：是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。5、A【題目詳解】A向Ca( HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2+HCO+OH- =CaCO3 +2H2O，故A錯誤；B氧化鐵與足量

26、HI 溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2O，故B正確；C等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3，故C正確；DNa2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2 +H2O = 2HCO，故D正確；故選A。6、B【題目詳解】A常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B標況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，2

27、2.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C在標況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D沒有指明SO2氣體是標準狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算1mol二氧化硫的體積，故D錯誤；故答案為B。7、B【題目詳解】A“乙丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故 A錯誤；B香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故 B正確；C甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：B。8、D【題目詳解】A若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫