《福建省三明市普通高中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省三明市普通高中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成BN2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率2、有機(jī)物M：可用作涂料。對(duì)M的分析錯(cuò)誤的是（ ）AM中含酯基BM可通過加聚反

2、應(yīng)制得C個(gè)M水解得到個(gè)RCOOHDM的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物3、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是4、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體，可用作凈水劑B為防止 NH4HCO3 分解，生產(chǎn) FeCO3 需在較低溫度下進(jìn)行C常溫下，(NH4)2

3、Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）ANa2S水解：S2+2 H2OH2S+2OHB向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+C向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO6、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理

4、NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOB電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl7、下列說法不正確的是( )ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑BAl2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑DSiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維8、

5、下列圖示裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A制備少量氧氣 B固液分離 C提純碘 D蒸餾提純9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ACa(OH)2具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤BSO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣CClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸10、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)HBr B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC原子半徑：ClBrSe D酸性：H2SeO4HBrO4HClO413、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均

6、為NAB1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為118NAD含14molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.02NAC1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA15、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X

7、（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A氣體總質(zhì)量保持不變 B消耗Z的速率是生成X的速率的2倍CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：216、日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測到微量放射性物質(zhì)，如137Cs、134Cs、131I。下列敘述正確的是（ ）ACs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同BCs比I多3個(gè)中子CCs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同DCs和Cs都是銫的同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

8、+ 請(qǐng)回答：（1）D的名稱為_。（2）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是_（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加熱 D用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有_種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CHCHCHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_合成路線流程圖例如下：18、已知A為淡黃色固體，R是地殼

9、中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_，F(xiàn)化學(xué)式為_；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式_。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B也是安全

10、瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_（填字母編號(hào)）。編號(hào)Ia干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”） 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_（填字母編號(hào)）。A飽和

11、NaOH溶液 B飽和Ca（OH）2溶液 C飽和Na2CO3溶液20、鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_。(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_(填字母)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用

12、廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；操作的方法為_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_。請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_。21、氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”或“=”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)NO

13、能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其H=_kJmol-1。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為_。(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為_。2022-2023

14、學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率

15、或產(chǎn)率。2、C【答案解析】有機(jī)物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M 水解得R-OH 不能得到RCOOH，故C錯(cuò)誤，本題的正確選項(xiàng)為C。3、C【題目詳解】A. 酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的，A不正確；B. 稀釋促進(jìn)水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確；C. 醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以選項(xiàng)D中應(yīng)該是，D不正確；答案選C。4、C【題目詳解】A堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e

16、3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；BNH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯(cuò)誤；DKSCN溶液遇Fe2溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，故D正確；故答案選C。5、B【答案解析】A選項(xiàng)，硫離子水解分步進(jìn)行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(

17、OH)2更難溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe(OH)3+3 Mg2+，故B正確；C選項(xiàng)，向溶液中通入過量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；ClO-具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。6、A【答案解析】AHClO為弱酸，不能完全電離；B電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；C氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)?/p>

18、；D氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子?！绢}目詳解】A. HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2 + H2OH+ + Cl+ HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2，B項(xiàng)正確； C. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)?，同時(shí)生成氯化銨，方程式為8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，C項(xiàng)正確；D. 氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl，D項(xiàng)正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書

19、寫正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識(shí)面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，如A選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略次氯酸是弱電解質(zhì)，而應(yīng)該保留化學(xué)式。7、D【答案解析】A. Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A不選；B. Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器，正確，故B不選；C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，用于凈水，故C不選；D. SiO2沒有導(dǎo)電性，但可用于制備光導(dǎo)纖維，故D選。故選D。8、C【答案解析】A. 過氧化鈉溶于水，不能放在多孔隔板上，故A錯(cuò)誤；B. 過濾時(shí)漏斗下端需

20、要靠在燒杯內(nèi)壁上，故B錯(cuò)誤；C. 碘易升華，可以通過圖示裝置提純碘，故C正確；D. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【答案解析】A項(xiàng)，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應(yīng)，修復(fù)土壤，正確；B項(xiàng)，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項(xiàng)，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，正確；答案選B。10、A【題目詳解】A恒溫恒容時(shí)充入H2，氫氣濃度增大，正反應(yīng)

21、速率增大，平衡右移，故A正確；B恒溫恒容時(shí)充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【題目詳解】A. 沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算OH的數(shù)目，錯(cuò)誤；B. 由于鐵離子水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價(jià)既升高

22、又降低，22.4L氯氣即1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D. O2與O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以48gO2與O3混合物即48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣和堿發(fā)生的是歧化反應(yīng)，氯氣中的0價(jià)氯反應(yīng)后分別升高到+1價(jià)和降低到-1價(jià)，所以1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。氯氣和堿反應(yīng)是完全的，若1mol氯氣和水反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。12、B【答案解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價(jià)

23、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl Br；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se；C項(xiàng)原子半徑：ClBrSe；D項(xiàng)酸性：H2SeO4HBrO4HClO4?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。13、D【答案解析】32g氧氣含分子數(shù) ，32g臭氧含有分子數(shù)為 ，

24、故A錯(cuò)誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體，故C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2、稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含14molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。14、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L水中含有分子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子水解，因此100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.02NA，B錯(cuò)誤；C. 1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D. 合

25、成氨反應(yīng)是可逆的，在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。15、C【答案解析】可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量、密度始終不變?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)前

26、后都是氣體，則反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)質(zhì)量不會(huì)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、消耗Z的速率是是逆反應(yīng)速率，生成X的速率是逆反應(yīng)速率，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，表明各組分的濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，不能判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等。16、C【題目詳解】ACs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)是不同的，A錯(cuò)誤；的中子

27、數(shù)=134-55=79，的中子數(shù)=131-53=78，因此的中子數(shù)比的中子數(shù)多1，B錯(cuò)誤；C同位素原子的最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，Cs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，C正確；DCs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其互為同位素，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 +NaOH+NaCl BCDA 4 【答案解析】由反應(yīng)可知，A為C2H5OH，C2H5OH氧化為BCH3CHO，可知C為，D為，B、D兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知為加成反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，為氧化反