《安徽省廬巢七校聯盟2022-2023學年化學高三第一學期期中復習檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省廬巢七校聯盟2022-2023學年化學高三第一學期期中復習檢測模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L Cl2通入足量水中轉移電子數為NABKClO36HCl=KCl3Cl

2、23H2O中，生成13.44 L（標準狀況）Cl2轉移電子數為1.2 NAC標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子總數小于2 NAD14 g N2中含有7 NA個電子2、下列說法不正確的是A已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽離子個數比為1:1B地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極保護法C原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生D要證明亞硫酸鈉部分變質可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇3、可逆反應；反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖。據圖分析，以下正確的是 A，B，C，D，4、為探究硫酸亞鐵

3、分解產物，用如圖所示裝置進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A氣體產物只有SO2和SO3，則反應管a內生成等物質的量的氧化產物和還原產物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置5、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應后生成1mol，則應轉化為（）ACu和BCu和SC和D和S6、下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是A用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B用濕潤的淀粉-KI 試紙檢驗 HCl氣體中是否混

4、有 Cl2C向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，來證明 S、Cl 的非金屬性強弱D將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al7、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2+ 2H2OMnO2 + 2H+ H2。下列說法錯誤的是A充電時，碳纖維電極做陽極B充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大C放電時，電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極D放電時，正極反應式為MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O8、下列說法或表示正確的是A氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共

5、有12個B酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子C熔點：MgBr2SiCl4SiCD鄰羥基苯甲酸分子內形成了氫鍵，所以沸點高于對羥基苯甲酸9、下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 A用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C用圖丙所示裝置制備氨氣D用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫10、下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是A粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的

6、原料D粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法11、下列說法錯誤的是A石墨烯作為一種復雜的無機高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領先地位B明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質量的重要措施D高科技產業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料12、標準狀況下有0.112L水（密度按1g/cm3計算）；3.011023個氯化氫分子；13.6g H2S氣體；0.2mol NH3，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的（ ）A體積：B密度：C質量：D氫子數：13、下列

7、說法正確的是A強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B氨氣是弱電解質，銅是強電解質C氯化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質D硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質14、在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T 時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 A從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(Lmin)B該反應的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2c(B)C已知：反應的H0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度D若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質

8、的量變化正確的是a曲線15、已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關系式中正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q316、下列根據實驗操作所得的現象和結論都正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象結論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1的H2SO4溶液試管口出現紅棕色氣體0.1 molL1的H2SO4溶

9、液具有強氧化性C25時，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結構簡式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉化為A，該反應現象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，請寫出反

10、應方程式：_。（3）請你寫出X的化學式_，并用相關反應方程式證實X可與乙醇相互轉化_。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產乙酸，但是從綠色化學角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應的化學方程式：_。18、下列AI九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質，B 在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題

11、： (1)F的分子式是_，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為_。(2)A與B反應的化學方程式是：_。(3)E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現了E的_性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：_。19、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18

12、.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_。檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：_。Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc寫出c的離子方程式：_。（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法，氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。已知：焙

13、燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_之間。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_。（3）過程的目的是除鉛。加入的試劑是_。（4）過程所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)閙2g。則x=_。20、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的物質相互轉化關系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質F的化學式：_；A的化學式為_

14、；(2)寫出B和F反應的化學方程式：_，L和B的水溶液反應的離子方程式：_；(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式：_；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是_。21、用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產品3PbOPbSO4H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了1 mol電子，則理論上兩極質量之差為_。（2）將濾液、濾液合并，經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物(Mr=322)