《2022-2023學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是A圖：蒸干NH

2、4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉2、下列說法正確的是A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D電泳現(xiàn)象說明膠體帶電3、下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性B燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時(shí)不能用

3、二氧化碳滅火C銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣反應(yīng)直接生成了揮發(fā)性的鹽酸4、下列說法正確的是A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D金屬鎂失火不可用水來滅火5、原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是AH2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) BBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2 DCH4(g)+2O

4、2(g)CO2(g)+2H2O(l)6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：ADCBB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體7、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A B C D8、有機(jī)物M：可用作涂料。對M的分析錯(cuò)誤的是（ ）AM中含酯基BM可通過加聚反應(yīng)制得C個(gè)M水解得到個(gè)RCOOHDM的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物9、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、

5、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-10、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）A增大反應(yīng)物的量B升高溫度C增大壓強(qiáng)D使用催化劑11、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯(cuò)誤的是A緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收BA裝置和D裝置都是為了防止空氣中的

6、CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差C為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為12、下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是A1H2 與 2H2同位素BC2H4 與 C4H8同系物CO2與O2同素異形體D2-甲基丁烷與異戊烷同分異構(gòu)體13、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。 當(dāng)左邊充入 28gN2，右邊充入 8gCO 和 CO2 的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù)比為（ ）A1：1 B1：3 C

7、2：1 D3：114、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-10OH-2Fe3+2FeO42-3C1-5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是（ ）AK2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-CFe3+的氧化性強(qiáng)于FeO42-的氧化性D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：315、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2，NO3，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，

8、NO3使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3，Na+，SO42室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl，NO3，NH4+，S2O32-A B C D16、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽極質(zhì)量減輕6.4gD粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等

9、方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，A的名稱是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_。18、碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。（3）EF的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X，寫

10、出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于-氨基酸；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖_（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2

11、+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化向FeSO4溶液中通入NO

12、，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。20、亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在5560，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為_。A裝置

13、須控制反應(yīng)液的溫度不高于60的原因是_。B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是_(填字母)。a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)l:1，則會導(dǎo)致_；若n(NO)：n(NO2)1:1，則會導(dǎo)致_。 （4）為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)21、氯、鐵的某些化合物在工業(yè)

14、生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：方法一：工業(yè)上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子_mol。方法二：實(shí)驗(yàn)室用NCl3、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。X中大量存在的陰離子有_。（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（

15、其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品： 檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是_（填標(biāo)號）。a稀硫酸 b稀硝酸 cKSCN溶液 d酸性高錳酸鉀溶液在溶液中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式：_。Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學(xué)方程式：_Fe2O3+_KNO3+_KOH_ _+_KNO2+_ _。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯(cuò)誤；B. 氯化氫溶于水得到鹽酸，

16、石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D. 用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【答案解析】A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯(cuò)誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【題目詳解】A.紫色高錳酸鉀

17、溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明SO2具有還原性，故A錯(cuò)誤；B.燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末氧化鎂和黑色固體碳，故鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火，故B正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)緩慢，所以濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱與得電子的數(shù)目無關(guān)，只與得電子的難易有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選B。4、D【答案解析】A.含鈉元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)黃色，所以某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有鈉元素，無法確定是否含K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaClO溶液具有漂白性，測量

18、時(shí)pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺，無法測量NaClO溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精與水互溶，不可用作碘水的萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬鎂能與熱水反應(yīng)生成H2：Mg+2H2OMg(OH)2+H2，H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸，所以金屬鎂失火不可用水來滅火，D項(xiàng)正確；答案選D。5、D【答案解析】試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，通過對反應(yīng)析，選項(xiàng)只有D符合題意。考點(diǎn)：考查原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系6、C【答案解析】A、Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點(diǎn)溫度相同，B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度， 故圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：ADCB，選項(xiàng)A正確；B、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度

19、不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項(xiàng)B正確；C、A、C點(diǎn)溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時(shí)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項(xiàng)D正確。答案選C。7、A【答案解析】A.長進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來稀釋硫酸，故錯(cuò)誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯(cuò)誤；D.天平只能稱量

20、到一位小數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。8、C【答案解析】有機(jī)物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M 水解得R-OH 不能得到RCOOH，故C錯(cuò)誤，本題的正確選項(xiàng)為C。9、D【題目詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)

21、生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。10、B【題目詳解】A當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C若沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D若使用負(fù)催化劑，會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。11、C【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，該測定

22、裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計(jì)算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項(xiàng)正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項(xiàng)正確；C，因?yàn)闇y量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會使測得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)

23、量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項(xiàng)正確；答案選C。12、C【題目詳解】A. 1H2 與 2H2不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B. C2H4 是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤C. O2與O2是由同位素原子16O、18O形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D. 2-甲基丁烷與異戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查對同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念的區(qū)別，尤其是是同位素和同素異形體概念易混淆。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，研究對象為原子；同素異形體，是指由

24、同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究對象是化合物。13、D【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比是4：1。28g氮?dú)馐?mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：1，答案選D。14、C【題目詳解】A. K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)：令FeO4

25、2中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，生成2molFeO42，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6mol，制得1mol K2FeO42轉(zhuǎn)移3mole，故B正確；C. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合價(jià)降低，ClO是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e3是還原劑，F(xiàn)eO42是氧化產(chǎn)物，氧化性ClOFeO42，實(shí)際氧化性FeO42Fe3，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，ClO是氧化劑，鐵元

26、素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e3是還原劑，氧化產(chǎn)物為FeO42與還原產(chǎn)物為Cl物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；故選：C。15、D【答案解析】酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；由水電離的c(H+)=110-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠

27、與堿反應(yīng)生成NH3H2O，S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為和的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=110-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。16、D【答案解析】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故A錯(cuò)誤；B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的

28、雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少的不一定是1molCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯(cuò)誤；D、制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基 加成反應(yīng) 甲醛 氫氧化鈉醇溶液、加熱 C9H8O2 【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可判斷反應(yīng)為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物?！绢}目詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH

29、，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應(yīng)為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：18、硝基、羧基 還原反應(yīng) 或 【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng)