《2022-2023學(xué)年陜西省彬州市彬州中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年陜西省彬州市彬州中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：在發(fā)煙硫酸(H2SO4SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是( )A發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23C

2、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13D若反應(yīng)中消耗2 mol I2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3 mol2、下列敘述正確的是（ ）A在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D“晴空萬里、藍(lán)天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣3、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

3、CBi原子6p亞層有一個(gè)未成對電子DBi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子4、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸餾水a(chǎn). bdac.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d下列說法不正確的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸鹽的形成主

4、要與空氣中O2有關(guān)D農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成5、以下化學(xué)用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2B乙炔的最簡式: CHC四氯化碳的電子式D丁烯的比例模型6、一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )Aa、c兩點(diǎn)pH不同B向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH結(jié)果偏小Dc(CH3COO-)/c(CH3COOH)b點(diǎn)大于c點(diǎn)7、下列說法正確的是常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：PN第I A族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子因

5、為氧化性HClO稀H2SO4，所以非金屬性ClS離子化合物中即可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl HI離子半徑：K+ Cl- S2-ABCD8、某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol9、現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液

6、100g ，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L,則加入水的體積是A大于100mL B小于 l00mL C等于 100mL D等于 100/d mL10、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是AH10，H20BH10，H20CH10，H20DH10，H2011、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中： HCO、 K+、 Cl-、 Na+B無色溶液中： NH、K+、MnO、NOC含有SO的溶液中： NO、 OH-、Na+、 Ba2+Dc(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中： Na+、CO、Cl-、K+12、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確

7、的是（ ）A氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-13、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C0.1molL-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D由水電離出的c(OH-)=110-14 molL-1的溶液中：K+、Na

8、+、SO42-、CO32-14、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD無色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO15、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N22H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molBN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，產(chǎn)生89.6 L混合氣體16、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其

9、分子均含有18個(gè)電子，下列說法正確的是A若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B若氣體甲的水溶液在常溫下的pH7，則甲一定是HClC若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價(jià)鍵17、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為AFe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4BFe(OH)2、FeOCFe(OH)3、Fe2O3DFe2O3、Fe(OH)318、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原

10、子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A含氧酸的酸性：ZWB在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)C四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D簡單離子半徑：XYZ19、下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去A中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OHB中溶液變紅的原因是：CH3COOH2OCH3COOHHC由實(shí)驗(yàn)、推測，中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的

11、乙酸乙酯中混有乙酸20、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是( )A與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B二氯代物是三種C所有碳原子均處同一平面D螺2,2戊烷不是飽和烴21、常溫下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減小D加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大22、下列離子方程式正確的是A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反

12、應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L C溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)

13、，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)

14、。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液24、（12分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：_。（3）請你寫出X的化學(xué)式_，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化_。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請

15、寫出一個(gè)不足之處：_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25、（12分）資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下。探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。實(shí)驗(yàn)二：試管中的液體現(xiàn)象a0.1mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c0.1

16、mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色dpH=10 NaOH溶液紅色溶液不變色epH=2 H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有_。（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)d的目的是_。（4）由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是_。探究褪色過程的可逆性甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅。（5）實(shí)驗(yàn)方案合理的是_(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是_。（6）丙同學(xué)利用S

17、O2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入過量_(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。A稀硝酸 B氯水 C雙氧水26、（10分）如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離

18、子濃度從大到小的順序?yàn)開。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_。27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：氯化鐵：熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670 ，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_(從虛線框內(nèi)裝置中選

19、擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量_(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的_(填化學(xué)式)雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_。28、（14分）對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原

20、CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+H2O(g) H1=-164.0kJmol-1 反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1 己知：H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.5 kJmol-1 （1）CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=_ kJmol-1 。一定溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S_0（填、P，故錯(cuò)誤；同位素的質(zhì)子數(shù)相同,第IA族元素銫的兩種同位素137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，所以非金屬性：ClS，故錯(cuò)誤；離子化合物中一定