《2022-2023學(xué)年吉林省公主嶺市范家屯鎮(zhèn)一中化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年吉林省公主嶺市范家屯鎮(zhèn)一中化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原

2、反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2+ +4NH3H2O= Cu(NH3)42+ +4H2OB用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag +4H+ NO3-=3Ag+ + NO +2H2OC向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-D硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+ NH3H2O3、下列說(shuō)法不正確的是( )A用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素B海水

3、中碘的含量可達(dá)81010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備無(wú)機(jī)鹽氰酸銨時(shí)得到了一種結(jié)晶物尿素D苯酚與水形成的油液靜置后會(huì)分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)溫度高于65時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶4、下列說(shuō)法不正確的是A二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅CSO2能漂白石蕊試液、高錳酸鉀溶液D還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑5、下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中，正確的是A鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極C電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極6、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A第二周期

4、中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B碘的非金屬性比氯弱CVA族中原子半徑最小的是氮D鈉的金屬性比鋰強(qiáng)7、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）A增大反應(yīng)物的量B升高溫度C增大壓強(qiáng)D使用催化劑8、一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( )A過(guò)量的氫氣與氮?dú)釨過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C過(guò)量濃硫酸與銅D過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中

5、：H+、Al3+、Cl、NO3-DKW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A將100 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB1.0 molL-1氨水中的NH3H2O、NH微粒數(shù)之和為NAC100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)小于0.75 NA11、常溫下、兩個(gè)裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如圖所示），充分

6、振蕩后靜置，對(duì)兩針筒中所得溶液描述錯(cuò)誤的是ABCD針筒有顏色有漂白性呈酸性含Cl2分子針筒無(wú)顏色無(wú)漂白性呈堿性無(wú)Cl2分子AABBCCDD12、25時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amolL-1

7、ABCD13、若阿伏伽德羅常數(shù)NA，以下關(guān)于m的說(shuō)法正確的是（ ）A表示12C的實(shí)際質(zhì)量B表示12C的質(zhì)量數(shù)C表示12C的相對(duì)原子質(zhì)量D表示碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量14、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3AABBCCDD15、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）A無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、A

8、lO2D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+16、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A硬鋁B黃銅C水銀D鋼鐵17、下列敘述正確的是ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)18、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線

9、。下列說(shuō)法不正確的是A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2OBa點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)Ct2t4，ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO 2ClClO3D使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸19、下列說(shuō)法正確的是()A為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠BNaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過(guò)濾CSiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去DSiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價(jià)化合物20、NH3催化還原NO是重要

10、的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖下列說(shuō)法正確的是 （ ）ANH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B過(guò)程中NH3斷裂非極性鍵C過(guò)程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)21、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C證明A

11、gBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度1g/mL)將25gCuSO45H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒AABBCCDD22、下列說(shuō)法中不正確的是A液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)BNa2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A_， C_， F._。（2）

12、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)、的離子方程式_、_。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵

13、，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。25、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_(填選項(xiàng)

14、)。A稀硫酸和鋅片 B稀硝酸和鐵片 C氫氧化鈉溶液和鋁片 D濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：_(填序號(hào))。打開(kāi)止水夾熄滅C處的酒精噴燈C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾點(diǎn)燃C處的酒精噴燈收集氫氣并驗(yàn)純通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確_(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_(用離子方程式說(shuō)明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有_，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，

15、反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)_mol。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）B裝置的作用是_。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_(kāi)裝置，

16、該裝置和所盛放試劑的名稱分別是_。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開(kāi)( (填標(biāo)號(hào))。a打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入N2 b點(diǎn)燃酒精燈c向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d熄滅酒精燈e關(guān)閉分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：_。27、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L 陽(yáng)離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)

17、紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷（1）由I、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_（寫離子符號(hào)）。（2）中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_。（3）將中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是_，陰離子是_。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾

18、，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_(kāi)，質(zhì)量為_(kāi)g。28、（14分）二硫代磷酸鋅( )是一種表面活性劑，能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中，P的雜化方式為_(kāi)，C1、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)Zn2+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)，鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Zn(OH)42-，不考慮空間構(gòu)型，Zn(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。(3)硫元素能形成多種含氧酸，兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為_(kāi)；用價(jià)層電子互斥理論判斷并解釋SO32-與SO42-鍵角的相對(duì)大小。(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞

19、的化學(xué)式為_(kāi)，其晶胞參數(shù)分別為a pm和b pm，則該晶體的密度為_(kāi)gcm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。29、（10分）某一興趣小組分離KNO3與NaCl固體混合物的實(shí)驗(yàn)步驟如下：混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體趁熱過(guò)濾，濾出析出的晶體加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)填空）_ 。（2）趁熱濾出的晶體是_；趁熱過(guò)濾的理由是_。（3）濾液冷卻后得到的晶體是_ ，需冷卻結(jié)晶的原因：_。（4）欲得更純的KNO3晶體，還需進(jìn)行的是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的

20、選項(xiàng)）1、D【題目詳解】AB中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、B【答案解析】A項(xiàng)，Cu（OH）2

21、難溶于水，以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項(xiàng)，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“

22、”、“”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。3、B【題目詳解】A鹵化銅灼燒時(shí)為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，故A正確；B雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯(cuò)誤；C1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，否定了有機(jī)物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點(diǎn)，打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，故C正確；D溫度較低時(shí)苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當(dāng)溫度高于65時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶，故D

23、正確；綜上所述答案為B。4、C【答案解析】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，故A說(shuō)法正確；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B說(shuō)法正確；C.SO2通入紫色石蕊試液中，由于生成了亞硫酸，溶液顯酸性，使之變紅色；SO2通入高錳酸鉀溶液能將之還原而使溶液的紫紅色褪去，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔?，是因?yàn)镾O2具有還原性，故C說(shuō)法不正確；D. 還原鐵粉能被空氣中的氧氣氧化，可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，故D說(shuō)法正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔?，而是二氧化硫的還原性；二氧化硫漂白性的特點(diǎn)為能和品紅溶

24、液等有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。5、C【答案解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯(cuò)誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用6、A【題目詳解】AF是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；B同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性ICl，故B正確；C同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；D同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性NaLi

25、，故D正確；故選A。7、B【題目詳解】A當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C若沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。8、A【題目詳解】A氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以即便氫氣過(guò)量，氮?dú)庖膊荒芡耆磻?yīng)，A符合題意； B濃鹽酸過(guò)量時(shí)，二氧化錳在加熱條件下能完全轉(zhuǎn)化為MnCl2，B不合題意；C加熱條件下，濃硫酸過(guò)量時(shí)，銅能完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅等，C不合題意；D鋅過(guò)量時(shí)，18 mol/L硫酸可完全轉(zhuǎn)

26、化為硫酸鋅，D不合題意；故選A。9、B【答案解析】A. 使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H+ ClOHClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D. KW/c(H)c(OH-)=0.1 molL-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.10、D【題目詳解】A由

27、于FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，且水解程度不大，故將100 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B由于未告知氨水的體積，故無(wú)法計(jì)算1.0 molL-1氨水中的NH3H2O、NH微粒數(shù)之和，B錯(cuò)誤；C由于甲醛水溶液中97%的溶劑水中也含有氫原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則反應(yīng)后生成0.5molNO2和0.25mol剩余的O2，但由于2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于0.75 NA，D正確；故答案為：D。11、B【答案解析】針筒中氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，則針筒含有氯氣、HCl和HClO；針筒中氯氣