《2022-2023學(xué)年河北省泊頭市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省泊頭市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二

2、甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/溶解性甲醇64.7-97.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172-17533-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說法正確的是A分離出甲醇的操作是結(jié)晶B間苯三酚與苯酚互為同系物C上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫2、某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（ ）A含有4.5gAlB不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和M

3、gCl2D含有MgCl2、FeCl23、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是AxByCzDw4、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q35、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A98g H2SO4含有2 NA個(gè)H+和NA個(gè)SO42-B100mL 0.1molL1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC32

4、g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA6、將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說法錯(cuò)誤的是A19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5molB反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NAC反應(yīng)中的氧化劑、還原劑均是Na2O2D混合氣體中n(CO2)：n(H2O)=1：47、下列離子方程式中正確的是A澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2H+Ca2+2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC向FeI2溶液與過量氯水的反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3

5、+2ClD過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O8、.熔點(diǎn)最高的晶體是（ ）A干冰B食鹽C金剛石D碳化硅9、在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1，可得KPt(C2H4)C13H2O(蔡氏鹽)。下列相關(guān)表示正確的是A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：BKC1的電子式：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )AA的轉(zhuǎn)化率變小B平衡向正反應(yīng)方向

6、移動(dòng)CD的物質(zhì)的量變多D再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率11、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z 與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 下列說法錯(cuò)誤的是A簡單陰離子的離子半徑：WYZXBX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物CW的常見氧化物均為酸性氧化物DX分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒最多只有5種12、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH

7、3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO22-和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)13、下列離子方程式書寫正確的是A酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6HI23H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3C用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO22NH4+SO32-H2OD用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H14、已知將Fe3O4看作為(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62

8、 2H2O，下列說法正確的是（ ）AO2和S2O32是氧化劑，F(xiàn)e2+ 是還原劑B每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移2 mol電子C若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 molD參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1515、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，同時(shí)向4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液中溶液先褪色該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，

9、煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性SCAABBCCDD16、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)Zhenhai Xia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A=BC=D二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為_.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_(請

10、用一個(gè)化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_(寫化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗嚮卮鹣铝袉栴}：與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(答兩點(diǎn))。施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_，E到F的反應(yīng)類型是_。（2）試劑a是_，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)

11、體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有苯環(huán)；不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有_種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為_。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為_。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。_。19、無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100 左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置C中所加的試劑為_。（3）導(dǎo)管b的作用為_；裝置G的作用為_。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃

12、D處的酒精燈，是因?yàn)開。（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入_，_(填試劑和現(xiàn)象)。20、.無機(jī)鹽A由4種常見的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B顯酸性。(1)寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置_(2)寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式_(3)寫出一個(gè)離子方程式_要求同時(shí)滿足：其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；反應(yīng)原理與“Cu2+4NH3H20Cu(NH3)+4H2O”相同.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮

13、化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鍶利用氮?dú)鈽悠穪碇迫〉J已知：所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。醋酸二氨合亞銅CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_(填代號(hào))。A濃硫酸 B連苯三酚堿性溶液 C醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_。21、 2017新課標(biāo)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+

14、H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開，原因是_。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm，則r(O2-)為_nm。

15、MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_nm。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A、3，5二氧基苯酚易溶于甲醇，因此采用蒸餾方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)間苯三酚分子有3個(gè)酚羥基，1個(gè)苯酚只有1個(gè)酚羥基，兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，2個(gè)甲基取代酚羥基上的氫原子，上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因此應(yīng)用碳酸氫鈉洗滌，除去氯化氫，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，有的學(xué)生只注意到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，忽略了苯酚電離出H能力強(qiáng)

16、于HCO3，即苯酚能與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因此不能采用碳酸鈉除去HCl。2、C【分析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2

17、?！绢}目詳解】A. 由前面計(jì)算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯(cuò)誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯(cuò)誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯(cuò)誤。故選C。3、B【分析】由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！绢}目詳解】AH2S是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；BSO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用

18、的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；CNa2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DH2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B。【答案點(diǎn)睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。4、D【題目詳解】氫氣和氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，即Q1Q22Q3，故答案選D。5、A【題目詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A錯(cuò)誤；B、100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.0

19、1mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，故B正確；C、32g O2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，故C正確；D、1個(gè)丙烷分子中含有10條共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，其含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故D正確；故選：A。6、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)= =0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol?！绢}目詳解】A分析可

20、知，19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，A說法正確；B反應(yīng)中氧氣為過氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.25mol2NA mol-1 =0.5NA，B說法正確；C反應(yīng)中過氧化鈉中的氧原子部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說法正確；D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.8g/mol，根據(jù)十字相交法，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說法錯(cuò)誤；答案為D。7、D【答案解析】A. 澄清的石灰水用離子表示，故A錯(cuò)誤；B. NH4HCO1溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確離子方程式為：HCO1-+NH4+2OH-=NH1H2O+H2O

21、+CO12-，故B錯(cuò)誤；C. FeI2溶液與過量氯水的反應(yīng)，2Fe2+1Cl2+4Br-=2Fe1+6Cl+2Br2，故C錯(cuò)誤；D. 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O,故D正確；故選D。8、C【題目詳解】干冰常溫下為氣體，為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，碳化硅為原子晶體，由于碳碳鍵的鍵長小于碳硅鍵，碳碳鍵的鍵能強(qiáng)于碳硅鍵，碳碳鍵的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石晶體的熔點(diǎn)碳化硅，則熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椋航饎偸蓟杪然c干冰，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】晶體的類型不同，注意一般來說晶體的熔點(diǎn)的順序?yàn)樵泳w離子晶體金屬晶體分子晶體是解答關(guān)鍵。

22、9、B【答案解析】在原子符號(hào)的左下角標(biāo)注的是該原子的質(zhì)子數(shù)，所以應(yīng)該為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氯化鉀應(yīng)該由鉀離子和氯離子構(gòu)成，所以將兩個(gè)離子的電子式合并即可，選項(xiàng)B正確。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中，是不可以省略官能團(tuán)的，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中應(yīng)該為+17，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10、A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，以此來解答?！绢}目詳解】A由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B根據(jù)分析可知平衡向逆

23、反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)分析可知平衡向著逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減少，故C錯(cuò)誤；D將氣體體積壓縮到原來的一半，雖然平衡逆向移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度依然變大，所以再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。11、D【答案解析】X、Y、W分別位于不同周期且均為主族元素，所以X一定位于第一周期，X為H，Y、W分別位于第二、三周期，Z 與Y、W均相鄰，則三種元素的位置關(guān)系有兩種情況： 或 ，若為第一種情況，設(shè)Y最外層為a個(gè)電子，則有a+a+1+a+1=17，a=5，則Y為N，Z為O，W為S；若為第二種情況，設(shè)Y最外層為a個(gè)電子，則有a+a+a+1=17，a無解，故X、Y、

24、Z和W四種元素分別為：H、N、O、S。A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以陰離子的離子半徑：S2-N3-O2-H-，A正確。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3為共價(jià)化合物，形成的NH4NO3為離子化合物，B正確。C、S的氧化物SO2為H2SO3的酸性氧化物，SO3為H2SO4的酸性氧化物，故兩者都是酸性氧化物，C正確。D、H與N、O形成的10電子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6種，D錯(cuò)誤。正確答案為D點(diǎn)睛：本題考查元素的位構(gòu)性三者間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是Y、Z、W三種元素的推斷，Z 與Y、W均相鄰，有兩種情況，一是Y、

25、Z兩種元素同周期且相鄰，Z、W兩種元素同主族，二是Y、Z同主族，Z、W兩元素同周期。12、C【答案解析】試題分析：A37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；CH3O與OH具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O是11個(gè)，OH是9個(gè)，錯(cuò)誤；DO22-和S2具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。13、C【答案解析】A、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO35I6H=

26、3I23H2O，故A錯(cuò)誤；B、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，明礬中SO42全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時(shí)Al元素以AlO2的形式存在，故B錯(cuò)誤；C、氨水是過量，因此反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，故D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【答案解析】試題分析：在3Fe2 2S2O32- O2 4OH = Fe3O4 S4O62- 2H2O中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2+8/3，硫元素的化合價(jià)變化為：+2+5/2，氧元素的化

27、合價(jià)變化：0-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，則A由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，A錯(cuò)誤；B由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol4=4mol，B錯(cuò)誤；C2molFe2+被氧化時(shí)，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為：2mol4=0.5mol，C正確；D由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有2mol被氧化，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，D錯(cuò)誤；答案選C。【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概

28、念與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià)，把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S2O32-的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。15

29、、C【題目詳解】A. KMnO4本身具有顏色，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應(yīng)的途徑無關(guān)，則碳燃燒放出的熱量不變，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C. 加熱，體系溫度升高，顏色加深，說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，故C正確；D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，Na2SO3的S不是最高價(jià)，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性SC，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【題目詳解】電子能量為1s2s2p，則2p