《福建省福州永泰第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福州永泰第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC常溫下,1.0 L pH=1的H2SO4

2、溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD2.1 g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA2、三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A6 B5 C4 D33、某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑會(huì)改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

3、D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率4、下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是A侯氏制堿法B合成氨C氯堿工業(yè)D工業(yè)制硫酸5、中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下圖所示（ ）FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO26、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的A二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O BCOS的電子式是：CCl的結(jié)

4、構(gòu)示意圖： DMg原子的電子式：Mg7、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-W2-。下列說(shuō)法正確的是：AX的非金屬性比Y的強(qiáng)BX和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)CY的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-8、碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2I=I3，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，

5、具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrI3CIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO36H9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A12g石墨和C60的混合固體中，含有NA個(gè)碳原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAD5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA10、如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝

6、置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色，Mg(OH)2沉淀的pH9)，接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，下列敘述不正確的是A電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色BA管中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2C檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃D電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解11、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是AAl2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高B“血液透析”

7、利用了膠體的性質(zhì)C糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放12、我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A過(guò)程發(fā)生了加成反應(yīng)B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否有M殘留C中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%。13、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ） A用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B用裝置制備少量Fe(OH)2固體C用裝置驗(yàn)證乙烯的生成D用裝置制取少量乙酸乙酯14、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常

8、見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙戊15、下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是()A若NN鍵能是a kJmol-1,HH鍵能是b kJmol-1,HN鍵能是c kJmol-1,則每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ熱

9、量BNH3分子和H2O分子的中心原子雜化類(lèi)型不同C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線形分子16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACl2BKNO3CSO2DAl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_(填字母序號(hào))。AY 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于

10、Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、

11、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ 。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 _ 。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 _ ，氯貝特的核磁共振氫譜有 _ 組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體有 _ 種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 。1，3，5三取代苯；屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。19、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組

12、準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-25，沸點(diǎn)：136.4。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入_。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是_。（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是_。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：_。20、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前

13、景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；ii溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3

14、的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。其他條件相同時(shí)，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：_。 a=7和a =9時(shí)，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀pH過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是_。已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此