《山東省各地2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省各地2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OB單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2OC用醋酸溶液除水

2、垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl（濃）Mn2+ + 2Cl + Cl2 + 2H2O2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A100mL l molL-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB14g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA3、某溫度下，一定體積的氯氣與1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物中NaCl

3、O和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為A0.15 mol B0.3 mol C0.6 mol D0.8 mol4、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）110-a mol/L，關(guān)于該溶液說(shuō)法正確的是A若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB若a=7時(shí)，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C若a7時(shí)，該溶液可能為醋酸溶液D該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液5、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A氯化鈉溶液B金屬銅C熔融硝酸鉀D酒精6、稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為L(zhǎng)a2

4、O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是ALa和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La2H = La3H2BLaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3CLa（NO3）3水溶液顯酸性D鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為577、下列敘述正確的是（ ）ACaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)8、下列說(shuō)法正確的是()A淀

5、粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物9、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物10、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是()ANa2CO3溶液處

6、理水垢中的CaSO4Ca2CO32-=CaCO3B室溫下測(cè)得氯化銨溶液的pH7：NH4+2H2ONH3H2OH3O+C稀HNO3洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag2HNO3-=AgNO2H2OD向物質(zhì)的量之比為11的NaOH和Na2CO3混合物中加入過(guò)量稀鹽酸：OHCO32-2H=HCO3-H2O11、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中通入CO2 產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：CSiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產(chǎn)生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-Br-Cl-D向無(wú)色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀

7、硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色溶液中一定含有SO42-或SO32-AABBCCDD12、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3molB標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)金厲全部溶解時(shí)收集NO氣體體積為3.36LC當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V100mLD參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6gm3.6g13、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一

8、氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為( )ABCD14、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH- 4e2H2O+O2 C用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O15、某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：O2(g) +H2(g) H2O(g) H

9、242kJmol1S(g)+ H2(g) H2S(g) H20kJmol1Se(g)+H2(g) H2Se(g) H+81kJmol1下列說(shuō)法正確的是A穩(wěn)定性：H2O H2S H2SeB降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeCO2(g)+2H2S(g)2H2O(g)+2S(g) H444 kJmol1D隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生16、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A均不符合B只有C只有D全部符

10、合二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；DE的反應(yīng)類型為_(kāi)(3)EF的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、

11、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。陽(yáng)離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。（

12、2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的_(填字母)。a強(qiáng)氧化性 b強(qiáng)酸性c脫水性 d腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是_；E裝置的作用是_。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為_(kāi)(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_。探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（4）反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，裝置中黑

13、色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；I、J裝置中的現(xiàn)象說(shuō)明固體中含有_(填化學(xué)式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)開(kāi)(填字母)。能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)m(MgS)m(S)2074，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。（）制備Na2S2O35H2O打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓