《江西省贛州市達(dá)標(biāo)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省贛州市達(dá)標(biāo)名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)體系，分別加入以下少量固

2、體物質(zhì)，對(duì)生成氫氣的速率基本無影響的是A硫酸銅B氯化鈣固體C燒堿D氧化鐵2、在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(N2)0.05 molL1s1Dv(NH3)0.3 molL1min13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB500 mL 0.2 molL1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NAC1 mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD2.24 LC

3、l2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2 molL14、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽極質(zhì)量減輕6.4gD粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法5、實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯(cuò)誤的是A取中固體殘留物與

4、稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C裝置中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體6、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A44.0 g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個(gè)極性鍵B常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01 NAD4.6 g 14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA7、利用如圖所示裝置（電極均為

5、惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是Aa為直流電源的負(fù)極B電解時(shí)，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室C陽極的電極反應(yīng)式為：SO22H2O2e=SO42-4H+D陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-8、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）A可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3BG點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+）CH、 F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶

6、液，溶液的pH增大9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Z)r(W)BY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDX 分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同10、下列有機(jī)物命名正確的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷11、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5，下列說法正確的是A該電池充電時(shí)，鋰電極與外

7、加電源的負(fù)極相連B該電池放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)C該電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5xeV2O5xLiD若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰的質(zhì)量為1.4xg12、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNH4+13、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑B向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)D高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)

8、度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)14、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 LC硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol15、下列用原子最外層電子排布式表示的各對(duì)元素中，能形成離子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s

9、1和3s23p4 D2S22p2和2S22p416、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A能使石蕊變紅的無色溶液：、Ba2+、Al3+、C1-B0.1 molL-1碘水：Na+、C1-C0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、DpH=2的溶液中：K+、Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時(shí)的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。18、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為61，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為 123。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)

11、簡(jiǎn)式為_。（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱_。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：AB_，EG_。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外還有_種(分子中無 OO鍵)。19、堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：按如

12、圖所示裝置組裝好儀器，第一步是_（填操作）；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。（2）丁裝置的名稱為_。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。20、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：氯化鐵：熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315，易吸收空氣中的水分而潮

13、解。工業(yè)上采用向500600 的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670 ，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品

14、中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量_(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的_(填化學(xué)式)雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_。21、聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-622 kJ/mol，試計(jì)算1 mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，