《2022-2023學(xué)年北京海淀外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年北京海淀外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe

2、3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg22、室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變AABBCCDD3、下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）AY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)BY在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下

3、才能與H2反應(yīng)CX 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多4、能使溴水褪色的是（ ）A乙烯B乙烷C乙醇D乙酸5、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC16、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A氯氣使KBr溶液變黃B用Na2SiO3溶液制備H2SiO3C用漂白液殺菌、消毒D

4、用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果7、下列變化中，氣體被還原的是ANH3使CuO固體變?yōu)榧t色 BCO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 DCl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色8、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。AM2+的離子半徑比N2-小BM的原子序數(shù)比N小CM和N原子的電子層數(shù)相等DM和N原子最外層電子數(shù)相等9、下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述 I敘述 IIA用pH計(jì)分別 測(cè)定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說(shuō)明H2SO 3 酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化

5、物SiO2 不與任何酸溶液反應(yīng)CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑AABBCCDD10、在含1 mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3H2O的物質(zhì)的量為A0.8molBl molC0.2molD0.4mol11、我國(guó)有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A該過(guò)程中只發(fā)生了取代反應(yīng)

6、BCpFluor2苯環(huán)上的一氯代物有3種CCH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)DA中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵12、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是( )A物質(zhì)的分子式為C7H7O2BCHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C物質(zhì)、(香草醛)互為同系物D香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)13、下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ）ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O214、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）

7、CH3OH（g）H。在其他條件相同時(shí)，測(cè)得CO平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AH v（D）C若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200、P2壓強(qiáng)，不采用200、P3壓強(qiáng)15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是ANH4Cl的電子式：ClB2戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：16、下列敘述中不正確的是ANH3分子與H結(jié)合的過(guò)程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說(shuō)明該晶體是離子晶體C區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)

8、方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取少量試液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，差生白色沉淀檢驗(yàn)溶液中含有SO42-B取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+C將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱制備氫氧化鐵膠體D稱取0.40g NaOH固體，置于100mL容量瓶中加水至刻度線配制0.10mol/L NaOH溶液AABBCCDD18、氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A由電解水得到，成本低B易液化，

9、儲(chǔ)存方便C清潔能源，無(wú)污染D天然氣的主要成分19、鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為81。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是12B反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6gC反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化)D向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: C6H12O6BBCl3的電子式: C硫離子的結(jié)構(gòu)示

10、意圖: D質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24 的鈣原子: 21、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌下列說(shuō)法正確的是A四種元素原子中,原子半徑最大的是ZBX、Y形成的化合物能溶于鹽酸C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于YD1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合

11、后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗(yàn)蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170 ，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1 molL1NaClO溶液、0.1molL1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

12、（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（

13、部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后

14、溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)。25、（12分）水合肼(N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，制備 NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，通入NH3，制備N2H4H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為_(kāi)

15、。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是_。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是_。(5)NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_.實(shí)驗(yàn)測(cè)

16、得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如下：I.水煮檢驗(yàn)法:II灼燒檢驗(yàn)法:（1）CCl4的作用為_(kāi)。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為_(kāi)。（3）溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+的可能原因是_。（4）取無(wú)色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：_。 （5）甲同學(xué)取少量無(wú)色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：用稀硝

17、酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無(wú)色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_。27、（12分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無(wú)變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，

18、能溶于過(guò)量Na2SO3溶液BAg2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸CAg2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化向X中加入過(guò)量濃硝酸，有紅棕色氣體生成分別用Ba（NO3

19、）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)的目的為_(kāi)，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為_(kāi)（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)。28、（14分）鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵在元素周期表中的位置_。（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于_（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=_ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中

20、只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。（3）K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)_（填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）。（4）銅晶體的晶胞如右圖所示?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_。（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_(kāi)pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。29、（10分）工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:C

21、O(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=x(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是_。(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（CH3OH為氣體），相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。該反應(yīng)0-10min的平均速率v(H2)=_；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。相同條件下，若起始投料加倍，達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”）對(duì)于氣相反應(yīng)，常用某組分

22、(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB=P總B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)xatm，則該反應(yīng)Kp=_(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))如圖，請(qǐng)分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是:_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】因開(kāi)始生成白色絮狀沉淀，所以一定不含F(xiàn)e3+；因白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以一定含有Fe2+；另外有色物質(zhì)能把Mg(OH)2白色覆蓋，可能含Mg2+；答案選A。2、B【分析

23、】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、加入50mL 1 molL1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH)增大，且Ca2+CO32-=CaCO3，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3)減小，故增大，B正確；C、加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32-+H2O

24、HCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)c(OH-)減小，C錯(cuò)誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對(duì)水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目

25、抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解答。對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來(lái)解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。3、C【答案解析】A. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中氧化出來(lái)，說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng)；B. Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng)；C. X的氣態(tài)氫化

26、物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)；D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)。故選C。4、A【答案解析】A項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物中能與溴水反應(yīng)的一般含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，注意二者的區(qū)別?！绢}目詳解】A項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，

27、故A正確；B項(xiàng)、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯(cuò)誤，故選A。5、C【題目詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原

28、為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，D正確；正確選項(xiàng)C?！敬鸢更c(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。6、B【題目詳解】A. 氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價(jià)降低，是氧化劑，有氧化性，被還原，故A涉及；B. 硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)可以制備H2SiO3，方程式為：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不涉及氧化性或還原性；C. 用漂白液殺菌、消毒應(yīng)用的是次氯酸鈉的氧化性，故C涉及；D. 水果（香蕉最為典型）在生長(zhǎng)或存放的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生乙烯（有催熟作用的植物激素）并釋放到空氣中。高峰酸鉀可以將乙烯氧化為二氧化碳，阻止水果過(guò)度成熟或提早成熟，從而達(dá)到保鮮目的，故D涉及；題目要求選擇不涉及的，故選B。7、D【答案解析】A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色，NH3中N元素的化合價(jià)升高生成氮?dú)?，氣體被