《2022-2023學年云南省賓川縣第四高級中學化學高三第一學期期中檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年云南省賓川縣第四高級中學化學高三第一學期期中檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A1molH2燃燒放出的熱量

2、為H2的燃燒熱B某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生2、下列方程式正確的是AFe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+BNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClOC氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O3、下列說法正確的是A化學平衡發(fā)生移動，平衡常數不一定發(fā)生改變B蛋白質溶液中加入HgCl2溶液產生沉淀，

3、加水后沉淀溶解C室溫時，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液的導電性增強D用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過4、下列說法正確的是（ ）A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D利用滲析的方法可以將膠體和溶液進行分離5、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是()A1個乙分子中含有2

4、個A原子B甲的摩爾質量為17 gmol1C同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為13D標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 molL16、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產物為COD硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收7、下列由相關實驗現象所推斷出的結論中，正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華CFe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產生，說

5、明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水8、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是ANaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH） c（Cl-）c（H+）C等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶

6、液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）9、下列敘述正確的是()A1 mol L1 NaCl溶液中含有 NA 個Na+B從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質的量為0.05 molC用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 molL1D將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 molL110、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉

7、淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化可用于生產石膏11、將下列物質加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是ABaCl2 BMgCl2 CFeCl3 DAlCl312、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5

8、O-CO2H2OC6H5OHHCO3-D用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O13、有四組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（）如下表所示: 第一組A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各項判斷正確的是A第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學鍵鍵能最強B

9、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBrH2SeC第三組物質溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一組物質是分子晶體，一定含有共價鍵14、已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A10molB11molC12molD13mol15、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產生。向此溶液中加入下列物質，該物質一定能在溶液中大量存在的是ANaHCO3BNH4ClCKNO3DNa2SO416、關于的表述正確的是A一氯代物有3種B命名為2,3-2甲基丁烷C是丁烷的同系物D是2-甲基己烷

10、的同分異構體二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知： (弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是_，I含有的官能團是_。(2)的反應類型是_，的反應類型是_。(3)B、試劑X的結構簡式分別為_、_。(4)巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_個原子共平面，反式巴豆酸的結構簡式為_。(5)第兩個步驟的目的是_。(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構體，W共有_種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯

11、類的結構簡式_。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)_.18、烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為61，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為 123。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為_。（2）有機物C中的官能團名稱_。（3）指出下列轉化的化學反應類型：AB_，EG_。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為_（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除 CH3

12、OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外還有_種(分子中無 OO鍵)。19、已知KMnO4 、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：_；（2）裝置B觀察到的現象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_；說明該氣體具有_性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4被還原為Mn2+，反應的離子方程式為_；還原劑與氧化劑的物質的量之比為_；（4）裝置E觀察到的現象是_，該裝置中發(fā)生的離子方程式是_。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中

13、是否產生沉淀？_（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產生沉淀的化學式為_。20、二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）ClO2的制備： 已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4裝置A中反應的化學方程式為_。欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為A_、_、_C（按氣流方向）。裝置D的作用是_。（2）ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反

14、應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究中反應的產物。操作步驟實驗現象結論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色無_生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩_有SO42生成繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2與Na2S反應的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_（任寫一條）。21、過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧

15、化產物是_（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)n(HSO3-)=_。巳知：25時，Ka1(H2SO3)=1.510-2，K a2(H2SO3)=1.010-7脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為_；（3）過二硫酸鉀可通過“電解轉化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。電解時，鐵電極連接電源的_極。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的

16、關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應式為_。往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 常溫下1molH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為H2的燃燒熱，A錯誤；B. 某吸熱反應能自發(fā)進行，根據G=H-TS0可作該反應是熵增反應，B正確；C. 硼酸的酸性弱于碳酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不會有CO2氣體生成，C錯誤；D. 原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池中不再有電流產生，D錯誤，答案

17、選B。2、D【答案解析】A. Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+；A錯誤；B. 由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；C. 氫氧化鐵與HI溶液反應時，發(fā)生Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O反應，同時還有2Fe3+2I-=2 Fe2+ I2反應發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；D. 堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，D正確；綜上所述，本題選D。3、A【答案解析】A、平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，化學平衡發(fā)生移動，平衡常數

18、不一定發(fā)生改變，故A正確；B、蛋白質溶液中加入HgCl2溶液產生沉淀，屬于蛋白質變性，加水后沉淀不再溶解，故B錯誤；C、室溫時，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液中離子總濃度降低，溶液的導電性減弱，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl在陽極放電：2Cl-2e=Cl2，來自于水的H在陰極放電：2H+2e=H2，OH在陰極生成，兩極中間應該用陽離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會在陽極生成，會吸收生成的氯氣，導致氯氣無法逸出，故D錯誤。故選A。4、D【答案解析】A明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A

19、錯誤；B膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，故B錯誤；C. 將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯誤；D由于膠體和溶液都能夠通過濾紙，不能用過濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。5、D【答案解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質量是17g/mol，B正確；C、根據原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為13，C正確；

20、D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。6、A【題目詳解】A. 氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B. 金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C. 粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產物為CO，與題意不符，C錯誤；D. 硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A。【答案點睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。7、D【題目詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有漂

21、白性，不是氧化性，錯誤；B、碘易升華，而氯化銨固體加熱分解產生氯化氫和氨氣，所以試管底部固體減少，錯誤；C、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而與稀硝酸反應生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽，不是置換反應，錯誤；D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水，使燒瓶內的壓強迅速減小，水面上升，正確；答案選D。8、C【題目詳解】A任何電解質溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項A錯誤；B二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量

22、的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）c（Cl-），選項B錯誤；C等物質的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成等物質的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），選項C正確；Dn（NaOH）=0.3mol/L1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mo

23、l，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應生成等物質的量濃度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）c（HCO3-），選項D錯誤；故答案選C。9、B【答案解析】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數目，選項A錯誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關，從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5 molL1。根據電解質與其電離產生的離子關系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質的量為n=5 mol/L

24、0.01L=0.05 mol，選項B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項C錯誤；D. 62 gNa2O物質的量是1mol，Na2O與水反應產生NaOH，1molNa2O反應產生2molNaOH，配成1 L溶液，因此所得NaOH溶液的物質的量濃度為2 mol/L，選項D錯誤。10、C【題目詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項A錯誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項B錯誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4

25、HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查二氧化硫的性質，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質，但區(qū)別于二氧化碳的性質是二氧化硫具有漂白性及還原性。11、A【答案解析】A、 BaCl2與氨水不反應，故A符合；B、 MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl，故B不符。C、FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl，故C不符。D、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，故D不符。故選A。12、C【答案解析】

26、本題考查離子方程式書寫；屬于高考必考內容，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面入手：看是否符合客觀事實；看電荷是否守恒，各元素原子個數是否守恒；看改寫是否正確；看是否漏掉某些離子反應；看反應物生成物配比是否正確；看反應物用量是否正確；看“”、“” 、“”、“”符號運用是否正確；A最終產生，二氨合銅絡離子；B醋酸為弱酸，不能改寫！D反應前后電荷不守恒！13、B【答案解析】分析：根據物質的沸點高低可以判斷其晶體類型。由表中數據可知，表中所有物質沸點較低，故其均可形成分子晶體。根據元素的非金屬性強弱可以判斷其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。對于分子組成相似的物質，若分子間能形成氫鍵，則其沸點要高于不能形成分子

27、間氫鍵的。詳解：A. 第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；B. Se和Br同為第4周期元素，Br的非金屬性較強，故化合物的穩(wěn)定性順序為HBrH2Se，B正確；C. 第三組物質溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因為氫氟酸是弱酸、其他均為強酸，C不正確；D. 第一組物質是分子晶體，其結構粒子為分子，但是，分子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中無共價鍵，D不正確。綜上所述，各項判斷正確的是B，本題選B。14、B【題目詳解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素

28、的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol（2-1）+2mol（5-0）=11mol；答案選B。15、D【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產生，則該溶液即可能呈強酸性又可能呈強堿性，則該物質既能在強酸溶液中能大量存在又在強堿溶液中能大量存在；【題目詳解】ANaHCO3即不能在強酸性溶液中大存在，又不能在強堿性溶液中大量存在，故A不選；BNH4Cl雖然能在強酸溶液中大量存在，但不能在強堿溶液中大量存在，故B不選；CKNO3在強酸強堿溶液中都能大量存在，但在強酸溶液中與和Al反應不能產生，故C不選；D在強酸強堿溶液中Na2SO4都能大量存在，故選D。答案選D16、C【答案解析】A此有機物是軸對稱結構，結構中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯誤；B烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3二甲基丁烷，故B錯誤；C此有機物和丁烷的結構相似、在分子組